四川省成都市学年高二化学上学期期中试题.docx
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四川省成都市学年高二化学上学期期中试题
成都七中2015—2016学年上期期中考试化学试卷
考试时间：
90分钟总分：
100分可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16Na—23
第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）
A．用托盘天平称取11.72g食盐
B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D．用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mLHCl溶液
2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2
C．反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4．下列化学用语正确的是（）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：
（NH4）2Fe（SO4）22NH+
+Fe2+
+2SO2－
－
B．Al（OH）3在水中的电离：
Al（OH）3Al3++3OH
3－
C．H3PO4溶解于水：
H3PO4+3H2O3H3O++PO4
－2－
D．NaHSO3在水中的电离：
HSO3
+H3O+SO3
+H2O
5．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H（g）＋O（g）===2HO（l）
222
ΔH＝－285.8kJ·mol－1
B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molHSO
的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混
合，放出的热量要小于57.3kJ
第1页共8页
6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．100mL1mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：
Ur—（aq）+Na+（aq）NaUr（s），其中Ur—表示尿酸根离子。
医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。
因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。
这说明
（）
A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水
8．下列说法正确的是（）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH<0，ΔS>0
－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol
此反应在低温时可以自发进行
D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢
9．下列说法正确的是（）
A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
D．在0.1mol/LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
－2－
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3
、SO4
、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、K+、Cl－、HCO－
C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH+、Al3+、NO－、Cl－
43
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、ClO－、SO2－、SCN－
12．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1
的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）作为标准液来滴定。
造成测定结果偏高的原因可能是（）A．用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有Na2O杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
13．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋53kJ/mol，获得如下数据。
下列判断正确的是（）
时间/s
0
20
40
60
80
100
－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
c（NO2）/mol·L
A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．该反应的△S<0C．反应达平衡时吸热15.9kJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO3（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
15．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
B．该盐酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色
16．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度
B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
C．10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量
17．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
18．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（？
）＋2D（？
），“？
”代表状态不确定。
5min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2（D）]/[c3（A）·c2（B）]B．0~5min内A的反应速率为0.24mol·L－1·min－1
C．此时B的平衡转化率是40%D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
19．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的
是（）
A．a~d溶液的pH：
aaC．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
m（BaSO4）
cd
b
a
0102030V[Ba（OH）2（aq）]/mL
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C
甲
6
2
0
乙
0
0
6
丙
6
2
6
20．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）＋B（g）3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是（）
A．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
B．若反应开始时向甲容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）C．达到平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变
成都七中2015—2016学年上期期中考试化学试卷
第Ⅱ卷选择题（共60分）
21.（10分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。
其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物。
已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝akJ/mol
欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化．合．反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为。
据此计算出△H2=kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
K=（保留两位小数）。
