人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的结构与通式 物理性质.docx
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人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的结构与通式物理性质
烷烃的结构与通式、物理性质
1.下列化学用语不正确的是（ ）
A．乙烷的电子式：
B．异丁烷的结构简式：
C．甲烷的比例模型：
D．丙烷的球棍模型：
2.下列化学用语中正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．乙烷的结构式：
C．正丁烷的球棍模型：
D．二氧化碳的比例模型：
3.下列化学用语正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式：
B．异戊烷的结构简式：
C．正丁烷的结构简式：
CH3（CH2）2CH3
D．己烷的分子式：
C6H16
4.以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（ ）
A．②③④⑤
B．③④⑤
C．①②③
D．④⑤
5.下列物质中不属于烷烃的是（ ）。
A．CH4
B．C3H8
C．C4H8
D．C5H12
6.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（ ）
A．C97H200
B．C98H200
C．C99H200
D．C100H200
7.相对分子质量为198的烷烃分子式是（ ）
A．C12H22O2
B．C15H18
C．C16H34
D．C14H30
8.下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ ）
A．44
B．42
C．54
D．128
9.下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．烷烃只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃
C．烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃
D．碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃
10.下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．烷烃一定是饱和链烃
B．烷烃分子中都含有C—C键
C．烷烃分子中都含有C—H键
D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃
11.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）
A．形成四对共用电子对
B．通过非极性键
C．通过两个共价键
D．通过离子键和共价键
12.下列说法不正确的是（ ）
A．烷烃分子中一定含有极性键
B．烷烃分子中不一定含有非极性键
C．烷烃分子中可能含有离子键
D．烷烃分子中的化学键都为共价单键
13.下图为正丁烷的球棍模型。
下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷的分子式为C4H8
B．分子中4个碳原子在同一条直线上
C．分子中含有4个C—C单键
D．分子中共含有13个共价键
14.下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．烷烃中每个碳原子都形成4个共价单键
B．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上
C．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种
D．任何烷烃分子不可能为平面结构
15.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷
B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
16.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是（ ）
A．甲烷和乙烷
B．乙烷和丙烷
C．甲烷和丙烷
D．甲烷和丁烷
17.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是（ ）
A．1∶5
B．2∶5
C．9∶5
D．16∶5
18.下列烷烃：
①正己烷、②丙烷、③正戊烷、④正丁烷、⑤癸烷，其沸点由高到低排列的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．⑤③④①②
C．⑤①③④②
D．③④⑤②①
19.下列烷烃：
①CH3（CH2）2CH3、②CH3（CH2）3CH3、③（CH3）3CH、④（CH3）2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（ ）
A．②④①③
B．④②①③
C．④②①③
D．②④③①
20.下列物质：
①正丁烷、②异丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是（ ）
A．③＞①＞②＞④
B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②
D．②＞①＞④＞③
21.下列烷烃，常温下呈气态的是（ ）
A．戊烷
B．丁烷
C．庚烷
D．十二烷
22.由沸点数据：
甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。
丙烷的沸点可能是（ ）
A．高于－0.5℃
B．约是30℃
C．约是－40℃
D．低于－88.6℃
23.下列关于烷烃性质的说法不正确的是（ ）
A．都是难溶于水的有机物
B．都能燃烧生成二氧化碳和水
C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低
D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
24.四种直链烷烃的沸点和燃烧热如下表所示：
根据表中数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热与其所含碳原子数呈线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热成比例增加
25.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（ ）
A．在标准状况下，新戊烷是气体
B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点越低
26.写出下列烷烃的分子式
（1）同温同压下，烷烃的蒸气密度是氢气的43倍_____________________________________。
（2）分子中含有22个共价键的烷烃______________________________________________。
（3）分子中含有40个氢原子的烷烃___________________________________________。
（4）分子中含有34个电子的烷烃___________________________________________________。
（5）含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为____________________________________。
27.如图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。
（1）图中属于烷烃的是________（填字母）。
（2）上述有机物分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
（3）A的结构简式为____________；B的分子式为____________。
28.烷烃的物理性质呈现规律性的变化。
请回答下列问题：
（1）烷烃随着分子中碳原子数的增多，其熔、沸点的变化是________，相对密度的变化是________。
（2）常温下为气态的烷烃有____________________，它们分子中碳原子数的大小为____________。
