届江苏省徐州市高考前模拟化学试题.docx

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届江苏省徐州市高考前模拟化学试题

徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cu64Mg24Na23

S32Fe56Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。

下列说法不正确的是

A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

B．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料

C．PM2.5是指直径接近2.5×10－6m的颗粒物分散在空气中形成的污染物

D．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：

CB．碳原子的结构示意图：

C．CO2分子的结构式：

D．聚丙烯的结构简式：

3．下列说法正确的是

A．SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性

B．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

C．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质

D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同

4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。

下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应B．微粒的半径：

r（Si）>r（Na）

C．硅酸的酸性强于碳酸D．Na2CO3中含有离子键和共价键

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素。

下列叙述正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：

W、Y、Z、X

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

Y、Z、W

C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等

D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B．

=1×10－13mol·L－1的溶液：

NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．pH＝1的溶液：

Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－

D．由水电离产生c（H+）＝10－10mol/L的溶液：

NH4+、Ca2+、AlO2－、S2－

7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是

A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的

棕色试剂瓶中

B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C．用装置甲制备氨气

D．用装置乙加热分解Al（OH）3固体

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

2Fe（OH）3＋6H+===2Fe3+＋3H2O

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：

4FeO

＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．b极发生还原反应

B．a极的反应式：

H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．放电时，电子从b极经外电路流向a极

D．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法不正确的是

A．反应2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触

C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH－）不变

D．在盛有Ca（OH）2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低

12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：

下列说法正确的是

A．X的分子式为C8H10O4

B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2

D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Fe（OH）3胶体：

在加热时，向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液

B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：

取1mL1mol·L-1CH3COOH溶液加水至100mL

C．提纯含有少量溴的溴苯：

向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水

D．比较AgCl、AgI的Ksp：

向1mL浓度均为2mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1mL2mol·L-1AgNO3溶液

14．25℃时，0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液：

c（Na+）>c（CO32－）＝c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

B．pH＝4的溶液：

c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＝0.1mol·L－1

C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得

的溶液：

c（Na+）>c（Cl－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．pH＝11的溶液：

c（Na+）+2c（H2CO3）>2c（Cl－）+2c（CO32－）

15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）

t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条

件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所

示。

下列说法正确的是

A．若t1=2，则反应在0～2min内的平均速率为

υ（A）=0.50mol·（L·min）－1

B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0

C．若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1mol，则υ（正）＞υ（逆）

D．温度不变，若起始向容器中加入1molA、1molB、2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

非选择题

16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2。

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为▲。

（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。

除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为▲。

（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金

属元素的质量/固体样品某元素的

起始质量）随反应温度的变化如

图，推断适宜反应温度是▲。

（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度

80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会

水解生成FeOOH，则此水解反应的

离子方程式为▲。

（5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是▲。

（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。

随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。

当HNO3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是

▲。

17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。

（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。

（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。

取126.0gNa2SO3，溶于800mL水配成溶液。

另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。

小火加热至微沸，反应约1h后过滤。

滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。

（1）加入乙醇的目的是▲。

（2）若将126.0gNa2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。

（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。

（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫气体的体积/L

0.672

1.344

2.688

硫的质量/g

0.800

1.600

3.200

求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3·5H2O）、n（Na2SO3）的比值。

（请写出计算过程）

19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。

（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。

（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。

（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。

（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：

用电子天平称取该固体m1g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：

氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：

砂芯漏斗、真空干燥箱）。

由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲（用含m1、m2的代数式表示）。

20．（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。

已知：

2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H＝-734.2kJ·mol－1

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H＝-1806.4kJ·mol－1

则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H＝▲kJ·mol－1。

（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400~450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是▲；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是▲。

图1图2

图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）︰c（NO）︰c（NO2）=▲时，氮氧化物脱除效果最佳。

（3）利用间接电化学法除NOx。

其原理如右图所

示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～

5之间，则阴极的电极反应式为▲；隔膜

可采用▲交换膜（填“阳离子”或“阴

离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中

生成的O2的体积比为3︰4，则通入吸收池NO和NO2体积比为▲。

21．（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的核外电子排布式为▲。

元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为▲（填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。

（3）1molH2XZ3分子中含有σ键的数目为▲。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是▲。

（5）Y与W形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式

为▲。

徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷

化学试题参考答案和评分标准

说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C2．B3．B4．D5．C6．B7．A8．A9．D10．A

不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CD12．D13．C14．AD15．BC

16．共12分。

每空2分。

（1）Fe3O4+10H++NO3-＝3Fe3++NO2↑+5H2O

（2）O2

（3）190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）

（4）Fe3++2H2O

FeOOH+3H+

（5）加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次

（6）硝酸浓度达35﹪时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降

17．共15分。

第（5）题5分，其余每空2分。

（1）羰基氯原子

（2）

（3）

（4）

或

（5）

18．共12分。

第（4）题6分，其余每空2分。

（1）增大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率

（2）32.0g（3）Na2SO4

（4）4mol·L-15∶1

由表中数据可知第三份硫酸反应完全。

在第三份反应中：

生成SO2的物质的量n（SO2，总）=2.688L÷22.4L·mol-1=0.120mol

生成S的物质的量n（S）=3.2g÷32g·mol-1=0.100mol

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

1mol1mol1mol

n1（H2SO4）n1（SO2）0.100mol

n1（H2SO4）=0.1mol，n1（SO2）=0.100mol

Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2（SO2）=0.12mol-0.1mol=0.0200mol

Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

1mol1mol

n2（H2SO4）0.0200mol

n2（H2SO4）=0.0200mol

所以硫酸溶液的浓度为：

c（H2SO4）=（0.10mol+0.02mol）÷0.03L=4.00mol·L-1

由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量，Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全：

生成SO2的物质的量n3（SO2）=1.344L÷22.4L·mol-1=0.0600mol

生成S的物质的量n（S）=1.6g÷32g·mol-1=0.0500mol

所以n（Na2S2O3）=0.0500mol

n（Na2SO3）=0.0600mol-0.0500mol=0.0100mol

所以n（Na2S2O3·5H2O）︰n（Na2SO3）=0.0500mol︰0.0100mol=5︰1

19．共15分。

第（5）题第1空2分，其余每空2分。

（1）检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱（合理答案均可）

（2）不利于SO2溢出（合理答案均可）

（3）酸性KMnO4溶液

（4）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）

（5）溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥9（142m2-233m1）/104m1

20．共14分。

每空2分。

（1）-536.1

（2）反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行FeSO4受热分解，催化剂失效

2︰1︰1

（3）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O阳离子2︰1

21．共12分。

每空2分。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1O>N>C

（2）CO2（N2O或其它合理答案）（3）5mol

（4）YH3能于水形成氢键（5）Cu3N