①
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
T1℃时，该反应的平衡常数
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3，则该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。
22．（13分）I．
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、
4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB－（少量）＝A－+HB，②HB（少量）+C－＝HB－+HC，③HA（少量）+C－＝A－+HC。
22
则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是。
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．c（CH3COO-）/c（H+）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为：
HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是。
2－2－
II．工业废水中常含有一定量的Cr2O7
和CrO4
，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，
必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法。
H+
CrO4
Fe2+
Cr3+
OH－
2－Cr2O7
转化还原
Cr（OH）3
沉淀
（1）转化过程中存在平衡2CrO2－
+2H+CrO2－
+H2O能说明反应到达平衡状态的是。
27
2－2－
2－2－
A．CrO4
和Cr2O7
的浓度相同B．ν正（Cr2O7
）＝2ν逆（CrO4）
C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变
2－2－
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO4
元素相对原子质量为52）。
有10/11转化为Cr2O7
（已知铬
2－
①转化后所得溶液中c（Cr2O7
）=。
②已知：
常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的pH为。
23.（14分）I．对0.5mol·L－1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：
A、4mol·L-1氨水、B、纯水、C、少量NH4Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶体、G、加热、用序号填写下列空白：
＋
（1）能使pH减小，c（NH4
）增大的是，
＋
（2）能使pH增大，c（NH4
）减少的是，
＋
（3）能使pH增大，c（NH4
）也增大的是，
＋
（4）能使pH减小，c（NH4
）也减小的是。
－13
Ⅱ．某温度（t℃）时，水得到KW＝10
，则该温度25℃，（填“<”“>”或“=”），将
此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a:
b=。
2-＋
（2）若所得混合液的pH＝2，则a:
b=，2c（SO4
24．（14分）为测定空气中CO2含量，做下述实验。
用0.1mol·L—1的
）—c（Na
）=。
取滤液20mL，
配制0.1mol/L
的标准盐酸和
0.01mol·L－1
的标准盐酸
标准盐酸滴定未
→知Ba（OH）2溶液
10mL用去盐酸
19.60mL
用该Ba（OH）2
溶液吸收10L过
→→→
空气中的CO2滤
（标准状况）
用0.01mol·L—1的盐酸滴定用去盐酸34.80mL
（1）为配制标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A①②⑤⑥B②④⑤⑥⑦C②①⑥⑦D②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L（标准状况）空气，充分振荡，过滤。
需过滤的原因是
。
（4）①本实验中，用0.1mol·L—1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）
溶液时，由于操作不当，滴定
结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol·L—1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）。
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
25.（9分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH
＝－92.4kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：
Ⅰ
天然气脱硫
ⅡⅢⅣⅤ
合成氨
制氢气N2、H2加压热交换
Ⅵ
水蒸气N2
冷却液氮
（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；K1b．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；K2
则反应CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）；K=（用含K1、K2的代数式表示）。
②T1温度时，对于反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），向2L的恒容密闭容器中通入
一定量的CO和H2O（g）。
若达到平衡后，反应放热QkJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20molH2O（g），则下列说法正确的是。
A．CO的转化率将增大B．达到新平衡时的反应热△H＞—QC．气体的密度将不变D．H2O的体积分数增大
（2）将3molH2和2molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：
3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）
①达平衡时NH3的浓度为cmol·L-1。
保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3
的浓度不为cmol·L-1的是。
A．6molH2+4molN2
B．0.75molH2+0.75molN2+0.5molNH3C．3molH2+1molN2+2molNH3
②若是在恒温恒容的容器中反应，则达到平衡时NH3的浓度为c1mol·L-1，则cc1
（填“<”“>”或“=”），原因是。
成都七中2014—2015学年上期
期中考试化学试卷参考答案
1.D2.A3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.A10.D
11.C12.D13.C14.A15.B16.D17.B18.C19.A20.D
21.（共10分，每空2分）
（1）N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3=bkJ/mola－2b
（2）①0.56②减少CO2的浓度（合理答案均可）③＜
22.（共13分）Ⅰ．
（1）（2分，错一个扣1分，扣完为止）
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
1.8×10-5
4.3×10-7
5.6×10-11
4.9×10-10
（2）AC（2分）（3）大于（1分）弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，酸性越强，酸的电离程度增加越大（其它合理答案也给分）（2分）
Ⅱ．
（1）CD（2分）
（2）①0.25mol/L（2分）②6（2分）
23.（共14分）Ⅰ．
（1）CDF（3分）
（2）E（1分）（3）AG（2分）（4）B（1分）
Ⅱ．>（1分）
（1）10:
1（2分）
（2）9:
210—2—10—11或10—2（各2分）
24.（共14分）
（1）B（2分）
（2）握酸式滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化（各2分，共4分）
（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功。
（2分）
（4）大于（2分）偏高（2分）
（5）0.025%（2分）
25．（共9分）
（1）①K1·K2（2分）②AD（2分）
（2）①C（2分）②>（1分）在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。
（2分）
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