高考化学7个选择题专练.docx
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高考化学7个选择题专练
7．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。
为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一主题的是（）
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数
9．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（）
A．分子中含有三种官能团
B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．1mol该化合物最多能与含4molBr2的浓溴水反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
10．化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H＝2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝2（b﹣a）kJ/mol
C．0.5N2（g）+1.5H2（g）
NH3（l）△H＝（b+c﹣a）kJ/mol
D．0.5N2（g）+1.5H2（g）
NH3（g）△H＝（a+b）kJ/mol
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热
溶液红色加深
碳酸钠水解吸热
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生
成氢氧化铝沉淀
C
向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶
液
再滴加盐酸
加入盐酸后溶液变成血红色
Fe2+被盐酸氧化Fe3+
D
向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变
为蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
12．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
13．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（OH－）＞c（Cl－）-c（NH3•H2O）
答案：
DBCAABC
7．《神农本草经》说：
“水银…镕化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的
“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．1.8g2H2O所含中子总数为NA
B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl3溶液、NaOH溶液
制Fe（OH）3胶体
B
圆底烧瓶、导气管、烧杯、
铁架台
干燥的二氧化碳、蒸馏水
模拟喷泉实验
C
酸式滴定管、锥形瓶、
铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸，
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的
物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、
三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
13．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．pH=10.25时，c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：
c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
答案：
DCBDBBA
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：
K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：
Mg2＋、Cu2＋、HCO
、NO
C．加水稀释时
值增大的溶液中可大量存在：
MnO
、CO
、K＋、NH
D．在碱性溶液中可以大量存在：
S2O
、AlO
、SiO
、S2－、Na＋
9．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：
下列有关该反应说法不合理的是（ ）
A．反应①是加成反应
B．反应②需要在酸性环境中进行
C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是
D．经过上述反应，苯乙醛可以制得
10．下列表述不正确的是（）
A
B
C
D
盐桥中的Cl－移向
ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e－=Cu
正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。
试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
Ksp（AgCl）B
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
D
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）>pH（CH3COONa）
弱酸的酸性：
HClO12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是（ ）
A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
D．离子半径：
W>Z>Y
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。
下列有关判断不正确的是（ ）
A．曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度
下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：
c（CH3COO－）+c（OH－）﹣c（H+）=0.05mol/L
D．在B点的溶液中有：
c（K+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
答案：
CDACCBB
7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．氢氧化铝可作抗酸药
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．硅胶可用作食品干燥剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA
C．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA
D．15g
和15g
中含有的中子数均为8NA
9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．6种B．8种C．12种D．14种
10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7
HClO是弱酸
B
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀
溶度积：
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色
淀粉没有水解
D
在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解
该未知溶液中存在SO42－或
SO32－
11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法正确的是（）
A．a是电源的负极
B．B极区电解液为LiOH溶液
C．A电极的电极反应式为4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素可能是金属元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
13．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化
B．降低温度可能引起b向d的变化
C．该温度下，加入Na2CO3能引起由b向c的变化
D．该温度下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
答案：
CDDABDD
7．将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中两电极反应2Cl－－2
==Cl2↑、2H+＋2
==H2↑不可能同时发生
B．电解至c点时，往电解液中加入适量
固体，即可使
电解液恢复至原来的浓度
C．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和
的浓度之比恰好为2∶1
8．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应Li1-xCoO2＋LixC6==6C＋LiCoO2，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
9．向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（）（不考虑气体的溶解）
10．下列说法不正确的是（）
A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1:
1混合后不能使有色布条褪色
11．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L。
向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
A．7B．23C．39D．85
12．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法
B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等
C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼
D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱：
（峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：
7.2ppm（5H）为苯基），可推测该有机物可能为
13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
答案：
ABCBCCB
7．下列实验正确且能达到目的是（ ）
A．溴水中存在着如下的平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
白色沉淀
沉淀不溶
8．有机化合物A转化为B的反应类型是（ ）
A．加聚反应 B．加成反应
C．消去反应D．取代反应
9．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
下列说法错误的是（ ）
A.A的结构简式为：
B．A―→天然橡胶的反应类型为加聚反应
C．天然橡胶属于线型高分子化合物
D．天然橡胶具有热固性
10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：
Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是（ ）
A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B．装置中Pt电极附近的pH增大
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H＋所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
11．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×10－4
2
1.9×10－5
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是熵增反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v（正）C．25℃时，反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数是0.5
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：
K＋、Na＋、Cu2＋、SO
B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：
Al3＋、Ba2＋、
Cl－、HCO
C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Cl－、NO
、SO
D．0.1mol·L－1HNO3溶液中：
Mg2＋、NH
、Fe2＋、Cl－
13．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。
下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。
多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯。
理解此图，判断下列说法错误的是（ ）
A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋
C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
答案：
BBDDBCB
7．下列说法正确的是（ ）
A．席卷北方大部分地区的“雾霾”天气，逐渐蔓延到中国东南部大部分地区，进一步助推了中国第四次移民潮的到来，雾霾中PM2.5属于胶体
B．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的还原性
C．烹饪“高价鱼”所用的植物油能使KMnO4溶液褪色，其属于高分子化合物
D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向5mL0.4mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀，
再出现红褐色沉淀
能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热
没有红色沉淀生成
说明淀粉没有水解成葡
萄糖
C
向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
用某已知浓度HCl的滴定未知浓度的NaOH
滴定前尖嘴有气泡，
滴定终点气泡消失
所得NaOH的浓度偏低
9．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素，A的L层电子数是其K层电子数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素C是海水中含量最高的金属元素，元素D与B的原子最外层电子数相同，E元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HEO4，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
C＞D＞E＞B＞A
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与A形成的两种常见化合物中化学键类型完全相同
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．天然品秘鲁香脂、吐鲁香脂、安息香膏、苏合香膏等含有肉桂酸苄酯。
其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
①分子式为C16H14O2②能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应④肉桂酸苄酯存在顺反异构现象
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为8mol
A．①②③B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④⑤⑥
11．如图所示为全钒液流电池的结构图。
全钒液流电池体系包括两个分别装着同种金属不同价态的离子组成的氧化还原对的电解液槽、两个离心泵和一个钒电池组成。
钒电池把能量储存在V（II）/V（III）硫酸溶液和V（IV）/V（V）硫酸溶液中。
在离心泵机械传动下，储液罐中的电解液被压入电池堆体内，同时发生电化学反应，接着电解液又再次回到储液槽中，按照此种方式进行循环流动以完成化学能与电能的相互转换，下列说法不正确的是（ ）
A．钒是一种过渡元素，原子序数为23，位于元素周期表第四周期第VA族
B．该电池放电时H+向正极室迁移，起到了正极室与负极室的导电的作用
C．放电过程：
V5+在正极表面得到电子变成V4+，V2+在负极表面失去电子变成V3+
D．放电过程中消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1
12．钨酸盐多用作功能材料，也可用作陶瓷材料、
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