几种重要的盐讲义.docx
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几种重要的盐讲义
几种重要的盐
引入：
当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候，一个海浪打过来，嘴里眼里全是大海的眼泪，这时候什么
感觉？
海水里到底有什么东西？
海水属于物质分类的哪一类？
一、认识盐
1、盐的概念：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
如：
CuSO4====Cu2++SO42-
NaCl====Na++Cl-
（NH4）2SO4====2NH4++SO42-，由此可见金属离子不一定含有金属元素。
注：
某些盐电离不仅产生金属离子（NH4+）和酸根离子，也会产生H+或OH-
例如：
Cu2（OH）2CO3除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有OH—离子，因而称为碱式盐。
NaHCO3除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有H—离子，因而称为酸性盐。
2、盐的分类：
盐的分类
举例
盐酸盐（氯化物）
NaCl、CaCl2等
硫酸盐
Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐
Na2CO3、CaCO3、BaCO3等
硝酸盐
KNO3、Ba（NO3）2等
铵盐
NH4Cl、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵。
注：
重点记住四种常见的不溶盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
考点1：
辨别盐
【例1】下列物质属于盐的是（）
A、NaOHB、Na2CO3C、HClD、CaO
E、CuSO4F、NH4OHG、NH4NO3H、NH4Cl
【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子，结合盐的概念来区分。
总结：
1、知道盐的组成，并不是所有的盐都是有金属离子
2、盐溶液有酸、碱、中性，不是显碱性（酸性）的溶液都是碱（酸）。
二、几种重要的盐
1、氯化钠NaCl——俗称：
食盐
物理性质：
白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大（常用蒸发溶解提纯），
粗盐因为含杂质而易潮解。
化学性质：
与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子常用作银离子的检验）。
用途：
a、调味剂，可腌制食品，防腐等；
b、制NaOH、Cl2、盐酸等化工原料；
c、清洗伤口——浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固，具有杀菌作用。
d、生理盐水（0.9%）——0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓
度几乎相等。
e、（氯离子的检验）收集一些汗液，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
原理：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（警察办案时检查指纹）
f、处理公路积雪，NaCl可降低盐水溶液的凝固点。
考点2：
食盐的性质与用途
【例2】下列关于食盐说法错误的是（）
A、加碘食盐是混合物B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
C、向汗液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、食盐放在空气中不会变质
【点拨】亚硝酸钠和NaCl一样都有咸味，但亚硝酸钠有毒。
变质是发生化学变化，NaCl在空气中放置不
会变质，但因为含有杂质而潮解。
2、碳酸钠：
Na2CO3
——俗称：
纯碱、苏打（区别小苏打NaHCO3）
物理性质：
白色粉末状固体，易溶于水，放出热量
化学性质：
1、碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O
风化：
在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末，质量减少。
2、纯碱不是碱，而是盐。
——因为其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以称为纯碱。
3、检验碳酸盐——主要是检验其CO32-的存在，而CO32-遇到H+会转化成H2O和CO2；
CO32-+2H+===H2O+CO2↑（再用澄清石灰水检验二氧化碳）
用途：
a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等，被称为“化工之母”。
b、用于发酵，CO32-遇到面粉中酸（H+）会产生CO2，使馒头酥松多孔。
c、调节食品的酸性，而性质又比较温和，对人体无害。
总结：
1、记住食盐的性质，学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。
