化学中考攻略之最后一周必看.docx
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化学中考攻略之最后一周必看
化学中考攻略之最后一周必看
中考化学应考攻略
一年一度的中考即将来临，同学们准备好了吗？
2018年广东省中考化学科目安排在6月21日上午8:
30-9:
50举行。
平时扎实的复习非常重要，但应考的攻略也不容小觑。
作者结合20多年的教学经验，针对广东省中考化学题型，给中学们总结了一些应考的攻略，希望能帮助同学们在考试中取得更好的成绩。
首先我们要了解化学试题的结构及考试时长，广东省中考化学考试时长为80分钟，试题结构如下：
一、选择题的应考攻略
1.首要原则是绝不留空。
2.填涂选项时务必按照答题卡标准认真填涂。
避免因为填涂不标准导致阅卷器误读误判造成非智力性丢分。
3.遇到计算型的选择题宜采用排除法作答，对选项中最难算的选项放在最后判断。
4.对于判断型选择题一定要看清楚是选“正确”的还是“错误”、“不正确”的。
5.对于含有坐标图像的题目，要仔细研读“纵横坐标的意义”、“图像的起点、拐点”、“图形的变化趋势”这三个问题，只要有一个问题不符合题意，那图像就是错误的。
6.如果某一道选择题自己根本不会作答，那就以第一次的猜测为准，没有绝对的把握就不做更改。
因为“第一印象”往往是对的。
7.选择题的答题时间一般控制在10分钟以内，最好不要超过12分钟。
二、信息给予题的应考攻略
所谓信息给予题，是指题目提供一定量的陌生文字或图片信息，让考生现场阅读自学，最后回答问题。
信息给予题可出现在选择题、填空题、推断题、实验题、流程题和计算题等所有题型中，针对此类题目，有以下应考攻略：
1.一般同学来说，至少阅读2-3遍材料，确保自己对材料的正确理解；
2.阅读过程中，特别留意有关物质的物理性质、化学性质、反应规律、物质的化学式、特性等信息，并作为关键词划下来；
3.把关键词提供的信息和已学过的知识结合起来回答问题
三、化学用语题的应考攻略
化学用语包括：
元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式、结构示意图及化学专用术语等。
对于此类题目要注意以下问题：
1.化学专用术语要确保字迹清晰，表述正确，绝对不能出现错别字。
比如“水槽”不能写成了“水糟”；“试管”不能写成了“试卷”；“烧杯”不要写成了“烧怀”；“催化剂”不要写成了“崔化剂”、“吹化剂”“摧化剂”；“锥形瓶”不能写成了“椎形瓶”；“铁架台”不要写成了“铁夹台”；“过滤”的“滤”右边是“虑”不要写成了“虚”；“蒸发皿”不要写成了“蒸发血”；“pH”不要写成了“PH”等等
2.元素符号及其相关符号的书写，一定要注意书写的规范。
特别是字母大小写同形的，一定要注意书写的区别，如“O”和“o”；“C”和“c”；小写字母“u”和“a”在手写时一定要注意封口和不封口的区别；“Cl”元素符号中小写字母“l”要与大写字母“C”等高，手写小写字母“l”时要注意不要写的和大写字母“L”的手写体相混淆
3.离子符号的书写与化合价的书写不要搞错。
离子所带电荷写在元素符号或原子团符号的右上角，电量（数字，如果是“1”必须省略）在前，电性（“+”“-”）在后；化合价是标在元素符号或原子团符号的正上方，价性（“+”“-”）在前，价量（数字，如果是“1”不能省略）在后。
4.化学方程式在中考试题中比重很大，最多的时候占26分，最少的时候也有16分。
书写时要特别注意细节，比如气体生成物是否要标注“↑”符号，固体生成物是否需要标注“↓”；反应条件是否符合题意；是否配平化学方程式等。
5.对于结构示意图一定要看清楚是“原子结构示意图”、“离子结构示意图”还是“微粒结构示意图”
四、推断题的应考攻略
物质推断题是中考必考题型，常见的题型有框图题和游戏图题，在作答时可根据题目给出信息不同采用不同的攻略。
1.如果题目中给出了某些物质的典型特征，那这些物质肯定是题目的突破口，可快速确定对应的物质，然后根据其他信息进行推断；
2.如果是限定物质范围的推断题，则可以从能跟范围内物质反应最多或反应最少的物质突破；
3.如果是游戏型推断题，则首先要对游戏规则弄明白，然后根据其他信息进行作答。
五、化工流程题应考攻略
化工流程题也是中考必考题型，涉及到的主要知识点是物质之间的转化、物质的除杂、混合物的分离，解答此题时要注意以下几个问题：
1.首先要明确该流程最终要得到什么产品或结果？
2.题中涉及到过量的物质，在下一步流程中一定存在；
3.加入的原料会发生几个化学反应反应后得到哪些物质这些物质中哪些是气体哪些是固体哪些可以溶于水
4.题中涉及的操作可以从“溶解”、“过滤”、“蒸发结晶”“蒸发浓缩、降温（冷却）结晶”等方面考虑。
如果通过某一操作后，物质由固体变成了溶液，则该操作是“溶解”；如果通过某一操作后，物质分为了固体和液体，则该操作是“过滤”；如果通过某一操作之后，从单一溶质的溶液中得到晶体，则该操作是“蒸发结晶”；如果是从多溶质溶液中得到了某一晶体，则该操作一般是“蒸发浓缩、降温结晶”；得到某些产品后，还可能要洗涤、干燥。
五、实验题应考攻略
根据这几年的出题规律，实验题一般是由课本的一个或几个实验构成，但一定会考气体制取的实验。
在作答时注意以下问题：
1.务必会正确书写制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方程式，共五个；
2.要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。
选择固液常温型发生装置时要注意“控制反应速率”和“控制反应的发生和停止”两个不同问题的描述；要实现控制反应速率，那装置就要能控制液体反应物的滴加速率；要实现控制反应的发生和停止，那装置就要通过一定的操作，比如“人为地把固体和液体分离”或“通过关闭出气口，增大装置内的气压把液体和固体分离”，实现固液分离达到控制反应的发生和停止；
3.对实验装置的评价可以从“节约药品”、“节约能源”、“防止**污染空气”、“制取成本低”、“装置简便”、“可以同时进行多个实验，节省实验时间”、“便于对比观察实验现象”等角度去考虑，但是不要用万能评价词语，比如“环保”“简单”等。
六、实验探究题的应考攻略
实验探究题一般有两种类型，第一种是探究化学原理，第二种是探究物质的成分。
1.如果是探究化学原理的题，相对比较简单。
只需要对照正确的化学原理进行实验验证就可以作答。
如果题目要求分析出现的错误结论，则需要从探究的过程中去寻找有可能导致错误结论的步骤。
这类题目要着重考虑“控制变量法”和“对比实验法”的应用。
常见的化学原理有“催化剂的探究”、“质量守恒定律的探究”、“金属活动性比较的探究”以及“影响反应速率的探究”等。
2.如果是探究物质成分的题，首先要明白，反应后生成的物质是无需确认的，一定存在。
需要考虑的是反应物是否过量的问题。
如果是两种反应废液重新混合就要进行分类讨论，结合题目信息，把一些可以排除的情况去掉，然后根据物质的特征进行判断，比如物质的酸碱性、是否能与酸反应放出气泡，或者与其他物质反应产生特征沉淀。
