届吉林省重点高中高三上学期月考二化学试题解析版.docx
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届吉林省重点高中高三上学期月考二化学试题解析版
2019年省重点高中高三月考
（二）化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32K39Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是
A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B.《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”
D.《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也”
【答案】B
【解析】
【详解】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,涉及反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A不合题意；
B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，是利用金子的密度比沙子大，将金子分离出来，B符合题意；
C.“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”，是指用煤炭燃烧产生的热量，将生铁熔化，发生了C与O2的化学反应及CO还原铁的氧化物的反应，C不合题意；
D.“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也”，涉及ZnCO3的分解及CO还原ZnO的反应，D不合题意；
故选B。
2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.SO2可用于漂白纸浆B.SiO2可用于制光导纤维
C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu（OH）2可用作口服制酸剂
【答案】D
【解析】
【详解】A.SO2具有漂白性，能与纸浆中的有色物质结合成无色物质，A正确；
B.SiO2熔融后，可抽成细丝，制成光导纤维，用于光纤通迅，B正确；
C.NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；
D.Cu（OH）2可与酸作用，但生成的Cu2+对人体不利，故不能用作口服制酸剂，D错误。
故选D。
3.下列实验装置正确的是
A.
加热分解碳酸氢钠
B.
吸收氨气
C.
转移溶液
D.
制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A.试管底低于试管口，水蒸气在管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；
B.用刚接触水面的倒置的漏斗吸收氨气，既能保证好的吸收效果，又能防止倒吸，B正确；
C.转移溶液需要使用玻璃棒，C错误；
D.用长颈漏斗制取氨气时，导管口应插入液面下，以防气体沿漏斗颈逸出，D错误。
故选B。
【点睛】对于一般气体的吸收，可直接将导管口插入液面下；对于易溶于水的气体吸收，可将导管口位于液面上，可将导管口接在刚接触水面的倒置的漏斗上，也可以将出气导管口插在CCl4与水混合液中的CCl4层。
4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
清洗H2还原CuO实验所用试管
先用稀盐酸洗，再用水清洗
B
除去MnO2试样中少量炭粉
将试样放在蒸发皿中充分灼烧
C
制取并纯化氯气
向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸
D
配制浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液
称取0.4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.稀盐酸不能将铜溶解，达不到洗涤的目的，A错误；
B.蒸发皿不能用于固体的灼烧，灼烧固体应使用坩埚，B错误；
C.氯气中混有的氯化氢可溶于饱和食盐水，浓硫酸可吸收水蒸气，C正确；
D.配制一定浓度的溶液时，不管溶质是固体还是液体，都不能放在容量瓶内溶解，D错误。
故选C。
【点睛】蒸发皿和坩埚都是可直接加热的仪器，但蒸发皿只能蒸发或浓缩溶液，也就是说蒸发皿不耐高温；如果想灼烧固体物质，必须使用坩埚。
5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。
下列说法正确的是
A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂
B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗
C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气
D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为乙醇与水互溶，所以不可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂，A错误；
B.萃取时，不可用长颈漏斗代替分液漏斗，因为长颈漏斗内不能滞留液体，B错误；
C.振荡后，因为有机溶剂易挥发，使分液漏斗内气体的压强增大，为防意外事故的发生，要打开分液漏斗上端的塞子放气，C正确；
D.用苯萃取后分液时，先放出下层液体（水层），然后才能从上口倒出上层液体（有机层），D错误。
故选C。
【点睛】分离分液漏斗内的液体时，一定要先将下层液体从分液漏斗颈放出，然后再将上层液体从分液漏斗口倒出。
即便我们不需要保留下层液体，都需按以上原则将上、下层液体倒出。
如果我们试图直接将上层液体从分液漏斗口倒出，是不能实现的，因为这样倒出的将是上、下层液体的混合物。
6.下列有关物质的应用不合理的是
A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤
B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3
C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2
D.用含Al（OH）3的胶囊治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】A.被酸雨侵蚀的土壤中混有硫酸和亚硫酸，加入熟石灰，可反应生成CaSO4、CaSO3和水，从而减弱甚至消除土壤的酸性，不符合题意，A项不选；
B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3，只能将FeCl3转化为FeCl2，此时溶液中仍混有FeCl2杂质，符合题意，B项选；
C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2，从而达到去除Cl2的目的，不符合题意，C项不选；
D.Al（OH）3与胃酸（HCl）反应，从而达到中和胃酸的目的，不符合题意，D项不选；
故选B。
7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molNa2O2中含阴离子数目为0.2NA
B.47.4g明矾溶于水，生成Al（OH）3胶粒数为0.1NA