2、食盐在空气中不会吸水，不会变质。
考点3：
Na2CO3的性质与用途
【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）
A、浓盐酸B、烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰
【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系，再联系物质相应的性质来判断；
一些常见物质置露于空气中的变化情况：
不变质
质量减少的物质，主要是挥发性物质：
浓盐酸和酒精
质量增加的物质，主要是吸水性物质：
浓硫酸
变质
质量减少的物质，变质后相对分子量变小：
Na2CO3·10H2O
质量增加的物质，变质后相对分子量变大：
NaOH、CaO
【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称之一是；
（2）该物质属于；（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是；
（4）请写出该物质在日常生活中的一种用途。
总结：
1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途，知道纯碱是盐。
2、学会检验纯碱和除杂问题，如：
烧碱里面混有少量纯碱，如何除去杂质。
3、碳酸钙：
CaCO3
俗称：
大理石、石灰石、汉白玉、（鸡蛋壳、贝壳的主要成分）。
这些物质都是混合物。
物理性质：
白色粉末状固体，难溶于水。
化学性质：
1、制取CO2：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
2、高温分解：
CaCO3=====CaO+CO2↑
用途：
1、建筑材料——工业上利用石灰石生产生石灰及熟石灰，用于建筑材料
主要变化过程如下：
高温煅烧石灰石就可制得生石灰，伴随有二氧化碳气体的放出
CaCO3=====CaO+CO2↑
生石灰溶于水就可以制得熟石灰（石灰乳、消石灰、上层清液为澄清石灰水）
CaO+H2O====Ca（OH）2
熟石灰用于刷墙后，会与空气中的二氧化碳反应生成难溶的白色碳酸钙固体。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
思考：
于谦的诗句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”诗句中包含了哪些反应，你知道吗？
考点4：
CaCO3的性质与用途
【例5】下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）
A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银
【点拨】CO32-+2H+===H2O+CO2↑，所有碳酸盐都溶于酸并放出气体。
【例6】在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石D、生石灰
【点拨】利用酸碱中和的原理，加入能使盐酸转化成盐和水的药品即可，但无指示剂的条件下，要考虑药品是否过量的问题，理论上A、C、D都符合，但A、D不能控制用量，C在反应中可通过观察气泡的产生控制反应，一旦过量了也只是沉淀，可经过滤分离。
总结：
1、熟记碳酸钙的俗称，性质和用途
2、学会生石灰、熟石灰、大理石三种物质之间的转化。
4、硫酸铜：
CuSO4
晶体：
五水硫酸铜晶体，化学式CuSO4﹒5H2O，俗名：
胆矾、蓝矾
物理性质：
通常状况下，纯净的CuSO4为白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色，晶体也为蓝色。
化学性质：
1、遇水变蓝：
CuSO4+H2O====CuSO4•5H2O
2、有毒性，误食CuSO4可立即喝含高蛋白质的物质解毒，如牛奶、鸡蛋清等。
用途：
1、检验水的存在2、配置波尔多液
考点5：
CuSO4的性质与用途
【例5】硫酸铜晶体的俗称（）
A、明矾B、胆矾C、绿矾D、石膏
【点拨】明矾是十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2·12H2O；绿矾是硫酸亚铁，化学式为FeSO4·7H2O
石膏是CaSO4·2H2O。
【例6】三国演义中有这样一个故事：
诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉，不过旬日必死，但饮用过了安乐泉后却又转危为安，哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是（）
A、NaClCaCl2B、Na2SO4KCl
C、BaCl2NaNO3D、CuSO4Ca（OH）2
【点拨】硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。
这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。
解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。
这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。
总结：
1、知道铜离子的颜色，熟练判断蓝色沉淀物质。
