A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
13．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。
下列说法正确的是
A．a点溶液中：
c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：
c（Cl-）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
C．c点溶液中：
c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5mol·L-1
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．沿同一直线运动的a、b两物体，其x-t图象分别为图中直线a和曲线b所示，由图可知
A．两物体运动方向始终不变
B．0～t1内a物体的位移大于b物体的位移
C．t1～t2内某时刻两物体的速度相同
D．t1～t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度
15．如图所示，小车内固定着一个倾角为60°的斜面OA，挡板OB与水平面的夹角
，可绕转轴O在竖直平面内转动。
现将一质量为m的光滑圆球放在斜面与挡板之间，下列说法正确的是
A．当小车与挡板均静止时，球对斜面的压力小于mg
B．保持
不变，使小车水平向右运动，则球对斜面的压力可能为零
C.保持小车静止，在
由60°缓慢减小至15°的过程中，球对挡板的压力逐渐减小
D.保持小车静止，在
由60°缓慢减小至15°的过程中，球对斜面的压力逐渐增大
16.如图所示，在O点固定一负点电荷，实线为其中几条对称分布的电场线，虚线为以Oe电场线上的O’点为圆心的一个圆，a、b、c、d、e，f、g、h为圆与电场线的交点，下列说法正确的是
A．d、f两点的电场强度相同
B．a点电势比e点电势高
C．b、d两点间电势差小于b，两点间电势差
D．质子沿圆周由h到d与由h到f，电场力做功相等
17．如图所示，人造卫星P（可看作质点）绕地球做匀速圆周运动。
在卫星运行轨道平面内，过卫星P作地球的两条切线，两条切线的夹角为
，设卫星P绕地球运动的周期为T，线速度为v，万有引力常量为G。
下列说法正确的是
A．
越大，T越大
B．
越小，T越大
C．若测得T和
，则地球的平均密度为
D．若测得T和
，则地球的平均密度为
18.如图所示，用均匀导线做成边长为0.2m的正方形线框，线框的一半处于垂直线框向里的有界匀强磁场中。
当磁场以20T／s的变化率增强时，a、b两点间电势差的大小为U，则
A．
<
，U=0.2VB．
>
，U=0.2V
C．
<
，U=0.4VD．
>
，U=0.4V
19.如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1：
n2=55：
1，原线圈接入电压
的交流电源，图中电表均为理想电表，闭合开关后，当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中，下列说法正确的是
A．副线圈中交变电流的频率为100Hz
B．t=0.02s时，电压表的示数为4V
C．电流表的示数先变小后变大
D．电流表的示数先变大后变小
20．如图所示，匀强磁场分布在半径为R的
圆形区域MON内，Q为半径ON上的一点且
，P点为边界上一点，且PQ与OM平行。
现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度射入磁场（不计粒子重力及粒子间的相互作用），其中粒子l从M点正对圆心射入，恰从N点射出，粒子2从P点沿PQ射入，下列说法正确的是
A．粒子2一定从N点射出磁场
B．粒子2在P、N之间某点射出磁场
C．粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3：
2
D．粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2：
1
21．如图所示，带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面的倾角为
。
质量均为lkg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5N／cm，质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。
开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细线刚好被拉直。
现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中，下列说法正确的是（取g=10m／s2）
A．初状态弹簧的压缩量为1cm
B．末状态弹簧的伸长量为1cm
C．物体B、C与地球组成的系统机械能守恒
D．物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）如图所示，某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置，装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。
（1）实验得到一条如图所示的纸带，相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s，由图中的数据可知，滑块运动的加速度大小是_____m／s2。
（计算结果保留两位有效数字）
（2）读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码个数，重复实验。
以弹簧测力计的示数F为纵坐标，以加速度a为横坐标，得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线，如图所示。
已知滑块和动滑轮的总质量为m，重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。
则滑块和木板之间的动摩擦因数
________。
23．（9分）国标（GB／T）规定自来水在15℃时电阻率应大于13
·m。
某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率，其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有导电活塞（活塞电阻可忽略），右侧活塞固定，左侧活塞可自由移动。
实验器材还有：
电源（电动势约为3V，内阻可忽略）
理想电压表V1（量程为3V）
理想电压表V2（量程为3V）
定值电阻R1（阻值4k
）
定值电阻R2（阻值2k
）
电阻箱R（最大阻值9999
）
单刀双掷开关S，导线若干，游标卡尺，刻度尺。
实验步骤如下：
A．用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d；
B．向玻璃管内注满自来水，确保无气泡；
C．用刻度尺测量并记录水柱长度L；
D．把S拨到1位置，记录电压表V1示数；
E．把S拨到2位置，调整电阻箱阻值，使电压表V2示数与电压表V1示数相同，记录电阻箱的阻值R；
F．改变玻璃管内水柱长度，重复实验步骤C、D、E；
G．断开S，整理好器材。
（1）测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙，则d=______mm。
（2）玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_______（用R1、R2、R表示）。
（3）利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据，绘制出如图丙所示的
图象。
可求出自来水的电阻率
=_____
·m（保留三位有效数字）。
24.（12分）如图所示，质量m=0.1kg的小球（可视为质点），用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。
足够长的木板AB倾斜放置，顶端A位于O点正下方，与O点的高度差h=0.4m．木板与水平面间的夹角
，整个装置在同一竖直面内。
现将小球移到与O点等高的P点（细线拉直），由静止释放，小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断（取g=10m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）。
求：
（1）细线所能承受的最大拉力F；
（2）小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s；
（3）小球与木板接触前瞬间的速度大小。
25.（20分）如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场（上、下及左侧无边界）。