C.2.24LCl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NA
D.将1molH2C2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.0.1molNa2O2中含阴离子数目为0.3NA，A错误；
B.明矾溶于水，其中的Al3+不能完全转化为Al（OH）3，并且Al（OH）3胶粒由许许多多个Al（OH）3分子构成，所以胶粒数小于0.1NA，B错误；
C.2.24LCl2不一定是0.1mol，且反应生成的HClO为弱酸，不能完全电离，所以溶于水得饱和溶液，生成H＋数目小于0.2NA，C错误；
D.将1molH2O2O4全部氧化为CO2，C由+3价升高到+4价，转移电子数为2NA，D正确。
故选D。
【点睛】Na2O2的电子式为
，它由Na+和O22-构成，所以1个“Na2O2”由2个Na+和1个O22-构成。
8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜（I，II）（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）。
下列说法错误的是
A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K
B.装置①中Na2SO3可换成铜屑
C.装置②加热时宜采用热水浴
D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A.滴加浓硫酸前若不打开止水夹K，则滴加过程中烧瓶内气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确；
B.装置①中Na2SO3不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应，不能生成SO2，B错误；
C.装置②的加热温度为60~80℃，可以采用热水浴，C正确；
D.SO2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染，D正确。
故选B。
9.从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂
B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理
C
“制Fe3I8”时，每生成1molFe3I8转移8mole－
D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替
【答案】D
【解析】
【详解】A.“沉碘”时，Na2SO3将I2、ICl还原为I-,作还原剂；I-再与Cu2+作用，生成I2和CuI，A正确；
B.“氧化”时，尾气为氮的氧化物，可用NaOH溶液吸收处理，B正确；
C.“制Fe3I8”时，I由-1价升高到0价，每生成1molFe3I8转移8mole－，C正确；
D.“转化”时，K2CO3溶液提供碱性环境，将Fe3+、Fe2+都转化为沉淀，这是K2SO4溶液所不能替代的，D错误。
故选D
【点睛】在含I2、ICl等的废水中，加入Na2SO3、CuSO4溶液，发生反应I2+2SO32-+2Cu2++2H2O=CuI↓+2SO42-+4H+，2ICl+3SO32-+2Cu2++3H2O=2CuI↓+3SO42-+6H++2Cl-，从而将废水中的碘元素全部转化为CuI。
10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.将Al片放入CuSO4溶液中：
Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu
B.Na2S2O3与稀硫酸反应：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.NaClO溶液中通入过量SO2：
SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－
D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.将Al片放入CuSO4溶液中，发生氧化还原反应：
2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu，A错误；
B.Na2S2O3中的S一个显-2价，一个显+6价，与稀硫酸反应发生氧化还原反应：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；
C.NaClO溶液中通入过量SO2：
SO2＋H2O＋ClO－＝2H++Cl＋SO42－，C错误；
D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。
故选B。
【点睛】当一种物质中有两种离子参加离子反应时，可采用以少定多法。
假设NaHSO4为2mol，电离产生的H+为2mol，要使溶液呈中性，需加入2molOH-，由此确定加入的Ba（OH）2为1mol，此时加入的Ba2+为1mol，消耗SO42-1mol，从而确定反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
11.下列实验预测现象与实际相符的是
选项
实验
预测现象
A
向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中
KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
B
向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸
铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
C
向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
D
向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体为H2S，通入少量KMnO4稀溶液中，将MnO4-还原为Mn2+，从而使溶液的紫色褪去，A正确；
B.向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝表面重新生成Al2O3，阻止反应的进一步发生，看不到明显的现象，B错误；
C.向品红溶液中通入足量Cl2，溶液褪色，然后加热，溶液仍呈无色，C错误；
D.向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后Fe3+全部被还原为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液仍呈无色，D错误。
故选A。
12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：
Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：
2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红，说明氨气溶于水后，生成的一水合氨中，有一部发生电离生成OH-，A正确；
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，使溶液变为红褐色液体，B正确；
C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，发生置换反应Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2，从而使溶液由蓝色变为浅绿色，C正确；