2、知道无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在。
3、掌握铜、氧化铜、硫酸铜、氯化铜之间的转化，知道铜不可以一步变成氯化铜。
三、盐的通性
条件：
。
1、回顾复分解反应原理：
。
类型：
。
2、盐的的通性
①盐+酸===+
复分解反应
例如：
Na2CO3+HCl===
②盐+碱===+
例如：
Na2CO3+Ca（OH）2===（工业上制取NaOH）
③盐+盐===+
例如：
NaCl+AgNO3===
想一想：
下列反应能否进行，若能反应的完成反应方程式，不能的说明理由
Na2SO4+BaCl2===Na2CO3+CaCl2===
Na2CO3+Ba（OH）2===AgCl+NaNO3===
注：
复分解反应发生的必要条件：
反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；生成物要有沉淀或水或气体生成。
思考：
盐还能和哪些物质反应？
（联系酸和碱的通性）
盐+金属===+
例如：
Zn+FeCl2====该反应属于什么反应？
置换反应的条件和原理是什么？
注：
Fe在置换反应中化合价总是显+2价。
想一想：
下列两个反应能发生吗？
Ag+Cu（NO3）2Zn+AgCl
盐与金属置换反应的条件：
①单质金属的活动性强于盐中的金属；②反应物的盐必须是可溶性；
3、复分解反应和置换反应
条件条件
复分解反应原理置换反应原理
类型类型
考点1：
熟练掌握复分解反应和置换反应
【例1】下列反应方程式书写正确的是（）
A、Fe+CuCl2===FeCl3+CuB、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C、Cu+AgCl===Ag+CuNO3D、BaCO3+Na2SO4===BaSO4↓+Na2CO3
【点拨】判断化学方程式是否正确的步骤：
是否符合客观事实，反应能否进行，
②反应条件，气体、沉淀符号的标注③是否配平
提示：
1、Fe在置换反应中一般为+2价，而在复分解反应中元素的化合价不变。
2、复分解反应的条件还可以这样记：
生成H2O或CO2的无要求，生成沉淀的必须可溶。
3、由于K、Ca、Na金属很活泼，所以不能由金属与溶液的置换反应制取。
考点2：
盐的通性及其实验现象
【例2】下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）
A、NaNO3溶液B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液D、稀盐酸
【点拨】三种物质的的鉴别至少需要两种不同的现象，常见的现象有沉淀和气泡；沉淀颜色有白色（常见）、蓝色（铜离子）和红褐色（铁离子）；题中无铁和铜，那么要有两种现象，肯定是白色沉淀和气泡，
常见的气泡为CO2，因此所加试剂应该有H+。
如果从沉淀角度考虑，就要想好哪些离子跟这些离子结合会生成沉淀。
如：
看到Ag+离子，首先想到跟Cl-离子生成沉淀。
考点3：
金属活动性和置换反应之间的关系
【例3】用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（）
A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液D、稀盐酸
【点拨】酸能验证的两种金属的活动性（活动性排在H前或者H后）
总结：
验证金属活动性强弱的方法。
1、与酸能否反应以及反应的剧烈程度。
2、一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液里置换出来。
四、化学肥料
1、定义：
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2、化肥的类型（按含N、P、K等营养元素分类）
（1）氮肥：
NH4Cl、（NH4）2SO4等。
含有组成叶绿素的重要元素，能使农作物的茎叶生长茂盛。
缺少氮肥，植物常表现为植株矮小，叶片发黄。
制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵）
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（硫铵）
思考：
向以上两种铵盐中，滴加NaOH溶液，会产生什么现象？
会产生一种刺激性气味的气体，且该气体能使湿润石蕊试纸变蓝（NH3）—（铵肥的检验）
提示：
验证时必须把试纸湿润后才能显蓝色，因为氨气只有溶于水之后才显碱性。
NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+H2O
（NH4）2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O；所以铵肥不能和碱性肥料同时使用。
（2）磷肥（P）：
主要有过磷酸钙Ca（H2PO4）2。
能促进作物根系发达，增强吸收养分和抗旱抗寒能力，促进花，果实的发育，蟪粒增多，子粒饱满。
缺失时叶片暗绿带红，只开花不结果。
（3）钾肥（K）：
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗倒伏能力，增强抗病能力，促进糖和淀粉的合成。
缺失时叶片有褐斑，茎秆细弱。
（4）复合肥：
含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
只含有N、P、K的分别叫氮、磷、钾肥。
考点4：