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点由高到低的顺序是______________________，其原因是____________________。
29.写出下列各种烷烃的分子式：
（1）在标况下，相对分子质量最大的气态烷烃________。
（2）在标况下，相对分子质量最小的液态烷烃________。
（3）在标况下，相对分子质量最小的固态烷烃________。
（4）含碳质量分数最低的烷烃________。
（5）与二氧化碳密度相同的烷烃________。
（6）碳、氢质量比为5∶1的烷烃________。
答案解析
1.B
【解析】有机物常用的化学用语有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、分子结构模型（球棍模型和比例模型），理解它们的含义，学会正确使用。
选项B异丁烷的结构简式中间碳原子只能形成4个共价键，只能结合1个氢原子。
2.B
【解析】选项A中甲基碳原子上应有1个单电子；选项C中的球棍模型为异丁烷；选项D中二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，其比例模型不正确。
3.C
【解析】选项A中过氧化氢是共价化合物，电子式的书写不能用[ ]表示；选项B中连接支链的碳原子只能结合1个氢原子；己烷的分子式为C6H14。
4.D
【解析】结构式①所含元素除C、H外还含有氧元素，不属于烃类；结构式②中含有碳碳双键，属于不饱和烃类；结构式③中含碳环结构，不属于链烃；结构式④和⑤为饱和链烃，其分子中碳原子间全部以单键相结合，其余价键全部与氢原子结合，④和⑤为烷烃，①②③均不是烷烃。
5.C
【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2判断，C4H8不符合。
6.C
【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2可知，2n＋2＝200，解得n＝99，其分子式为C99H200。
7.D
【解析】根据烷烃的通式CnH2n＋2（相对分子质量为14n＋2），计算求出相对分子质量为198烷烃分子中碳原子数为14，分子式为C14H30。
8.A
【解析】根据烷烃的通式CnH2n＋2（相对分子质量为14n＋2），计算求出各烃分子中碳原子数n（必须为整数），即只有相对分子质量为44对应的烃（C3H8）为烷烃。
9.D
【解析】烷烃只含有碳元素和氢元素，含有碳元素和氢元素的烃不一定烷烃（如不饱和烃或环烃等）；烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃（如环烷烃等）；碳原子间只以单键相结合的烃不一定是烷烃（如环烷烃等）。
10.B
【解析】甲烷分子中只有一个碳原子，无法形成C—C键；含有C—C键的链烃不一定是烷烃（如不饱和链烃分子含有碳碳双键或碳碳三键）。
11.A
【解析】烷烃分子中每个碳原子和其他原子形成4对共用电子而达到8电子稳定结构，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键。
12.C
【解析】烷烃为共价化合物，不可能含有离子键，分子中的化学键全部是共价单键；烷烃分子中一定含有极性共价键C—H键，不一定含有非极性共价键（如甲烷）。
13.D
【解析】由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，分子中4个碳原子形成的碳链为锯齿状；分子中的4个碳原子形成3个C—C单键，10个氢原子形成10个C—H单键，共形成13个共价键。
14.B
【解析】碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键，在烷烃中原子之间都是单键；碳原子形成的4个共价键在空间排列成四面体结构，烷烃分子不可能为平面结构，丁烷的4个碳原子不可能在同一直线上。
15.A
【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.03g·L－1×22.4L·mol－1＝23g·mol－1，气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于23，即为甲烷；另一种相对分子质量大于23，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。
16.B
【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。
17.A
【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。
有3种可能：
①甲烷和乙烷，物质的量之比为2∶5（或5∶2）；②甲烷和丙烷，物质的量之比为9∶5（或5∶9）；③甲烷和丁烷，物质的量之比为16∶5（或5∶16）。
（可用十字交叉法求出）。
18.C
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
19.A
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
20.C
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
四氯化碳沸点为76.8℃，正戊烷沸点为36.1℃。
21.B
【解析】烷烃的熔、沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，状态变化为：
气态－液态－固态；常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。
22.C
【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。
23.C
【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加相对分子质量增大，熔、沸点升高；烷烃通式为CnH2n＋2，其含碳量为
，整理得
，当碳原子数n增加，分母变小，分子不变，含碳量增大。
24.D
【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加，其沸点和燃烧热都增大，但不是成比例增加。
25.D
【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下是液体，20℃是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
26.
（1）C6H14
（2）C7H16 （3）C19H40
（4）C4H10 （5）C6H14
【解析】分析解题的基点：
设烷烃为CnH2n＋2，由题意列出等式求出分子中碳原子数（n）。
（1）该烷烃的相对分子质量为43×2＝86,14n＋2＝86，解得n＝6。
（2）烷烃分子中碳碳键的数目为（n－1），碳氢键的数目为（2n＋2）；（n－1）＋（2n＋2）＝22，解得n＝7。
（3）2n＋2＝40，解得n＝19。
（4）6n＋（2n＋2）＝34，解得n＝4。
（5）
×100%＝83.7%，解得n＝6
27.
（1）A、C
（2）碳碳双键 碳碳三键 碳链
（3）CH3CH2CH2CH3 C4H8
【解析】有机物分子中碳原子的成键特点：
既可形成碳碳单键，还能形成碳碳双键和碳碳三键；碳原子不仅能形成碳链，还能形成碳环。
28.
（1）升高 增大
（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷 小于或等于4（新戊烷常温下也为气态）
（3）正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 碳原子数相同的烷烃支链越多，沸点越低
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
29.
（1）C4H10
（2）C5H12 （3）C17H36 （4）CH4 （5）C3H8 （6）C5H12
【解析】①相对分子质量最大的气态烷烃是丁烷，相对分子质量最小的液态烷烃是戊烷，相对分子质量最小的固态烷烃是十七烷。
②烷烃随着分子中碳原子数的增加，其含碳量增大，故含碳质量分数最低的是甲烷。
③根据烷烃通式确定分子式：
12n＋2n＋2＝44，n＝3；12n∶（2n＋2）＝5∶1，n＝5。
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