级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划.docx
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级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划
2009级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划
富顺二中高三化学备课组
高考化学科试题主要考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和考查学生所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还考查了考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
一、能力要求:
1．观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2．实验能力
（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
3．思维能力
（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。
将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。
能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。
（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。
（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。
（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
4．自学能力
（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。
一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
二、考试范围及要求
为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：
了解，理解（掌握），综合应用。
一般高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：
了解：
对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：
领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：
化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
三、化学基本概念和基本理论的考纲要求:
l．物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。
理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：
化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
初步了解新能源的开发。
5．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6．物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
7．元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：
原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
（3）理解勒沙特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9．电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH等概念。
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（6）理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
（7）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
四、学法指导：
1、多记善背、注重理解。
化学素称理科中的文科，知识点多而繁，易学难记不好用。
学习中应加强记忆，否则就只能“望题兴叹”。
记忆时要讲究方法，在理解的基础上进行记忆，在练习的过程中加深记忆，借助口诀记忆是行之有效的，如元素周期的记忆表:
七主七副七周期,零族.Ⅷ族.镧锕系,同周金减.非递增,同族金增.非递减;相邻相似规律;价奇序奇.价偶序偶;相同结构.阴上阳下.径小序大等。
2、勤学好练、巩固提高
勤学首先是要认真地学好教材，上好每一节课，做好笔记，对不清楚的问题勇于提问、质疑，同时要做一定量的、有针对性的练习，以求对知识的理解和消化，力争做到举一反三、触类旁通。
3、理论指导、注重技法
有关元素和化合物知识需要记忆，但却不能机械记忆，而应引导学生理解并归纳于基本理论——元素周期律，使之能理论与实际相结合地记忆。
在元素周期律的基础上，以氧化还原反应及离子反应的基本概念为指导，认识硫、碳及其重要化合物的性质。
这样既强化了元素知识的记忆巩固，又深化了对概念、理论的理解。
4、重视实验、乐于探究
化学是一门以实验为基础的学科，实验可以帮助你形成化学概念，理解和巩固化学知识，提高分析和解决问题的能力。
在学习过程中，不仅要认真观察每一个演示实验，仔细做好学习实验，而且要运用所学知识，对课本实验进行改进创新的探究。
5、及时归纳、探求规律
每学完一个单元或一章都应及时进行总结。
一要全面整理，编织成网：
将化学知识和方法条理化、系统化、网络化，成为自己的知识结构；二要查漏补缺，完善知识：
善于总结者能及时发现学习中的漏洞、欠缺并及时予以补救；三要专题整理，深入学习：
将分散在不同章节的同类知识或方法进行专题总结，可使学习不断深化；四要归类习题，探求规律：
善于把习题按题型或题性归类，总结解法，找出规律，可使解题能力不断提高。
五、复习建议:
化学反应速率、化学平衡
复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行
有关计算.熟悉外界条件,温度、浓度、压强、接触面积和正催化剂等对化学反应速率的影响程度及适用范围等.如:
一般情况下凡是增大（或升高）某外界条件使正、逆反应速率均增大,反之均减小,但程度上有三同三不同;从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图像的应用,如:
V—t（14种）过程变化图像等.
复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳总结及判断化学平衡状态的方法,并比较“四大”动态平衡（化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡）研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理（勒夏特列原理）分析理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例题的分析及解答.启发学生掌握:
化学平衡计算的方法思路（建立平衡模式、确定三量变化关系、依据题意、列出方程求解）;平衡图像题的分析方法思路（看懂图像、联想规律、作出判断）等.
知识点:
1.化学反应速率的计算
例反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
Ａ.V（NH3）=0.010mol·（L·s）-1B.V（O2）=0.0010mol·（L·s）-1
C.V（NO）=0.0010mol·（L·s）-1D.V（H2O）=0.045mol·（L·s）-1
答案C解析:
根据题目条件可知V（H2O）=0.0015mol·（L·s）-1,再利用V（NH3）:
V（O2）:
V（NO）:
V（H2O）=4:
5:
4:
6这一关系分别求V（NH3）,V（O2）,V（NO）对比可知C项正确.
