南京工业大学扬子石化杯.docx
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南京工业大学扬子石化杯
“南京工业大学·扬子石化杯”
2007年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）夏令营选拔赛试题
（2007年7月21日8：
30—11：
30共计3小时）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
总分
满分
12
6
9
8
8
12
10
11
9
8
7
100
得分
评卷人
●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
●姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
Rf
[262]
Db
[266]
Sg
[264]
Bh
[277]
Hs
[268]
Mt
[281]
Ds
[272]
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uuq
第1题（12分）
1-1根据原子结构理论可以预测：
第八周期将包括______种元素；原子核外出现第一个5g电子的原子序数是______。
美、俄两国科学家在2006年10月号的《物理评论》上宣称，他们发现了116号元素。
根据核外电子排布的规律，116号元素的价电子构型为___________，它可能与元素____________的化学性质最相似。
1-2多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM）,HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。
1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5+的化合物N5+AsF6-，它能猛烈的爆炸。
光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5+的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。
（1）请写出V型结构的N5+的Lewis共振式。
________________________________________________________________________
（2）根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。
__________________________________________________________________________
（3）中心键的N-N键级为______。
1-32008北京奥运会和2010上海世博会将大力推广资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装和餐饮具。
目前，我国已实现规模化生产的应用于食品餐饮行业的可降解材料主要有：
①天然高分子淀粉与聚乙烯或聚酯的共混/共聚物、②聚乳酸（PLA）、③农业副产品基可成型共混物（如小麦秆，谷壳等）、④聚己内酯、⑤聚乙烯醇。
其中，以小分子单体为原料合成的，能被自然界中阳光、水、微生物等完全生物降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，对保护环境非常有利的共有______种，它们分别是
____________（填代号）。
第2题（6分）
2-1医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。
血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，即QP=c（Ca2+）c（C2O42-）>Ksp（CaC2O4）,由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。
但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。
正常人每天排尿量大约为1.4L，其中约含0.10gCa2+。
为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为____________________（已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9）
对肾结石患者来说，医生总是让其多饮水，试从两个角度解释之：
________________________________________________________________________
2-2维生素C是人体免疫系统所必需的，它具有增强人体免疫功能和抗病毒、抗衰老的作用。
维生素C易被氧化。
测定维生素C含量，典型的滴定剂是KIO3。
用一定浓度KIO3溶液在1mol·L-1HCl介质中滴定维生素C时反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
第3题（9分）纯净的SF6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。
