分析工理论考试题.docx

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分析工理论考试题

一、判断题

1.分子和原子的主要区别是：

分子可以构成物质，原子不行。

（　×）

2.准确度是测定值与真实值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。

（　√）

3.精密度表示各次测定结果的平均值与真实值之间的相互接近程度。

（　×）

4.郎伯-比耳定律适用于原子吸收光谱法分析。

（√　）

5.温度不是影响玻璃量器准确度的因素之一。

（×　）

6.重复测定和平行测定含义相同。

（×　）

7.定量滤纸也称无灰滤纸，只用于定量分析。

（　√）

8、郎伯－比耳定律适用于一切有色溶液。

（　×）

9、溶解度是指在一定温度下，某种物资在100g溶液中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。

（√　）

10、在氧化还原反应中，氧化剂得电子变为还原剂，还原剂失电子变为氧化剂。

因此氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

（×）

11、配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。

（√　）

12、氧化剂就是在反应中得到电子的物质。

（√　）

13、称取NaOH样品应使用一次减量法。

（√）

14、分光光度法的测量范围仅限于可见光区域内。

（×　）

15、用邻菲络林作显色剂光电比色法测定溶液中Fe2+浓度应选用红色滤光片。

（×）

16、氢火焰检测器可用来分析O2、N2、SO2、CO气体。

（×）

17、在实际测定溶液的PH时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。

（√）

18、H2O2即可做氧化剂又可做还原剂。

（√）

19、在PH>9的溶液中，玻璃电极产生的“钠差”能使测得的PH值较实际的PH值偏高。

（×）

20、提高柱温能提高柱子的选择性但会延长分析时间，降低柱效率。

（×）

21、酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围就增加一个PH单位（×）

22、佛尔哈德法要求在中性或微碱性溶液中进行。

（×）

23、10gKI溶于水后稀释至100ml，该KI的浓度应为10％（×）

24、在实际测定溶液的PH时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。

（√）

25、煤气组份常用气体化学吸收法分析其吸收顺序为CO2－O2－CO－CnHm。

（×）

26、色谱分析中，热导检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严格。

（√）

27、试液呈酸性且无色、无味，则在NO3-、CI-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鉴定。

