齐鲁名校教科研协作体山东湖北部分重点中学高二高三新起点联考化学试题.docx
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齐鲁名校教科研协作体山东湖北部分重点中学高二高三新起点联考化学试题
齐鲁名校教科研协作体
山东、湖北部分重点中学2018年高二（高三新起点）联考
化学试题
4．可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Li：
7N：
14O：
16F:
19Si：
28S：
32Cl:
35.5Ca：
40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.（原创，容易）生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是
A.多吃水果（富含维生素C）美容养颜
B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀
C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸
D.食品袋内装有还原铁粉的小袋
答案：
C
解析：
Vc具有还原性，主要用作抗氧化剂；钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，属于氧化还原反应；雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应，属于复分解反应；食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。
考点：
氧化还原反应定义和生活常识，意图引导学生多关注身边化学常识
2.（原创，容易）下列叙述正确的是
A.CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B.氯化铵、次氯酸均属于强电解质
C.铝热剂、HD、液氨均为混合物
D.溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
答案：
D
解析：
NO属于不成盐氧化物；次氯酸为弱酸，属于弱电解质；HD、液氨属于纯净物。
考点：
物质组成和分类，意图引导学生利用学会从物质分类角度认知化学物质。
3.（原创，容易）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是
A.分子式为C10H14O3
B.与足量溴水反应后官能团数目不变
C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D.1mol该有机物可与2molNaOH反应
答案：
C
解析：
分子式为C10H12O3；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团共5个，和溴水发生加成反应后，官能团为羟基、羧基、溴原子，官能团种数不变，但溴原子有六个，故官能团达到8个；只有羧基可与NaOH反应。
考点：
有机物官能团辨析和性质
4.（原创，容易）下列解释事实的离子方程式正确的是
A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl－
C.NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D.过氧化钠溶于水：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
答案：
A
解析：
CuCl2溶液导电是因为CuCl2属强电解质，但其电离是不需要条件的；NaClO溶液显碱性，通入少量SO2不能存在大量H+；Na2O2属于固体，不能改写。
考点：
离子方程式书写和正误判断，侧重引导对反应原理的关注。
5.（原创，容易）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O中含有的质子数为10NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物分子的数目为2NA
答案：
C
解析：
D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O中含质子数为9NA；B项无溶液体积；D项生成的NO2会转变成N2O4。
考点：
阿伏加德罗常数
6.（改编，容易）下列装置能达到实验目的的是
答案：
C
解析：
A项导管插入液面以下，易发生倒吸；B项应选用相同浓度的H2O2溶液；D项没有除挥发Br2。
考点：
实验装置辨析，控制变量，定性实验防干扰思想。
7.（改编，中等）工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面
B.环戊二烯生成X属于取代反应
C.金刚烷的二氯取代物有3种
D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环
答案：
D
解析：
环戊二烯分子中含有1个单键碳，所以不可能所有原子共平面；环戊二烯生成X为双烯加成；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个，6个-CH2-，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种。
考点：
有机物结构和同分异构体
8.（原创，中等）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：
Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B.含有大量Al3+的溶液中：
K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D.常温下由水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
答案：
C
解析：
pH试纸显蓝色，溶液显碱性，Fe3+不能大量存在；Al3+和HCO3－相互促进水解，不能共存；水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液，可能为酸性或碱性，HCO3－均不能大量共存。
考点：
离子共存
9.（原创，容易）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体特性
答案：
C
解析：
W为Si元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
考点：
元素周期律、元素周期表
10.（原创，中等）下列对于Cu及其化合物的说法正确的是
A.在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4
B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系
C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO
答案：
C
解析：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，原理是Ksp（CuS）小，极易沉淀；精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，每得到1molCu，转移电子为2mol；铜在空气中生成碱式碳酸铜。
考点：
铜及其化合物的性质
11.（原创，中等）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中生成H2和NH3
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解后产生葡萄糖
D
将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液褪色
SO2有漂白性
答案：
A
解析：
NH4Cl 水解呈酸性，加入镁粉，生成氢气，同时促进水解，生成一水合氨，挥发出氨气；B项不能由实验现象得到该结论；葡萄糖和新制的 Cu（OH）2悬浊液需要在碱性下反应，应该先加碱中和；将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生的是中和反应。
考点：
实验操作
12.（原创，中等）铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。
下列说法不正确的是
A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多
B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C.气体a成分为CO2
D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3
答案：
B
解析：
Al（OH）3属于两性氧化物，可与胃酸中和；滤液I中含有的成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀成分主要为CaSiO3；过量CO2气体，生成Ca（HCO3）2和NaHCO3。
考点：
铝元素的相互转化
13.（原创，中等）近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：
以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6−）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。
放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：
比能量为单位质量的电极放出电能的大小）
A.电池放电时，化学能转化为电能和热能
B.放电时，a电极的电极反应方程式为：
Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn
C.充电时，b电极接电源的正极
D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点
答案：
D
解析：
化学电源工作时，部分能量转化为热能；Ca7Sn6为合金，作负极时钙原子失掉电子进入电解质，反应为Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn；放电时b电极为正极，充电时接电源正极。
考点：
化学电源
14.（改编，易）将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。
在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是
A.△H<0
B.C、D两点的反应速率：
v（C）>v（D）
C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25
D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且
工业成本调高，得不偿失
答案：
C
解析：
相同压强下，温度降低，α（CO）增大，反应正移，正反应放热，△H<0，故A说法正确；C点压强大于D点，速率大，B说法正确；平衡时c（CO）＝0.02mol/Lc（H2）＝0.04mol/L，c（CH3OH）＝0.08mol/L,k=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=2500，故C错；P2到P3增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，故D说法正确。
考点：
化学反应速率、平衡
15.（改编，难）制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C.每生成1molS4O62-转移4mol电子
D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
答案：
C
解析：
S2O32-中S元素化合价升高，作还原剂；3个Fe2+中2个变为Fe3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4；胶体由分散质和分散剂构成，Fe3O4纳米颗粒不是胶体。
考点：
氧化还原反应分析
16.（改编，难）25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B.b点所处溶液中：
c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C.水的电离程度:
a>b>c
D.HAsO4-的水解程度大于电离程度
答案：
C
解析：
由a点计算可得电离常数为10-2.2；b点由电荷守恒可得c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）；随氢氧化钠溶液的滴加，水的电离平衡正移，所以a考点：
水溶液电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5个题，其中17-19题为必做题部分；20-21题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在
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