主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。
3-1工业上SF6通常是由电解产生的氟在高温下与硫反应来制备的。
方法是将氟气与熔融硫磺反应，使反应器中的硫磺保持在120℃~180℃的熔融状态与通入的氟气反应。
此法反应温度较易控制，须保证氟气适当过量。
请给出氟气适当过量的理由：
________________________________________________________________________
3-2EugeneH.Man等提出的合成SF6方法是电解HF与SF4的液态混合物。
电解过程中需避免氟以外的卤素介入，电解液的比例（HF:
SF4）控制在1:
1~1:
5之间，氮气流缓慢通过电解槽以利于收集产品气，并用干冰和液氮冷却的冷阱收集产品气体。
制备反应的化学方程式是：
_______________________________________________________________________
对产品气体的分析显示，主要成分为SF6和部分未反应的SF4，同时含有微量的SOF4，SiF4、SOF2、H2和CO2。
请设计出一种除去SF6中SF4的简单的化学方法，并写出反应方程式。
3-3空气中的氧气在高压或电火花的作用下会与六氟化硫反应生成一系列的氟化物，若高压下SF6放电，生成物A的相对分子量为86，写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________
SF6和A的分子构型分别是__________和__________
第4题（8分）用丝光沸石催化剂可催化甲苯歧化反应，反应主要产物为苯和二甲苯。
反应压力为1.96×10Pa，反应温度为400℃;甲苯进料量10L·h-1，甲苯密度为0.87g·cm-3，为防止结焦，进料中要放入氢气，进料甲苯与H2的物质的量之比为1/10。
若每小时获得产物苯和二甲苯总量为42.7mol；放置催化剂的固定床反应器的直径为219mm，催化剂床层高度为750mm，催化剂堆密度0.79g·cm-3。
试回答或计算下面的问题：
4-1写出甲苯歧化的反应方程式：
_______________________________________________________________________
4-2原料甲苯进料的质量空速（质量空速为单位时间进料质量与催化剂质量之比）为______；产物苯和二甲苯的总产率为__________________；
4-3已知甲苯歧化反应中甲苯的转化率为45%，则歧化选择性是____________（甲苯歧化反应的歧化选择性=产物中苯的物质的量/产物中二甲苯的物质的量）；
4-4已知每小时获得产物中对二甲苯的量为4.9mol,对二甲苯在二甲苯产物中的选择性是____
________________（对二甲苯的选择性是指对二甲苯在总二甲苯中的百分比）；
4-5如果需显著地提高对二甲苯的选择性，请设想对催化剂活性组分的要求是什么？
第5题（8分）朗伯-比耳定律可表示为A=ε·b·c，即当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A[A=log（I0/I）,其中I0和I分别为入射光强度和透射光强度]与该物质的浓度c成正比。
这是采用分光光度法进行定量分析的基础。
在一定的条件下，Fe2+（电子构型3d6）与邻二氮菲（phen,结构式如后）生成稳定的桔红色配合物[Fe（phen）n]2+。
实验表明该配合物在516nm附近产生最大的吸收。
固定Fe2+离子浓度为c0=8×10-6mol·L-1不变而改变配体浓度c（phen）=k·c0，在λ=516nm的条件下测得的吸光度A随k变化的一组数据如下表所示
k
0.1
0.5
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
8.0
10
100
A
0.005
0.026
0.048
0.096
0.145
0.145
0.145
0.145
0.145
0.146
0.147
5-1以k为横坐标，以A为纵坐标在所提供的坐标纸上画出A~k关系曲线，并指出该配合物中的配体数n是多少？
5-2利用c0=8×10-6mol·L-1和k=3的A值，计算配位平衡常数K稳。
5-3若已知中心离子的电子自旋配对能P=30000cm-1，根据上述提供的信息和实验结果，可推知中心离子的杂化轨道类型为________________。
5-4配合物[Fe（phen）n]2+在一定的条件下可被氧化成[Fe（phen）n]3+，颜色由桔红色变为淡蓝色（因而该化合物可被用作氧化还原指示剂）。
问与Fe2+相比，Fe3+在受到由n个邻二氮菲所形成的晶体场作用时，其晶体场分裂能是更大还是更小？
请说明理由。
第6题（12分）核磁共振成像技术是一种用精确的、非入侵的方法对人体内部器官进行成像的技术，对于医学诊断、治疗和康复非常重要。
保罗·劳特布尔和彼得·曼斯菲尔德因在核磁共振成像技术领域的突破性成就而获2003年诺贝尔生理学奖与医学奖。
核磁共振成像技术还可用于研究生物化学，如研究核酸与配体之间的相互作用，核酸与蛋白质分子、核酸与小分子药物的相互做作用等。
通常质子数和中子数之和为奇数的核，如等的核，最适合于核磁共振检测。
某些过渡金属元素原子的核在低氧化态时，适合于核磁共振检测，而在较高氧化态时，无法得到可辩认的核磁图谱。
今有一含某过渡金属M的药物，与DNA作用后可得到较好分辨率的核磁图谱。