（√）

28、“物质的量”是量的名称，它的单位名称是摩尔，单位符号用mol表示。

（　√）

29、移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,（一般为25℃）下移出的体积（　×）

30、天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿。

（　×）

31、法定单位只限于国家机关执法单位使用。

（×）

32、所有元素的原子结构都包含有质子、中子和电子三种粒子。

（×）

33、国家标准的代号是“GB”，当其是推荐标准时写成“GB/T”。

（√）

34、使用物质的量浓度时，必须指明基本单元，否则无明确的意义。

（√）

35、摩尔是一系统的物质的量，它所包含的基本单元数与0.012Kg碳—12的原子数目相等。

（√）

36、基准试剂的干燥方法主要有烘干、灼烧和在干燥器内干燥。

（√）

37、直接标定是称取定量的试剂，用待标的标准溶液滴定，计算其浓度。

（×）

38、摩尔吸收系数是以厘米表示，浓度以克/升表示的系数。

（×）

39、气体的密度是指在规定温度下单位体积气体的质量，单位是g/ml。

（×）

40、凝固点是在规定的条件下，冷却试样到不能流动是的最低温度。

（×）

41、随机取样就是在样品堆中任意的取样。

（×）

42、机械加码天平，是根据杠杆原理设计制造的。

（√）

43、目视溶液的颜色与被该溶液吸收的光的颜色是一致的。

（×）

44、一种物质以分子、原子或离子状态分散到另一种物质中构成的均匀不稳定的体系叫溶液。

（×）

45、我国已正式颁布了GB8170-87《数值修约规则》，通常称为“四舍五入”法则。

（×）

46、酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，可用酸的离解常数Ka表示。

（　√）

47、滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点叫化学计量点，亦称等当点。

（√）

48、滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（单位g），用T滴定机剂/待测物表示。

（√）

49、精密度是表示测定结果与真实值符合的程度，而准确度是表示测定结果的再现性。

（×）

50、天平砝码未校正是系统误差。

（√）

51、根据质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱。

（√）

52、混合指示剂主要是利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。

（√）

53、在加减运算中，保留有效数字的位数，以绝对误差最大的为准。

（√）

54.铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。

（×）

55.氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。

（×）

56.只要是优级纯试剂都可作基准物。

（×）

57.分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。

（×）

58.有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。

（×）

59.间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。

（√）

60.在液相色谱分析时，作为流动相的溶剂必须要进行纯化，除去有害杂质。

（√）

61、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。

　　　（×）

62、抽样检验中，抽取的样本数越多越好。

　　　　（×）

63、HCl和HNO3以3：

1的比例混合而成的酸叫“王水”，以1：

3的比例混合的酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。

（√）

64、容量瓶、滴定管、吸管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。

　（√）

65、PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。

　（×）

66、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。

　（√）

67、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。

　（×）

68、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。

　（√）

69、标定碘标准滴定溶液时，经常使用的基准物是高锰酸钾。

　（×）

70、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。

　（√）

71、要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行。

　（×）

72、目视比色分析的理论依据是c1A2＝c2A1。

　（√）

73、摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强，比色测定的灵敏度就越高。

　（√）

74、色谱分析是把保留时间作为气相色谱定性分析的依据的。

　（√）

75、测定半水煤气中CO、CO2、N2和CH4含量可以用氢火焰检测器。

（×）

76、提高柱温能提高色谱柱的选择性，但会延长分析时间，降低柱效率。

　（×）

77、每次用移液管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。

　（√）

78、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。

　（√）

79、饱和溶液一定是浓度大的溶液。

　（×）

80、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。

　（×）

81、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。

　（×）

82、卡尔·费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后2个月有效。

　（×）

83、酸碱反应的实质是离子互换反应，氧化还原反应的实质是电子转移反应。

　（√）

84、比色分析中显色时间越长越好。

　（×）

85、摩尔吸光系数与溶液的浓度、液层厚度没有关系。

　（√）

86、柠檬酸的酸度（PH＝2）比啤酒的酸度（PH＝5）大三倍。

　（×）

87、过氧化氢既可做氧化剂，又可做还原剂。

　（√）

88、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。

　（×）

89、配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。

　（×）

90、用佛尔哈德法测定氯含量时，在溶液中加入硝基苯或1，2-二氯乙烷的作用是为了避免AgCl转化为AgCNS。

　（√）

91、1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应，所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。