七、计算题的应考策略
最后一道大题是计算题，包含一道与化学式有关的计算，分值在4-6分，另一道利用化学方程式的计算题，分值在9-12分。
在考试时要注意以下问题：
1.与化学式有关的计算题要注意下面的问题：
（1）如果是纯文字描述题，那题目相对简单，需要注意计算的准确性及保留数据是否符合题目要求。
如保留为“0.1%”和保留为“0.1”是完全不一样的。
（2）如果题目给出了物质的分子结构图或标签，那就要仔细研读结构图和标签。
对于结构图一定要数清楚原子的种类和个数，正确写出物质的化学式；对于标签，则一定要仔细研读标签中的内容，包括包装规格、保存方法、物质用量及单位，注意事项等，还要注意结果和标签中的单位是否一致，避免单位没有换算或换算错误。
2.利用化学方程式的计算需注意以下问题
（1）首先在草稿纸上写出题目涉及的化学方程式，确定计算需要用到的方程式。
（2）如果是纯文字描述的题目，相对比较简单。
只需要从描述中找到可以代入化学方程式中计算的纯物质的质量就可以进行计算；
（3）如果是表格给出计算数据的题目，首先要看清楚是单次实验数据还是逐次实验数据。
若是单次实验数据，则要分析每次实验数据之间存在怎样的比例关系，当这种比例不再成立时，说明此时加入的物质已经过量或另一种反应物已经完全反应，找出某种物质恰好完全反应时的数据再代入计算；若是逐次实验数据，则要分析数据之间存在怎样的递增或递减的关系，当数据递增或递减规律突然不成立了，说明此时反应已经结束，再找到恰好完全反应时的数据代入计算；
（4）如果是用图像给出计算数据的题目，首先要研读纵横坐标所表示的意义，其次要结合题中文字信息分析图像中每一段曲线代表的含义，再利用图像中所给数据代入化学方程式中进行计算。
最后祝同学们中考胜利！
常见生活中的化学知识
老师寄语：
知识来自生活，应用于生活。
化学中考常出现与生活有关的知识。
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
原理：
2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。
原理：
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：
（百炼成钢）
5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。
这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性炭。
17、煤炉里煤的燃烧：
（下层）
（中层）
（上层）
18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2CO3=CO2↑+H2O
19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳
酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的
：
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：
“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3
CaO+CO2↑）。
粉骨碎身全不怕（CaO+H2O===Ca（OH）2），要留青白在人间。
（CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20）
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。
反应的化学方程式CaCO3+2CH3COOH═══（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═══（CH3COO）2Mg+2H2O.
26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：
①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。
家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性炭，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。
房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。
“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。
水银不是银是汞。
铅笔不铅制是石墨。
白金不是金是铂。
34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：
氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因：
4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。
发生的反应为；2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑,4P+5O2点燃2P2O5,
2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2.
38、鬼火的形成：
天火的形成：
缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：
水滴石“长”：
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门销烟）：
41、雷雨过后，空气非常清新：
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO2+6H2O═══C6H12O6+6O2.
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。
轻质碳酸钙的生产过程是：
①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸钙。
发生的反应为：
①CaCO3
CaO+CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O.
44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:
S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑.
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。