一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动，Q位于MN上。
若小球刚经过D点时（t=0），在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角，已知D、Q间的距离为2L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。
求：
（1）电场强度E的大小和方向；
（2）t0与t1的比值；
（3）小球过D点后做周期性运动，则当小球运动的周期最大时，求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。
26．（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如右图：
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7~7.7范围内，静置，过滤。
请对该实验方案进行评价______（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）。
在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入lL0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_______molH2SO4。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=________。
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为______________；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
则该步反应的离子方程式为____________。
27．（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
（1）已知25℃，101.kPa时：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ·mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。
②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。
A．CO和H2的物质的量之比为l：
2B．混合气体的密度不再改变
C．铁的物质的量不再改变D．v正（CO）=2v逆（H2）
③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H___0（填“大于”或“小于”）。
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）。
则正极电极反应式为______________，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有_____3.2g铜溶解（填“>”、“<”或“=”）。
（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。
若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40％的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为_______________。
（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x+y）++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____（填序号）
A．加水稀释B．加入少量铁粉C．升温D．加入少量Na2CO3
28．（14分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如右图所示）
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填标号）。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。
（3）设计实验方案：
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液）：
_______________。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如右图所示）
（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_______（填标号）。
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：
_____________（用化学方程式表示）。
实验三：
测定馏分中肼含量。
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol．L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______________。
29.（10分）
科研小组在同一个大棚中以某桃树为实验材料，探究不同光照强度对叶片光合作用的影响，得到下图所示变化曲线。
CK组：
自然光照（相对透光率为100%）；T1组：
一层黑色遮阳网（相对透光率为30.0%）；T2组：
两层黑色遮阳网（相对透光率为10.5%）。
实验期间分别于11时和15时打开和关闭通风口。
分析回答：
（1）在8时~10时的实验过程中，若去除遮光物，短时间内叶绿体中C3化合物含量。
在10时~11时的时间段内，限制各组光合速率的主要外界因素是。
（2）CK组、T1组、T2组的净光合速率分别于12时、13时、14时又开始下降的原因可能是。
（3）若要证明
（2）中推测成立，还需要测量细胞间隙CO2浓度和田间CO2浓度。
只有当细胞间隙CO2浓度变化趋势（填“上升”、“下降”或“不变”），同时细胞间隙CO2浓度与田间CO2浓度的比值（填“上升”、“下降”或“不变”）时，才可证明上述推测成立。
30.（9分）
病毒性肠胃炎的发病症状主要是：
呕吐、腹泻、发热等，回答下列问题：
（1）呕吐、腹泻会导致病人细胞外液渗透压，引起下丘脑渗透压感受器产生兴奋，刺激垂体释放，减少水分散失。
（2）发热时体温很少会超过41℃，这是因为此时机体会释放出某些内源性降温物质，阻止体温的无限上升，这种调节机制是。
（3）下丘脑体温调节中枢有冷敏神经元和热敏神经元两种，这两种神经元放电频率（单位时间内的兴奋次数）与体温变化之间的关系如右图所示，正常情况下C、W曲线交于点S，此点对应的温度为正常温度。
由图可知，当体内出现发热现象时，冷敏神经元的放电频率（“低于”、“高于”或“等于”）热敏神经元的放电频率，S点向移。
此过程中基础代谢加快，耗氧量增加，病人会感到肌肉酸痛，原因可能是。
31.（8分）
有些人工林面积大，树木种类单一，年龄和高矮一致，且十分密集。
密集的树冠层遮挡了阳光，使下层植被无法生长。
林下缺乏中间的灌木层和地面的植被，因而失去了保持水土的能力，这种森林被称为“绿色沙漠”。
回答下列问题：
（1）人工林中植物种类单一，动物种类也比较少，主要原因是。
（2）实践表明，人工林的虫害发生程度远高于天然生态林，这主要是因为天然生态林。
（3）某人工林中，其中的一条食物链为：
杨树（W1）→杨毒蛾幼虫（W2）→喜鹊（W3），括号内字母为该生物种群每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于1/10W1，其主要原因是。
（4）预防病虫害发生是保护人工林的重要措施，一般采用样方法对某种害虫的密度进行调查，估算其种群密度，预测发生程度。
改造“绿色沙漠”的最好办法是依靠自然的力量来恢复已退化的生态系统，该过程发生的演替类型是。
32.（12分）
某二倍体植物的高秆对矮杆为完全显性，由等位基因A、a控制，抗病对易感病为完全显性，由等位基因B、b控制，现有纯合高杆抗病和纯合矮杆易感病的两种亲本杂交，所得F1自交，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都近似得到如下结果：
高杆抗病：
高杆易感病：
矮杆抗病：
矮杆易感病=66：
9：
9：
16。
据实验结果回答下列问题：
（1）控制抗病和易感病的等位基因（填“遵循”或“不遵循”）基因的分离定律，上述两对等位基因之间（填“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律。
（2）F2中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的根本原因是有性生殖过程中的（时期），控制不同性状的基因进行了。
（3）有人针
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