湖南省普通高中学业水平考试化学样卷.docx

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湖南省普通高中学业水平考试化学样卷

2013年湖南省普通高中学业水平考试（化学）样卷

注意事项：

1.本试卷分必做题和选做题，满分共100分。

考试时量90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量数据：

H-1O-16Na-23Al-27

一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇

2．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

　　A．NaCl   B．CuSO4  C．Na2SO4   D．KNO3

3．工业上冶炼金属铁通常采用的方法是

A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法

4．胶体在人们的日常生活中随处可见。

下列分散系属于胶体的是

A．矿泉水B．生理盐水C．白酒D．豆浆

5．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是

ABCD

6．下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是

A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．NaHCO3

7．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的

A．漂白性B．氧化性　C．还原性D．酸性氧化物的性质

8．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓醋酸

9．6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

6027Co原子的核内中子数为

A．60B．33C．87D．27

10．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．0.5molCO2　　B．常温常压下，48gO2

C．标准状况下，224LH2　D．2NA个H2O

11．关于氧化还原反应的说法中正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移

B．失去电子的物质是氧化剂

C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D．化合反应一定是氧化还原反应

12．下列物质中只含有共价键的是

A．Na2O2B．NaC1C．HClD．NaOH

13．下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离汽油和植物油

14．已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：

＋Br2

+HBr，

该反应属于

A．取代反应B．加成反应　　　C．聚合反应D．酯化反应

15．下列反应中属于吸热反应的是

A．铝跟盐酸反应　B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧

16．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

17．下列装置中能构成原电池的是

18．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是

A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物

C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖

19．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

20．下列离子方程式正确的是

A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

B．铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag＋══Cu2＋+Ag

C．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋══2Fe3＋＋3H2↑

D．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32—+2H+══CO2↑+H2O

21．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是

A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2

22．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为

A．1:

4B．2:

3C．3:

2D．4:

1

二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）

23.（8分）现有以下四种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B.晶体硅[Si]

C.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]D.过氧化钠[Na2O2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_______________；

（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用________________；

（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用______________；

（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用______________。

24．（4分）根据乙烯的化学性质，完成下列填空：

（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；

（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：

CH2=CH2+Br2→。

25．（6分）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是。

26．（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

F

Ne

3

③

Mg

④

Si

⑤

⑥

（1）②表示的元素是（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是（填元素符号）；

（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式；

（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

_______。

三．实验题（10分）

27．（10分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：

Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能

有CO2生成；

（2）设计实验：

①利用右图装置分别对一定量的

Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2

的生成，试管B中应加入的物质是______________

（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；

（3）现象与结论：

同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：

Na2CO3______________NaHCO3（填“>”或“<”）；

（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为____________L（标准状况）。

（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是。

四．选做题（20分）

28．本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）了解用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素

C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。

下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）。

A．CO2B．N2C．NO2

②垃圾应分类收集。

导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是

（填字母）。

A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子

C．用氯气除去废水中的悬浮物

（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。

某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号

实验

内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（填字母）。

A.在自行车的钢圈表面镀镍B.在地下钢铁管道上连接铜块

C.改变金属内部结构制成不锈钢.

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：

铁锅的腐蚀主要是由_腐蚀造成的。

29．本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）（6分）今有常温下两种溶液：

（A）0.1mol·L-1NH3·H2O溶液  （B）0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液（A）的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②溶液（B）呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解；

（2）（2分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（3）（6分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：

A（g）+B（g）

C（g）△H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

①升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）

②若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动D.不一定移动

③若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；

（4）（6分）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。

利用下列化学反应可以设计成原电池的是；

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O

（1）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H<0

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为；

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性

电极板，则电解时的离子方程式为。

《考纲》上的题型示例

例1．宇宙星球中蕴藏着大量人类可利用的资源。

月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的

He。

下列有关

He的说法正确的是

A．质子数为1B．质子数为3C．质量数为2D．质量数为3

例2．下列操作方法或实验装置正确的是

例3．大气污染与人类生产、生活密切相关。

下列做法不利于改善大气污染的是

A．提倡低碳生活B．大力发展私家车，减少公共交通

C．利用太阳能、风能等替代化石能源D．多使用电动车和自行车

例4．下列说法中，错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

例5．下列离子方程式中，正确的是

A．钠与水反应：

Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH－=H2O

C．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

Ag++Cl－=AgCl↓

例6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

请回答下列问题：

（1）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在层（填“上”或“下”）；

（2）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键；

（3）在浓硫酸作用下，苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为。

例7．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

Ne

3

④

⑤

⑥

请回答下列问题：

（1）②的元素名称是；

（2）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；（3）元素⑥的氢化物的电子式是；

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是。

例8．某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

（1）要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是（填写下列方法的编号：

①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）。

（2）甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，根据图A进行实验，结果都产生了喷泉,说明氨气溶于水；园底烧瓶中溶液都变红色，说明有性物质生成。