该药物水溶液在空气中被氧化后，颜色明显加深，再与DNA作用时核磁图谱严重加宽难以辨认。
已知M有两种常见氧化态和两种同位素，同位素丰度分别为69%和31%。
金属M的化合物A，是一种不溶于水、稀乙酸及氢氧化钠溶液的黑色固体。
A易溶于热盐酸，生成B的绿色溶液，B的绿色溶液与铜丝一起煮沸，逐渐变成C的棕黑色溶液，若再用大量的水稀释，则生成白色沉淀D，D可溶于氨水，生成E的无色溶液，若暴露于空气中，则迅速变成F的蓝色溶液，遇时，F遇KCN时，蓝色消失，生成G的溶液，往该溶液中加入锌粉，则生成金属M。
影响含金属M的口服药物药效的因素很多，其中该药物在水中的溶解度是转运它至所作用的生物膜表面的首要条件，但药物扩散穿透脂质性生物膜而作用于病变DNA的能力，还取决于药物在脂质中的溶解度，人们在设计药物时希望药物在脂/水中分配系数适中，以提高药物的药效。
请回答下列问题：
6-1该过渡金属M可能为______元素，含M的药物可获得较好的分辨率核磁图谱的原因是：
___________________________________________________________________________。
6-2请写出该药物水溶液在空气中被氧化的离子方程式并配平。
____________________________________________________________________________。
6-3请指出字母A、B、C、D、E、F所代表的物质的化学式
A、__________________B、______________________
C、__________________D、______________________
E、__________________F、_______________________
6-4若将含金属M的药物作为口服药设计，若要增加其脂溶性，可引入的基团有____________
_____________________________________________；若要增加其水溶性，可引入的集团有_______________________________________________________。
第7题（10分）水杨醇（
）具有多种生物活性，科学家已经开发出多种含这种结构单元的化合物，譬如抗HIV病毒的cycloSal-d4TMP，具有高效杀虫活性的Salithion等。
最近，我国化学家将水杨醇衍生物与同样具有活性的苯氧乙酸衍生物结合合成了系列新型除草剂。
下面的方程式是其中一种这类化合物的合成路线。
请根据这个路线回答下面的问题：
7-1写出A、B、C、D的结构简式，并用系统命民法对原料
命民
________________________________________________________________________。
7-2反应过程[1]中的第二步和反应过程[2]中的第一步属于什么反应？
为什么要加入氢氧化钠？
7-3反应过程[2]中的第二步除SOCl2外，还可以采用的试剂是________________________。
第8题（11分）从昆虫斑蟊体内的可提取得到的一种化合物斑蟊素（A）具有明显的抗肿瘤活性。
斑蟊素为酸酐化合物，在体内易于水解，临床对治疗肝癌和膀胱癌有效，但具有泌尿道和消化道副作用。
将酸酐与取代胺作用，可生成不同取代基的酰亚胺，水解将慢于酸酐，在体内将逐渐释放斑蟊酸，毒性大大降低。
为此，科学家设计合成了羟基斑蟊素（B）
根据以上知识请回答：
8-1找出化合物A中的手性碳，并在结构式（见右图）
中用“*”记号加以标明。
8-2已知化合物A的优势构象为
，则它__________（填“有”或“无”）旋光性。
8-3根据系统命名法，
的名称为____________________________________________。
8-4提出一条以
和
为原料（其他原料任选）合理的合成化合物B的路线，写出合成过程，并注明反应条件。
第9题（9分）盐酸阿齐利特（Azimilidedihydrochloride），化学名1-[5-（4-氯苯基）呋喃甲亚基]氨基-3-[4-（4-甲基212哌嗪基）丁基]海因二盐酸盐，是Procter&Gamble公司研制的新型类Ⅲ抗心律失常药，在美国正处于临床研究阶段。
其作用机制新颖，既可以阻断快速延迟整流外向钾通道（IKr）,也可以阻断缓慢延迟整流外向钾通道（IKS）,代表了一个新的研究方向。
已有的临床研究结果表明，该药具有以下特点：
口服能完全吸收，不受食物影响；可每日服用一次；使用剂量与年龄、性别、肝、肾功能无关；无逆向使用依赖性，抗心律失常作用不会随心律增加而丧失；具有良好的安全性和耐受性；可有效的防止房扑、房颤、室上性心动过速的复发。
其合成路线如下：
9-1写出A、B、D、E的结构简式。
9-2在C分子中三个氮原子中，哪个与盐酸成盐？
9-3化合物D能否溶于NaOH水溶液？
为什么？
第10题（8分）利用氢能离不开储氢材料。
利用合金储氢的研发，以获得重大进展。
研究发现LaNix是一种很好的储氢合金。
（相对原子质量：
La-138.9）
LaNix属六方晶系（图c），晶胞参数a0=511pm，c0=397pm。
储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图a、b，这些就是氢原子存储处。
有氢时，设其化学式为LaNixHy。
10-1合金LaNix中x的值为________；晶胞中和“■”同类的八面体空隙有______个，并请在图a中标出；和“▲”同类的四面体空隙有______个，并请在图b中标出。