（×）

92、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。

（×）

93、在pOH=12的溶液中[H+]＜[OH__]。

（×）

94、在萃取分离时，分配比越大，体积比越大，萃取率越高。

（×）

95、在配位滴定中，当金属离子M与N共存时，要准确滴定M，必须想办法降低N的浓度和NY的稳定性。

（√）

96、用佛尔哈德法测定Ag+时，可用直接滴定法（以铁铵矾为指示剂），测定Cl-时可用返滴定法。

（√）

97、无色溶液也可以分光光度计上的某个波长下测其吸光度。

（√）

98、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用较高的柱温。

（×）

99、pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.5。

（×）

100、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。

（×）

101、称取氢氧化钠样品应使用一次减量法。

（√）

102、使用电子天平称量，可读至五位小数，报出时只能报四位小数。

（×）

103、95%乙醇是指100Ml乙醇中含有95g乙醇。

（×）

104、分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。

（×）

105、配制K2Cr2O7标准滴定溶液可直接配制而不用标定。

（√）

106、配制Na2S2O3标准滴定溶液，配制好后应马上标定。

（×）

107、EDTA与金属化合物配合时，一般情况下都是以1︰1关系配合。

（√）

108、用气相色谱分析时有一个组分未出峰不能使用归一化法进行计算。

（√）

109、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可能避免的。

（×）

110、实验室发现有人触电时，首先应使触电者脱离电源，若伤员呼吸困难应进行人工呼吸，并注射强心剂和兴奋剂，使其呼吸正常。

（×）

111、碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。

（√）

112、乙醇易溶于水，并可电离出H+，因此乙醇分子中的H原子很容易被活泼金属取代。

（×）

113、丙烷和环丙烷是同分异构体。

（×）

114、甲烷和C17H36是同系物。

（√）

115、乙醚是一种优良溶剂，它能溶于水和很多有机溶剂。

（×）

116、在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。

（√）

117、在气液色谱中，吸附能力小的组分先流出色谱柱。

（×）

118、在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其他操作条件无关。

（√）

119、分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。

（√）

二、选择题

1.用元素符号表示物质分子组成的式子叫（B　）。

（A）化学式；（B）分子式；（C）方程式；（D）化合物。

2.酸碱指示剂的颜色随溶液的（C　）的变化而变化。

（A）电导率；（B）浓度；（C）PH值；（D）温度。

3.化学分析中的滴定终点是指滴定过程中（　A）改变的点。

（A）指示剂颜色；（B）PH值；（C）溶液浓度；（D）溶液电位。

4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测定时的（A　）越高。

（A）灵敏度；（B）准确度；（C）精密度；（D）对比度。

5.可以用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度的物质是（B　）。

（A）标准物质；（B）基准物质；（C）标准液；（D）基准试剂。

6.在开启苛性碱桶及溶解苛性碱时均需戴（D　）。

（A）手套、口罩、眼镜；（B）口罩、眼镜；

（C）手套、眼镜；（D）橡皮手套、口罩、眼镜。

7.溶液的pH值每相差一个单位，相当于溶液中的氢离子浓度相差（　A）倍。

（A）10；（B）5；（C）1；（D）0.1。

8.下面玻璃量器中属于量入式量器的是（　D）。

（A）滴定管；（B）吸管；（C）量筒；（D）容量瓶。

9.下列溶液中需要避光保存的是（B　）。

（A）KOH；（B）KI；（C）KCL；（D）KIO3。

10.当选用强碱滴定弱酸时，应选用（A　）指示剂。

（A）酚酞；（B）甲基橙；（C）甲基红；（D）百里酚酞。

11.下列不能加热的玻璃器皿是（C　）。

（A）锥形瓶；（B）试管；（C）称量瓶；（D）燃烧皿。

12.试验过程中，通过（B　）主要可以检查试剂和器皿所引入的系统误差。

（A）对照试验；（B）空白试验；（C）回收实验；（D）增加试验次数。

13.玻璃器皿内壁洗净的标准是（　D）。

（A）无污点；（B）无油渍；（C）透明；（D）均匀、润湿、无水珠。

14.为了提高分析结果准确度，必须（A　）。

（A）消除系统误差；（B）增加测定次数；（C）多人重复；（D）增加样品重。

15.可用（D　）方法减小测定过程中的偶然误差。

（A）对照试验；（B）空白试验；（C）仪器校验；（D）增加平行试验的次数。

16.滴定分析操作中出现下列情况，不会导致系统误差的是（　）。

（A）滴定管未经校准；（B）滴定时有溶液溅出；（C）指示剂选择不当；（D）试剂中含有干扰离子。

17.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（C　）。

（A）操作失误；（B）记录错误；（C）试剂失效；（D）随机误差大。

18.在下列常用吸附剂中，吸附表面积最大的是（C　）。

（A）活性白土；（B）硅胶；（C）活性氧化铝；（D）高铝微球。

19.下列不适合电气设备着火灭火的灭火器类型为（B　）。

（A）二氧化碳；（B）泡沫；（C）四氯化碳；（D）1211。

20。

影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（B）

A、水解效应B、酸效应C、盐效应D、络合效应

21、称取基准试剂Na2CO3过程中因吸收水分，标定出HCI溶液浓度将（A）

A、偏高B、偏低C、准确

22.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（C　　　），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。