因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2SO2+6H2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用干冰灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。
超级化学复习笔记－规律篇
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：
碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：
硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝紫色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：
铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：
煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
5、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
6、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
7、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类、原子的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
8、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
9、质量守恒定律
参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。
微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
宏观元素种类不变
物质总质量不变
五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
化学反应过程原子的质量不变
两个一定变宏观：
物质种类一定变
微观：
分子种类一定变
一个可能改变：
分子数目可能变
10、复分解反应的条件
（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；
（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
（3）、复分解反应中化合价不变
11、影响反应速率的因素
①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂
12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）:
加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸 7、FeSO4（CuSO4）:
加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）:
加入足量的盐酸 9、NaCl（Na2SO4）:
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）:
加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）:
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）:
蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸。
13、池塘增氧的方法
①往池塘中泵入空气②将池塘水喷向空中③在池塘中种植适量的水生植物。
14、与生物、物理有关的化学知识考点
1、生物中的化学知识
A、光合作用：
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气
B、呼吸作用：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳
C、胃酸问题：
人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡
一般胃病：
降低胃中溶液酸性
盐：
碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）
碱：
氢氧化铝
D、胃镜中的钡餐：
（检查胃病的方法）
BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）
E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病
2、物理中的化学知识
A、ρ=m/v的应用m可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：
固态物质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。
B、压强、温度与气体压强的关系：
温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。
C、化学变化后气体压强的变化：
反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。
反应放出气体瓶内压强升高
15、反应规律：
（一）、初中的置换反应有：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反应有：
1、加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
２、过氧化氢分解氧气：
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
３、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
４、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
５、锻烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
６、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
８、加热氧化汞：
2HgO
2Hg+O2↑
（三）、初中的复分解反应有：
①一般金属氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
（四）、有沉淀生成的反应有：
①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离
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