（3）甲、乙两小组的学生完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液体积如图B所示。

请通过分析、推断或计算确定：

甲、乙两小组所得氨水溶液的物质的量浓度〔分别用c（甲）、c（乙）表示〕的关系是c（甲）c（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

例９．实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2与稀盐酸不反应）

现将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）

A．等于0.3molB.小于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确

例10．A、B、C、D分别代表某元素的单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，是信息技术的关键材料。

请填空：

（１）C的名称或化学式；

（２）组成单质A的元素在元素周期表中的位置是；

（３）在现代光缆通信中，上述物质中（填字母）是作为光导纤维的主要材料；

（４）把滤纸条浸泡在D的饱和溶液中，使之充分吸收、浸透、沥干，放在酒精灯火焰上灼烧，你认为该滤纸条与没有经过上述方法处理的滤纸相比较，（填“更容易”或“更难”）燃烧。

例11．（《化学与生活（选修1）》模块）近年来，湖南省各级政府将改善农村饮用水质量作为实施民生工程的重要组成部分。

目前我省部分农村饮用水是河水。

由于河水中含有较多泥沙、悬浮物和细菌等，因此将河水当作饮用水之前，应当要进行以下三步处理：

请回答下列问题：

（1）加入明矾的作用是；

（2）能够消毒杀菌的物质是；

（3）经过上述几步处理后的饮用水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

例12．（《化学反应原理（选修4）》模块）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

0.010

0.005

0.004

0.0035

0.0035

0.0035

（1）该反应在秒内到平衡状态；

写出该反应的平衡常数表达式：

K＝。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________；

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

A、v（NO2）=2v（O2）B、容器内气体质量保持不变

C、v逆（NO）＝2v正（O2）D、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

A、及时分离出NO2气体B、适当升高温度

C、增大O2的浓度D、选择高效的催化剂

例13．（《化学反应原理（选修4）》模块）碳元素是一种性质稳定的非金属元素，电解工业常用作电极材料，且碳单质和某些含碳化合物又是重要的能源物质。

（1）已知碳单质（石墨）的燃烧热为393.5kJ·mol－1，下列热化学方程式中的正确的是（　　）

A.C（S）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

B.C＋O2=CO2ΔH＝－393.5kJ·mol－1

C.C（石墨，S）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

D．C（石墨，S）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝＋393.5kJ·mol－1

（2）若将炭粉完全燃烧的产物CO2溶于水，使水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）碳的化合物NaHCO3溶于水显碱性，请用离子方程式解释原因。

（4）用石墨和铜作电极电解硫酸铜溶液，若电解过程中Cu2＋浓度不变，则下列描述正确的是（　　）

A．石墨作阳极，铜作阴极B．铜作阳极，石墨作阴极

C．石墨作正极，铜作负极D．铜作负极，石墨作正极

化学参考答案及评分标准

第一部分必做题

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

B

C

B

D

C

C

A

B

B

D

A

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

C

D

A

B

D

C

C

C

A

C

C

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（１）A（２）C（３）D（４）B

24．能CH2BrCH2Br

25．（１）Cl2（２）HClO（３）Cl—

26．（8分）

（1）O

（2）P（3）Na+

（4）Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

三、实验题（每空2分，共10分）

27．

（2）澄清石灰水（3）白色>（4）1.12

（5）溶液呈红色

四、选做题（每空2分，共20分）

28.

（1）①D②C③B④A

（2）①C②a③A

（3）①Ⅰ②B③电化学

29.

（1）①＞②酸促进

（2）NO2（g）+CO（g）====NO（g）+CO2（g）⊿H=-234KJ/mol

（3）①D加快②D③40%

（4）①C②2H2+4OH－－4e－＝4H2O

③2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－