D.呼吸面具使用后，发生反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，从而使Na2O2由淡黄色逐渐变为白色，D错误。
故选D。
13.用锌灰（主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2）制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率
B.滤渣1的主要成分为SiO2
C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化
D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A.“浸取”时不断搅拌，可增大矿石与盐酸的接触面积，提高锌的浸取率，A正确；
B.从过滤后溶液的成分看，只有Si元素没有进入滤液中，所以滤渣1的主要成分为SiO2，B正确；
C.从过滤2所得滤渣的成分看，“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化，C正确；
D.“置换”中所加试剂X可能是锌粉，D错误。
故选D。
14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将红磷在燃烧匙中点燃后伸入集满N2O的集气瓶中
继续燃烧，产生大量白烟
N2O具有氧化性
B
将铝片插入HgCl2溶液片刻，取出用滤纸吸干表面溶液，放置空气中
铝片表面长出毛刷状白色固体
HgCl2能破坏铝表面氧化膜，汞能与铝形成合金
C
向盛有Cu2O的试管中加入足量盐酸
溶液变蓝绿色，管底有红色沉淀
氧化性：
H＋大于Cu2＋
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化的铝不滴落
生成Al2O3熔点比Al高
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.红磷在集满N2O的集气瓶中继续燃烧，产生大量白烟，说明生成了P2O5，从而说明N2O提供氧元素，表现出氧化性，A正确；
B.铝片表面长出毛刷状白色固体，此物质为Al2O3，但疏松透气，已不是原来铝表面氧化铝的致密紧实，从而说明HgCl2能破坏铝表面氧化膜，汞能与铝形成合金，B正确；
C.向盛有Cu2O的试管中加入足量盐酸，发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，在此反应中，H+不表现出氧化性，C错误；
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明反应放出的热量使铝熔化，但被外面的没有熔化的氧化铝包住，也说明氧化铝的熔点比铝高，D正确。
故选C。
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15.氮化铝（AlN）是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。
利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。
（2）实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。
（3）为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。
（4）装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】
（1）.碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）
（2）.防止空气中水蒸气的进入（3）.排尽装置内的空气（4）.气体通到室外或烧掉（5）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）.2Al+2NH3
2AlN+3H2
【解析】
【分析】
（1）装置②中盛放的药品应为能吸收NH3中的水蒸气，但与NH3不反应的固体；
装置④的作用是吸收氨气和防止空气中某成分的进入，从而导致AlN的变质。
（2）因为反应产生H2，H2与空气混合加热，易发生爆炸，所以实验时先点燃①处酒精灯，以便排尽装置内的空气。
（3）装置④的尾气中混有H2，它易燃易爆，为使实验安全，应进行处理。
（4）装置①中发生反应为实验室制氨气的反应；装置③中发生反应为铝与氨气的置换反应。
【详解】
（1）装置②中盛放的药品应为能干燥NH3的固体，即为碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）；
装置④的作用是吸收氨气和防止空气中水蒸气的进入。
答案为：
碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）；防止空气中水蒸气的进入；
（2）实验时先点燃①处酒精灯，其目的是产生气体将装置内的空气排出，防止生成的H2与空气混合发生爆炸。
答案为：
排尽装置内的空气；
（3）为使实验安全，装置④的尾气处理方法是将气体通到室外或烧掉。
答案为：
气体通到室外或烧掉；
（4）装置①中发生反应为实验室制氨气的反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置③中发生反应为铝与氨气的置换反应2Al+2NH3
2AlN+3H2。
答案为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2NH3
2AlN+3H2。
16.叠氮化钠（NaN3）是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3（氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸）的钠盐。
回答下列问题：
（1）实验室可用NaN3分解（生成两种单质）制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1molN2转移电子数为___________。
（2）NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为______________。
（3）NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝
气体，该反应的化学方程式为_____________________。
（4）测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：
（I）准确称量试样mg，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；
（II）准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1mLc1mol·L－1（NH4）2Ce（NO3）6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色（Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋），消耗标准溶液V2mL。
①NaN3与（NH4）2Ce（NO3）6溶液反应
氧化产物为N2，还原产物为Ce（NO3）3，其离子方程式为______。
②则样品中NaN3的质量分数为__________（列出计算表达式）。
【答案】
（1）.