10-2若每个八面体空隙中均储有H，LaNixHy中y的值是_______。
10-3若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是____________g·cm-3
第11题（7分）同时具备几种功能的多功能材料往往具有特殊的用途而成为材料领域的热点。
南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料：
C6H5NO3·1.5H2O。
实验表明，加热至94℃时该晶体能由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，即具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
X-射线衍射结果表明该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=2119.8pm，b=367.5pm，c=1037.6pm，α=γ=90.0°，β=117.2°，密度1.535g·cm-3，在晶体中水分子通过氢键把对硝基酚分子连接起来而形成层状结构。
11-1在上述晶体中形成氢键的氧原子坐标为（0.87，0.88，0.40；0.49，0.91，0.34；0.50，0.42，0.50），请计算晶体中氢键的键长。
11-2预期上述晶体材料可以作为掺杂材料的主体，在层间嵌入某种金属离子而形成具有特殊功能的掺杂材料，嵌入离子的密度与材料性质密切相关。
假设在晶体中每个苯环通过静电与一个嵌入离子相互作用，试计算每立方厘米上述晶体能嵌入离子的数目。
11-3热分析试验表明，当温度升高到94℃时该晶体开始失重，到131℃重量不再变化，比原来轻了16.27%。
试给出该晶体完全变色后的化学式；并据此分析具有可逆热色性的原因；设计一个简单的实验来验证这种分析。
“南京工业大学·扬子石化杯”
2007年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）夏令营选拔赛试题
参考答案及评分标准
第1题（12分）
1-1501217s27p4Po（钋）（每空1分，共4分）
1-2
（1）
（2分）（其他合理结构亦可）
（2）中心氮原子为sp3和sp2杂化，其余为sp杂化（末端氮可不杂化）（2分）
（3）
（1分）
1-33（1分）②，④，⑤（2分）（写出两种得1分）
第2题（6分）
2-1c（Ca2+）=0.10g/（40g·mol-1×1.4L）=1.8×10-3mol·L-1
c（C2O42-）=Ksp/c（Ca2+）=2.3×10-9/1.8×10-3=1.3×10-6mol·L-1（2分）
多引水，一方面加快排尿速率，降低尿液在体内的停留时间（1分）；另一方面加大尿量，减小Ca2+和C2O42-的浓度，防止尿结石（1分）
2-23C6H8O6+IO3-=3C6H6O6+I-+3H2O（2分）
第3题（9分）
3-1使平衡SF4+SF2
SF6向右移动（1分）
3-22HF+SF4
H2+SF6（1分）
碱性条件下水解（1分）SF4+6OH-=SO32-+4F-+3H2O（2分）
3-32SF6+O2=2SOF2+4F2（2分）正八面体（1分）三角锥（1分）
第4题（8分）
4-1
或者2C7H8
C6H6+C8H10（1分）
4-2催化剂装填体积：
V（催）=3.14×2192×750/4mm3=28237038.75mm3=28237cm3
催化剂装填质量：
m（催）=0.79g·cm-3×28237cm3=22307g
反应物甲苯每小时进料量（体积）：
V（甲苯）=10L·h-1×103cm3·L-1=104cm3·h-1
反应物甲苯每小时进料量（质量）：
m（甲苯）=0.87g·cm-3×104cm3·h-1=8700g·h-1
所以：
甲苯进料质量空速（WHSV）为：
每小时甲苯进料质量/催化剂装填质量=8700g·h-1/22307g=0.39h-1（1分）
每小时进入反应器中甲苯物质的量：
8700g·h-1/92g·mol-1=94.57mol
苯和二甲苯总产率：
Y=（42.7mol/94.57mol）×100%=45.15%（1分）
4-3根据甲苯歧化反应式，2分子的甲苯歧化生成1分子的苯和1分子的二甲苯，所以：
歧化选择性=歧化率=产物中苯的物质的量/产物中二甲苯的物质的量
已知甲苯转化率为45%，计算得知苯和二甲苯实际总收率为45.15%，收率比转化率多0.15%，说明有0.15%是由甲苯脱甲基生成苯而来。
歧化选择性=歧化率=（45.15%—45%/2）/（45%/2）=1.01（2分）
4-4由于：
歧化率=产物中苯的物质的量/产物中二甲苯的物质的量=1.01
又由于：
每小时获得产物苯和二甲苯总量为42.7mol
所以：
每小时获得产物中二甲苯总量为：
42.7mol/（1+1.01）=21.2mol
对二甲苯的选择性是指对二甲苯在总二甲苯中的百分比，所以：
二甲苯的选择性S=（4.9mol/21.2mol）*100%=23.1%（2分）
4-5如果想显著提高对二甲苯的选择性，一般采用催活性组分孔径与对二甲苯直径相近的催化剂（1分）
[如ZSM-5沸石的十元环主孔道（尺寸：
0.52—0.58nm）对对二甲苯（0.57nm）、间二甲苯（0.70nm）和邻二甲苯（0.74n
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