2.外界条件对化学反应速率的影响
例100mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是（）
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入少量的醋酸钠固体
C.加热D.加入少量金属钠
答案C解析:
影响反应速率的因素有浓度,压强,温度,催化剂等,此题与压强,催化剂无关,从浓度与温度因素考虑.已知酸不足,A加入适量的6mol·L-1的盐酸后,c（H+）增大,反应速率增大,同时生成的氢气的总量也增大,不符合题意;B加入少量的醋酸钠固体,强酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反应速率但不影响生成氢气的量;D加入少量金属钠后,钠可以与水反应使生成的氢气量增大,当然反应放热也可以加快反应速率,只有C符合.
3.化学反应速率与化学平衡的关系
例合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）;△H＜0在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处的正反应速率比逆反应速率大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）
处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应
至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大
答案B解析:
由图像可知,由0点反应一直向正反应方向进行,v（正）>v（逆）,随着反应的进行v（正）逐渐减小,v（逆）逐渐增大,直到反应达到平衡;d、e两处都处于平衡状态,n（N2）相同.由于正反应是放热反应,773K下向正反应方向进行的程度比673K下的小,两根平行线间的距离将要变小.
4.化学反应达到平衡状态的判断方法
例对于N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0的反应，达到平衡状态的标志是（）
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
B．断裂一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
C．N2，H2，NH3的体积百分含量不再发生变化
D．密闭容器中的总压强不变
E．N2，H2，NH3的分子数之比为1：
3：
2的状态
F．N2，H2，NH3的浓度相等
G．N2，H2不再发生反应
H．V（N2）=1/3V（H2）
I．密闭容器中混合气体的密度不变
J．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
K．反应放出的热量等于反应吸收的热量
答案：
ACDJK解析：
一个可逆反应是否达到平衡的重要特征是：
①V正=V逆≠0；②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要符合其中一个特征，则达到平衡状态。
A项符合①；B项表示的是正反应的进行情况；E，F项中分子数之比为1：
3：
2及浓度相等，不能说明各成分浓度不变，也不能判断是否达到平衡；G项违背了化学平衡状态是动态平衡的特征；C，D项符合②；H表示的无论是正反应速率还是逆反应速率，都满足这种关系，不能说明此时V正=V逆；I项气体的总质量不变，若密闭容器体积不变，则反应混合物的密度始终不变；J项符合②，K项符合①。
故Ａ，C，D，J，K能说明达到平衡状态。
5.等效平衡
例某温度下,密闭容器中充入1molN2和31molH2,使之反应,合成NH3平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数为w,若N2H2.NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
Ⅰ.恒温恒容条件下
①若x=0,y=0,则z=____________.
②若x=0.75mol,则y=_________,z=____________.
③x、y、z满足的一般条件是________________________________
Ⅱ.恒温恒压条件下
①若x=0,y=0,则z=____________.
②若x=0.75mol,则y=_________,z=____________.
