山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期化学期末练习试题二 Word版含答案.docx

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山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期化学期末练习试题二Word版含答案

2018-2019学年高二化学期末练习题二

1．下列与化学概念有关的说法错误的是

A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同

C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象

D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物

2．

Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

　A．

Cl2的摩尔质量是74

　B．

Cl、

Cl互为同位素，

Cl2与Cl2互为同分异构体

　C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

　D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

3．下列有关实验的叙述正确的是

A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋

B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

4．下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

5．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

　A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣

　C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序：

W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：

X>Y>Z

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：

W>Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：

Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X>Y>W

7．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．32gSO2气体所占的体积为11.2L

B．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）

9.下列关于有机物的叙述正确的是

A.按系统命名法，化合物

的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基已烷

B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

C.分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种

D.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色　

10．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）

　A．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol•L﹣l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　B．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

　C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

　D．用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体

11.下列有关实验的做法错误的是（　　）

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管

C.配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

D.容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低

12．香精（Z）可用下列反应制取。

下列说法正确的是

A.该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B.X、Z均可作为合成聚合物的单体

C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D.若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是

A．离子半径：

r（Y2－）＞r（Z2＋）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

14．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．N点对应的溶液中：

K+、NH4+、Cl-、CO32-

C．S点对应的溶液中：

Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D．R点对应的溶液中：

Na+、SO42-、Cl-、NO3-

15．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

　A．该反应的氧化剂只有Cu2O

　B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

　C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

　D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：

6

16．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）

　A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

　B．三者都能形成对大气污染的氧化物　

C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

　D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

17．下列离子方程式正确的是（　　）

　A．硫酸亚铁溶液中通氯气：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

　B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓

　C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

　D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3﹣+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

18.下列反应中，相关示意图像错误的是

19.下列实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ：

振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B.实验Ⅱ：

铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C.实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D.实验Ⅳ：

当液体变成红褐色时，停止加热，让光速通过分散系时可产生丁达尔效应

20.反应

在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，逆反应反速率增大，正反应速率减小

B.反应达平衡状态时：

C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

Ⅱ卷

21.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．请回答下列问题：

（1）能用作干燥氨气的装置有　　　　　　（填字母）．

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　　　（填字母）．

（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　　　（填字母）．

（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有　　　　　　（填字母）．

（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是　　　　　　．

22.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。

莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；

证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。

a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液

操作I的步骤是：

加热蒸发、、过滤。

（2）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。

（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：

a接__________；__________接__________。

装置A中反应的化学方程式

装置C中反应的离子方程式

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。

装置D的作用是_______________。

23．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：

（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是　　．

（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为　和　．

（3）化合物III与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为　；

用丙酮（

）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为　　．

（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式　　　　　．

①属于苯的对位二元取代物；

②含有硝基、羟基和羧基．

24．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70．其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物．

请回答：

（1）D的分子式为　　　　　　；

（2）A中所含官能团的名称为　　　　　　，B中所含官能团的名称为　　　　　　；

（3）反应Ⅱ的试剂及条件是　　　　　　；

（4）Ⅲ的反应类型为　　　　　（填字母序号，下同），V的反应类型为　　　　　　；

a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．取代反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

Ⅱ：

　　　　　　，

Ⅲ：

　　　　　　，

Ⅴ：

　　　　　　；

（6）E有多种同分异构体，其中含有

结构（含E）的有　　　　　　种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为　　　　　　．

25．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

请回答下列问题：

（1）能与溴水发生加成反应的是　　（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是　　（填写字母）．

（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　　　　　　；

1molC最多能与　　molBr2发生反应．

（3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：

①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有﹣COO﹣结构的基团

②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构

③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为G　　　　　H　　　　　．

G和NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　．

高二化学参考答案

1-5DCBCC6-10BDCBA

11-15DBADC16-20BABDB

21.

（1）D、E；

（2）B（3）A（4）A（5）防止倒吸；

22.

（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）b；

冷却结晶

（2）左（3）d，ef

NH3∙H2O+CaO=N