化肥类型的区分及化肥的作用
【例4】某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）
A、NH4NO3B、CO（NH2）2C、Ca（H2PO4）2D、KCl
考点5：
铵盐的性质与检验
【例5】用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氧化钠四瓶无色溶液，该试剂是（）
A、氢氧化钠溶液B、氢氧化钡溶液
C、硝酸银溶液D、硝酸钡溶液
五、盐的制取
1、盐可分为可溶性盐和不溶性盐，可利用盐的溶解性来实现物质的制取
如：
向碳酸钠Na2CO3中加氯化钙CaCl2
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
该反应生成了两种盐：
CaCO3和NaCl，因为CaCO3的溶解度小，可通过过滤使两者分离，从而达到制取各种不同的盐的目的。
2、侯氏制碱法——纯碱Na2CO3
六、其他特殊盐
1、明矾——KAl（SO4）2·12H2O（读作：
十二水硫酸铝钾）
性质：
无色有毒晶体，可作净水剂，但因含铝元素，对人体有害；常用来做净水剂。
明矾石KAl3（SO4）2（OH）6——白色矿物、玻璃光泽、难溶于水，重要化工原料，可用来制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。
2、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3——俗称孔雀石、铜绿、铜锈。
性质：
有毒，不溶于水但溶于酸。
铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。
加热时易分解Cu2（OH）2CO3======2CuO+CO2↑+H2O
星期日教案专题一：
离子、物质共存
引入：
1、回顾复分解反应的条件、常见的生成物
2、回顾物质的溶解性表和常见的沉淀
一、共存的实质：
物质间（或者离子间）不发生化学反应。
二、复分解反应中离子不共存主要表现在以下三种类型：
1、生成水（本质：
H++OH-=H2O）
考点1：
酸碱中和反应。
【例1】下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）
A、BaCl2NaOHH2SO4B、HNO3NaClCa（OH）2
C、Na2SO4KNO3NaOH D、NaOHH2SO4HCl
【点拨】由于发生中和反应，所以溶液不能共存。
注意中和反应的实质H++OH-=H2O
2、生成气体（初中阶段只考两个：
2H++CO32-=H2O+CO2↑和NH4++OH-=H2O+NH3↑）
考点2：
溶液中有气体生成。
【例2】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）
A、NH4Cl、NaOHB、NaHCO3、HCl
C、HCl、Na2CO3D、BaCl2、HCl
【点拨】溶液中有气体生成，常见的复分解反应生成的气体有CO2和NH3.
3、生成沉淀（可溶性表中不溶的物质均为沉淀）
注：
溶液透明指不能有沉淀生成，否则视为不透明。
沉淀中Cu（OH）2为蓝色沉淀、Fe（OH）3为红褐色沉淀，其余沉淀均为白色，如BaSO4、AgCl等。
考点3：
溶液中有沉淀生成。
【例3】下列各组物质在溶液中能够共存的是（）
A、CaCl2、Na2CO3B、NaOH、NaCl
C、BaCl2、Na2SO4D、FeCl3、KOH
【点拨】能够反应生成沉淀的不共存。
4、解题应用
①理解酸性溶液（pH<7）、碱性溶液（pH>7）、是代表一定的pH值。
考点4：
了解pH值在离子共存中的影响。
【例4】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【点拨】由于pH=13，溶液为碱性，因此含有OH－，只要可以和碱反应的，就不能共存。
②无色溶液的含义：
应排除以下几种有色离子：
Cu2+：
蓝色、Fe2+：
浅绿色、Fe3+：
黄色。
考点5：
了解无色透明溶液的本质。
【例5】将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）
A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2
C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH
【点拨】根据题意直接可先排除含有Fe3+和Cu2+的选项，还可以排除沉淀。
总结：
1、题目中关键词有“无色”，首先排除Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。
2、题目中关键词有“透明”，首先排除能生成沉淀的一组（常见溶解性表不溶解的物质）。
3、能大量共存，即为不相互反应，不能生成稳定的化合物（水、沉淀、气体）。
4、题目中pH<7为酸性，有大量的H+不能与碱共存；pH=7为中性；
pH>7为碱性，有大量的OH-，不能与酸共存。
专题二物质的检验、鉴别
一、检验，鉴别
1、定义：
用化学方法或物理方法来确定或区分物质。
2、原则：
要求操作简便易行，叙述时按照操作→现象→结论的顺序。
二、物质的检验，鉴别方法
1、物理方法：
由于直观方便，因此对于某些物质的检验鉴别，可用时优先选用。
考点1：
根据物质特殊的物理性质，加以检验，鉴别
【例1】鉴别下列物质
1、铜粉和铁粉；
2、醋酸和水；