A.多普勒效应，B.光电效应，C.朗伯-比尔定律，D.乳剂特性曲线。

23原子发射光谱分析法可进行（　A　　）分析。

A.定性、半定量和定量，B.高含量，C.结构，D.能量。

24紫外吸收光谱的最重要应用是为我们提供识别未知有机化合物分子中可能具有的（　　A　）和估计共轭程度的信息，从而推断和鉴别该有机物的结构。

A.生色团、助色团,B.质子数，C.价电子数，D.链长。

25色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（　D　）的差别。

A.沸点差，B.温度差，C.吸光度，D.分配系数。

26进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（　　B　）。

A.没有变化，B.变宽，C.变窄，D.不成线性。

27.如果样品的相对分子量在200到2000之间，一般可考虑使用（　C　）进行分离。

A.气相色谱法，B.空间排阻色谱法，C.液相色谱法，D.以上都不是。

28.相对保留值是指某组分2与某组分1的（　　A　）。

A.调整保留值之比，B.死时间之比，C.保留时间之比，D.保留体积之比。

29、下列哪一组物资都是氧化剂。

（D）

A、H2S、Br2、CO；B、KMnO4、H2O2、FeSO4;

C、Ca（CIO）2、CI2、H2;D、HNO3、I2、K2Cr2O7;