（2）.N3-+H+=HN3（3）.2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3（4）.2N3-+2Ce4+
3N2↑+2Ce3+（5）.
【解析】
【分析】
（1）2NaN3=2Na+3N2，由反应式可得出关系式3N2——2e-，从而可计算出生成1molN2转移的电子数。
（2）书写NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式时，NaN3能拆成离子形式，因为它是一种可溶性盐。
（3）从氧化还原分析，NaNH2+N2O=NaN3+H2O，但产物中还有NH3生成，则还需再加入NaNH2，认为它跟H2O反应，从而生成NaOH和NH3，把两个反应合二为一，即可得出该反应的化学方程式。
（4）①在整个过程中，发生以下反应：
2N3-+2Ce4+=3N2+2Ce3+，Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。
②通过第二个离子方程式，可求出过量的Ce4+的物质的量，利用总量与过量的Ce4+的差值，求出与N3-反应的Ce4+的物质的量，从而求出N3-的物质的量，最后求出样品中NaN3的质量分数。
【详解】
（1）2NaN3=2Na+3N2，由反应式可得出关系式3N2——2e-，现在N2为1mol，则转移的电子数
。
答案为：
；
（2）NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为N3-+H+=HN3。
答案为：
N3-+H+=HN3；
（3）从氧化还原分析，NaNH2+N2O=NaN3+H2O，但产物中还有NH3生成，则另一反应为NaNH2+H2O=NaOH+NH3，从而得出该反应的化学方程式2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。
答案为：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
（4）①在整个过程中，发生以下反应：
2N3-+2Ce4+
3N2↑+2Ce3+，Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。
①NaN3与（NH4）2Ce（NO3）6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce（NO3）3，其离子方程式为2N3-+2Ce4+
3N2↑+2Ce3+；答案为：
2N3-+2Ce4+
3N2↑+2Ce3+；
②20.00mL溶液中，N3-的物质的量为：
（c1V1-c2V2）×10-3mol，
样品中NaN3的质量分数为
=
。
答案为：
。
17.用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是_________________。
（2）实验需用100mL1.5mol·L－1KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为_________；配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。
（3）“溶解”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是_________。
（5）鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是_________。
【答案】
（1）.可用砂纸打磨或灼烧
（2）.8.4g（3）.100mL容量瓶（4）.胶头滴管（5）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑（6）.滴加硫酸先生成白色沉淀，继续滴加硫酸至生成的沉淀刚好完全溶解为止（7）.用玻璃棒蘸明矾溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明含有K+
【解析】
分析】
（1）废易拉罐表面颜料及塑料内膜可用砂纸将其强行处理，也可利用塑料的可燃性处理；
（2）配制100mL1.5mol·L－1KOH溶液时,需称取KOH固体质量为1.5mol·L－1×0.1L×56g/mol；配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及100mL容量瓶和胶头滴管；
（3）“溶解”时发生的反应是铝与氢氧化钠溶液的反应；
（4）“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，可以起初生成的沉淀刚好完全溶解为判断依据；
（5）鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是焰色反应、透过蓝色钴玻璃观察火焰，看是否呈紫色。
【详解】
（1）清除
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