③x、y、z满足的一般条件是________________________________
解析略答案：
Ⅰ.①2mol②2.25mol0.5mol③x+z/2=1;y+3z/2=3
Ⅱ.①z＞0的任意值②2.25molz≥0的任意值
③x：
y=1：
3z≥0的任意值
6.化学平衡的移动
例已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案：
B解析：
本题考查了化学平衡移动等有关问题。
A选项中平衡不移动，故A错，B项符合化学平衡状态的特点，正确，C项中由于平衡正向移动，且m+n>q，此时平均相对分子质量应增大，D项中增加X的物质的量（体积一定），Y的转化率应增大，故D错。
7.正确识别综合图像
例某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
反应温度
P2
P1
T2
T1
T2
T1
T2
T1
反应时间
反应I：
2A（g）+B（g）
2C（g）
反应ⅡA：
2A（g）
C（g）
n（B）起始
压强
反应Ⅳ：
A（g）+B（g）
2C（g）
反应Ⅲ：
3A（g）+B（g）
2C（g）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
答案：
BC解析：
A项，随温度升高，A的平衡转化率逐渐降低，说明反应I的正反应为放热反应，△H＜0，A项错误；B项T1先建立平衡，说明T1＞T2，T1温度高，生成物C的量反而少，说明升高温度反应Ⅱ向逆方向移动，正反应放热△H＜0，B项正确；C项对反应Ⅲ，当T2＞T1时，C的平衡体积分数高，说明反应Ⅲ的正反应为吸热反应，△H＞0，反之△H＜0时，T2＜T1，C项正确；D项反应Ⅳ为气体体积不变的反应，与压强无关，温度高时，（T2＞T1）A的平衡转化率高，说明反应Ⅳ的正反应为吸热反应，△H＞0，D项错误。
8.化工生产适宜生产条件选择的一般原则
例1反应2A（g）+B（g）
2C（g）；△H>0。
下列反应有利于生成C的是（）
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、高压D.低温、低压
答案：
A解析：
根据化学反应的特点，结合平衡移动原理，既要考虑产率，又不能使反应太慢，要综合选择适宜条件。
此反应的特点是：
正反应是一个体积缩小的吸热反应，根据化学反应速率和化学平衡原理，升高温度和增大压强都有利于C的生成，并且都能加快化学反应速率。
例2下列有关氨合成工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）
A．使用铁触媒，是N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件有利于合成氨的反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可以提高原料的利用率
答案：
B解析：
勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题。
不能用于解释化学反应速率问题。
A项使用催化剂使正，逆反应速率均加快，但平衡不移动；C项中500℃考虑的是提高反应速率和催化剂活性问题，而从平衡移动的角度来分析，此正反应为放热反应，温度越低，越有利于平衡正向移动；D中循环操作也未涉及平衡移动，因此A，C，D都不正确。
而B中由于合成氨正反应是一个体积缩小的反应，加压使平衡正项移动，利用了勒夏特列原理。
能力训练:
1．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使生成速率加快的是（B）
A．加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4D.不用铁片，改用铁粉
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（D）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧的较快，较安全
3．将3molX和2.5molY混合于2Lmol密闭容器中,发生如下反应:
3X（s）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）,5min达到平衡状态,生成1molW,经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L·min）-1,则下列结论错误的是（A）
A.以X表示的平均反应速率为0.15mol/（L·min）-1B.平衡时,Y的浓度为1mol/L
C.n的值等于2D.平衡时,Y的转化率为20%
4.密闭容器中,反应xA（g）+yB（g）
zC（g）达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是（A）
A．C的体积分数下降B．平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增加D.x+y5.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A（g）+B（g）
3C（g）,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数大于a%的是（C）
A．1molB和1molCB．1molA，1molB和1molHｅ（不参加反应）
C．2molCD．2molA，3molB和3molC
6．已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H＜0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
7．在下图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0
①②③
外有隔热套活塞可上下移动
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入6molA和2molB，则达到平衡时各容器中物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器的编号）。
（2）若维持温度不变，平衡时②③中均再投入6molA，2molB，则达到平衡时，两容器中C物质的量浓度②③（填“<”“>”“=”）.
（3）在一定温度下,向体积为1L的密闭容器②中投入3.0molA和1.0molB,达到平衡时,B的转化率为50%,维持温度不变,又向此容器中加入3.0molA和1.0molB,达到平衡后,B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）.
8.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g）⇋C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝2mol，y＝3（1-a）mol。
平衡时，B的物质的量丁（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是无法判断平衡移动的方向。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是a/（2-a）。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）。
（甲）a＜b．（乙）a＞b．（丙）a＝b．（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是:
因为（5）小题中容器容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于
（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
氧化还原反应
在高考试题注重突出对学生能力考查的情况下，氧化还原反应的试题已成为考查学生能力的重要题型之一。
因此认真研究、领悟高考中氧化还原反应试题的特点，对有效提高复习的质量非常重要。
以下主要结合近三年高考化学试题的特点，分析试题的命题趋势和谈谈复习中的一些处理方法。
一、近三年高考试题特点分析
1、试题注重对基本概念的考查，重视
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