E、H2SO4、HCI、HCIO4

30、用EDTA标准溶液滴定Mg2+，铬黑T作指示剂，终点显示的颜色为（C）的颜色。

A、Mg-铬黑TBMg-EDTAC、游离的铬黑T

31、快速定量滤纸的色带标志（A）

A白B红C蓝D橙

32、滴定分析计算时采用的标准温度是（B）度。

A15B20C22D18

33、C（1/2H2SO4）=1.00mol/L，则C（H2SO4）的浓度（A）mol/L

A0.50B2.00C0.25D0.75

34、欲配制（H2CO3）=0.50mol/L溶液500ml应称取碳酸钠（C）克。

A13.25B53.00C26.50D36.25

35、滤纸可分为定量滤纸和定性滤纸，重量分析中常用的滤纸（A）

A定量滤纸B定性滤纸C搽镜纸

36、电子天平采用（B）的原理设计制造的。

A杠杆原理B电磁力平衡C阻尼原理

37、在光度分析中，将试样中被测组分转变成有色化合物的反应叫（C）

A络合反应B配色反应C显色反应

38、要标定氢氧化钠溶液，必须选用（A）

A邻苯二甲酸氢钾B苯甲酸C草酸

39.对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C）。

A：

增大B：

不变C：

变小D：

不一定

40.装AgNO3标准滴定溶液应使用滴定管（C）。

A：

白色酸式B：

白色碱式C：

茶色酸式D：

茶色碱式

41.用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D）。

A：

NaOHB：

Na2CO3C：

NaHCO3D：

NaOH和Na2CO3

42.测定蒸馏水的PH值时，应选用PH（C）的标准缓冲溶液。

A：

3.56B：

4.01C：

6.86D：

9.18

43.使用不纯的单色光时，测得的吸光度（B）。

A：

有正误差B：

有负误差C：

无误差D：

误差不定

44.色谱定性的依据是：

在一定的固定相和一定的操作条件下，任何一种物质都有一确定的（D）。

A：

保留时间B：

峰高C：

峰面积D：

保留值

45.用色谱法分析时，（C）法要求进样量特别准确。

A：

面积归一B：

内标法C：

外标法D：

校正面积归一

46.样品称量时，若使用标称值相同的砝码，应该（B）。

A：

优先使用有“*”标记的B：

优先使用无“*”标记的C：

无须选择

47.下面几种干燥剂，吸水能力最强的是（A）。

A：

五氧化二磷B：

高氯酸镁C：

分子筛D：

硅胶

48.评价气相色谱检测器的性能好坏的指标是（B）。

A：

基线噪声与漂移B：

灵敏度与检测限C：

检测器的线性范围D：

检测器体积的大小

49、下列化合物中含有离子键的是（A）。

A：

NaOHB：

CH3ClC：

CH4D：

CO

50.下列物质着火时，不能用水灭火的是（A）。

A：

苯B：

纸张C：

纤维板D：

煤粉

51.用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B）作指示剂。

A：

酚酞B：

甲基红—次甲基蓝C：

中性红D：

百里酚酞

52.将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A）

A：

（1+2）H2SO4B：

（1+3）H2SO4C：

50%H2SO4D：

33.3%H2SO4

53.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D）

A：

CaCO3B：

MgCO3C：

Mg（OH）2D：

CaCO3和MgCO3

54.有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（C）。

A：

增加一倍B：

减少一倍C：

不变D：

不一定

55.用色谱法分析时，（C）法要求操作条件要严格稳定。

A：

面积归一B：

内标法C：

外标法D：

校正面积归一

56.原子吸收分光光度计的光源是（C）。

A：

白炽灯B：

氘灯C：

空心阴极灯D：

硅碳棒

57.加热后的样品若未冷至室温就称量，则称量值将（A）。

A：

偏低B：

偏高C：

不变D：

高低不一定

58.直接配制标准溶液必须使用（B）。

A：

分析试剂B：

基准物质C：

保证试剂D：

化学试剂

59.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：

（C）

（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

（B）将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

（C）用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

（D）在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

60.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数M层（A）L层.

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

61、准确量取溶液2.00mL时，应使用（C）。

A量筒B量杯C移液管D滴定管

62、直接配制标准溶液时，必须使用（C）。

A分析试剂B保证试剂C基准物质D优级试剂

63、NH4Cl水溶液的PH值（B）。

A大于7.0B小于7.0C等于7.0

64、氧化是指（B）的过程。

A获得电子B失去电子C与氢结合D与氧结合

65、一组测定结果的精密度很好，准确度则（C）。

A也一定好B一定不好C不一定好D与精密度无关

66、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（B）不同。

A滴定仪器B指示终点的方法C滴定手续D标准溶液

67、原子吸收分光光度计的光源是（C）。

A白炽灯B氘灯C空心阴极灯D硅碳棒

68、某溶液的吸光度A＝0，这时溶液的透光度T为（D）。

A＝0B＝10％C＝90％D100％

69、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收波长（C）。

A增加一倍B减少一倍C不变D无法确定

70、在分子吸收分光光度法中，运用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（B）。

A白光B单色光C可见光D紫外光

71、下列物质暴露在空气中质量会增加的是（　AC　）。

A、浓硫酸　　　B、浓盐酸　　　C、无水氯化钙　　　D、五水硫酸铜

72、在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作液冲洗三次？

（AC）

A、滴定管　B、容量瓶　C、移液管　　D、锥形瓶　E、量筒

73、某符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度为c时其透光度为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为（D）。

　　A、T0/2　B、2T0C、1/2㏒T0　D、2㏒T0

74、相同物质的量的Mg和Al分别与足量的HCl反应，生成的氢气在标况下的体积比是（B）。

　　A、1：

1　　B、2：

3　C、3：

2　　　D、8：

9

75、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达。

在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）。

A、化学计量点　　B、滴定分析　　C、滴定终点　　　D、滴定误差

76、将PH＝3与PH＝1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的PH值为（　C）。

　A、0.3　　　　B、2.0　　　　C、1.3　　　　D、2.3

77、某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准滴定溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。

则V1与V2的关系是（D）。

　　A、V1=V2　B、V1=2V2　C、2V1=V2　D、V1＞V2　E、V1＜V2

78、当吸光度A＝0时，T值为（D）。

　　A、0　　B、10％　　C、50％　　D、100％　　E、无穷大

79、在分析过程中做空白试验的目的是（C　）。

　A.提高精密度　B.提高准确度C.消除系统误差　　D.消除偶然误差

80、下列算式的计算结果应取几位有效数字（　C　）。

　　　0.3120×（10.25-5.73）×0.01401∕0.2845×1000

　　A、一位　　　B、二位　　　　C、三位　　　　D、四位

81、有甲乙两种不同浓度的同种有色溶液，用同一波长的光测定