3、浓硫酸和浓盐水；
4、碳酸钠和碳酸钙；
提示：
熟练掌握常见物质的颜色、状态、气味、溶解性、吸水性等物理性质。
2、化学方法：
当物理方法无法鉴别物质的时候，通过化学方法来鉴别。
可采取以下两种方式：
（1）不外加试剂：
组内物质相互反应鉴定
考点2：
根据物质间的反应鉴别、检验物质
【例2】如何区分CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液？
方法：
。
【点拨】先通过观察颜色确定蓝色的溶液为CuSO4溶液，再取用CuSO4溶液与其余两种溶液相互反应，能产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，另外一个无明显现象的是MgCl2溶液。
（2）外加试剂：
直接加试剂利用化学方法鉴别。
例如：
NaOH溶液、Ca（OH）2溶液。
思路：
向溶液中各通入二氧化碳气体，产生白色浑浊的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。
三、常见的物质的检验、鉴别：
（一）气体的鉴别
①氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
②氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石
灰水，若不变浑浊，则是氢气。
③二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
④氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
⑤水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
⑥一氧化碳：
在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁有无水珠生成，然后将烧杯倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
⑦有机物（可燃的）：
点燃，检验产物，若白色固体变蓝，则生成物含水蒸气，同时将燃烧产物通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明有生成物有CO2。
两者都有，则可以证明是有机物。
易错总结：
1、氧气助燃性、检验与干燥问题
2、二氧化碳的灭火性（化学性质）、干燥、检验与吸收方法
3、水蒸气的检验与吸收方法
4、一氧化碳是中性气体，可燃性和检验方法
考点3：
检验、鉴别气体
【例3】如何检验、鉴别试管中的一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法1：
根据是否可燃，；
化学方程式为：
。
方法2：
根据CO2的特殊反应，；
化学方程式为：
。
【点拨】方法一：
将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。
其中一个气体
能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。
方法二：
取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。
然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水无变化，则该气体是一氧化碳。
【例4】有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如下图所示的实验：
请回答：
（1）B气体的化学式是__________。
（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是。
（3）固态A物质在生活中的一种用途是。
（4）实验室制取F气体的化学方程式是。
【点拨】在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，既不燃烧也不支持燃烧的是二氧化碳，
因此A为二氧化碳；具有可燃性的气体是氢气、一氧化碳和甲烷，但是氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，只有甲烷燃烧时既生成水又生成二氧化碳，因此B为甲烷，C为氢气，D为一氧化碳；在以上五种气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，因此E为氧气。
（二）固体的检验与鉴别
①金属单质的鉴别
方法：
金属单质的鉴别，一般都是根据金属的物理性质，包括颜色、状态，通常，还包括金属活泼顺序表的应用上。
考点4：
检验、鉴别金属单质
【例5】怎样鉴别黄金饰品的真假？
提示：
黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅制成假黄金饰品，其外观和密度与真黄金饰品很难区分。
（简述实验方法、现象）
【点拨】
可利用黄金化学最稳定的性质，将黄金首饰放在火上灼烧，若变色则证明是假货。
可利用金属活泼的性质，将该首饰投入酸中，若有气泡产生，也能证明是假货。
测量密度，因为黄金的密度最大，而铜锌合金的密度会较小。
考点5：
检验、鉴别沉淀
【例6】如何鉴别BaSO4
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