高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题一 物质的量含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx
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高考化学全国通用二轮复习专题演练专题一物质的量含最新两年高考一年模拟创新Word版含答案
考点专练1 物质的量
两年高考真题演练
1.（2015·课标全国Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
2．（2015·课标全国Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
3．（2015·四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4．（2015·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
5．（2014·江苏化学，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
6．（2014·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
7．（2014·四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
8．（2014·江苏化学，18）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
×100%）随温度的变化如下图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）∶n（CO
）（写出计算过程）。
考点专练1 物质的量
一年模拟试题精练
1.（2015·广东中山质检，2）2013年10月14日，“HealthDayNews”报道：
双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是（ ）
A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1
B．1molBPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
2．（2015·江西南昌调研，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
3．（2015·广东六校三次联考，9）设nA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子
C．1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
4．（2015·陕西西安八校联考，2）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．2gD
O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA
C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
5．（2015·山东日照联考，3）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1L0.2mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
6．（2015·吉林长春检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A.
B.
C.
D.
7．（2015·河南郑州一次质检，7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
8．（2015·湖南五市十校一次联考，4）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
B．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
C．1mol—CH3（甲基）中含有9NA个电子
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA
9．（2015·山东德州期末，16）实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
10.（2015·江苏徐州期末，12）标准状况下有以下四种气体：
①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。
下列关系不正确的是（ ）
A．体积：
④<①<③<②
B．质量：
④<①<③<②
C．物质的量：
①<②<③<④
D．氢原子数：
②<④<③<①
11．（2015·晋商四校联考，15）在t℃时将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
参考答案
考点专练1 物质的量
【两年高考真题演练】
1．C [A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：
2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
]
2．C [A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素
U即1mol
U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
]
3．A [A项，H
O和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。
]
4．D [A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。
]
5．A [A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n（O）＝
＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：
，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
]
6．B [A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n（Fe）＝
＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。
]
7．D [A项，根据化学方程式3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2计算可知，0.2molFe反应生成的H2分子数目为
NA，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的OH－数目等于溶液中的H＋数目，即有n（OH－）水电离＝n（H＋）溶液＝10－13mol·L－1×1L＝10－13mol，则水电离出的OH－离子数目为10－13NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1molO2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4molN2转移15mol电子，则生成28gN2（即1mol）时，转移电子的物质的量为：
＝3.75mol，即3.75NA，正确。
]
8．解析
（1）碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。
（2）根据电荷守恒有：
n（Mg2＋）×2＋n（Al3＋）×3＝n（OH－）＋n（CO
）×2，则2a＋3b＝c＋2d。
答案
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a＋3b＝c＋2d
（3）n（CO2）＝
＝2.50×10－2mol
m（CO2）＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m（CO2）＋m（H2O）＝3.390g×（0.7345－0.3702）＝1.235g
m（H2O）＝1.235g－1.10g＝0.135g
n（H2O）＝
＝7.50×10－3mol
n（OH－）＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2mol
n（OH－）∶n（CO
）＝（1.50×10－2mol）∶（2.50×10－2mol）＝3∶5。
【一年模拟试题精练】
1．D [BPA在标准状况下不是气体。
]
2．C [ClO－会发生水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。
]
3．B [标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16gO3中所含氧原子的物质的量为1mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。
]
4．C [1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD2O的物质的量为
＝0.1mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为xg，则Na＋的数目为：
×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2
Na2O2中转移2e－，标准状况下5.6LO2参与反应转移电子数为
×2×NA＝0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：
c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
）]知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na＋总数的一半，即
×NA＝NA，D项正确。
]
5．C [A项忽视了CH3COO－的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为
×3NA＝1.5NA，C项正确；100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。
]
6．D [ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为
，可得bg该气体的物质的量为
（mol），则bg该气体在标准状况下的体积为
（L）。
]
7．D [A项，8gO2含有的电子数为：
×16×NAmol－1＝4NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显＋2价，0.5molMg完全反应转移NA电子，正确；C项，分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14g该烃中含有的碳碳双键的数目为
×NAmol－1＝
，正确；D项，pH＝13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，则1L该溶液中OH－的数目为0.1NA，错误。
]
8．C [A项，S2－发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。
]
9．D [实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
本题选D。
]
10．C [①6.72LCH4的物质的量为
＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为
＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为
＝0.4mol，④0.2molNH3。
标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：
④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：
④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n（H）＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n（H）＝0.5mol，H2S中n（H）＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n（H）＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：
②<④<③<①，D项正确。
]
11．C [A项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w＝
×100%，错误；B项，agNH3的物质的量为
＝
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c＝
＝
mol·L－1，错误；C项，溶液中c（NH
）＝
＝
mol·L－1，根据溶液呈电中性，可知c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH
），则溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋），正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数＝
×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。
]
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