九年级化学化学推断题的专项培优练习题及详细答案.docx

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九年级化学化学推断题的专项培优练习题及详细答案

一、初中化学推断题

1．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：

（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O23Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈

【解析】

【分析】

A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】

（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

请回答下列问题：

（1）乙的化学式为_____；

（2）甲和戊反应的基本类型是_____；

（3）生活中丙的用途是_____；

（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；

【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

【解析】

【分析】

乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可；

【详解】

乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应；

（1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：

Fe2O3；

（2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应，其类型是置换反应；

（3）丙是碳酸钙，生活中常用来做建筑材料或补钙剂；

（4）戊与乙反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

3．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

根据关系图回答：

（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为

（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：

。

【答案】

（1）H2O22H2O

2H2↑+O2↑

（2）Na2CO3或CaCO3CO2+C

2CO

【解析】

试题分析：

根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故

（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：

CO2+C

2CO。

考点：

物质的推断

4．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是____________，

D—E反应的化学方程式是______________。

【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）

【解析】

【详解】

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

5．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca组成的五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E是生活中一种常见的无色液体。

如图用圆和方框表示这五种物质。

用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“

”表示一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C的常见用途____________；

（2）写出检验物质D的反应的化学方程式______________________；

（3）利用图中的两种物质可以制取烧碱，请写出该反应的化学方程式____________。

【答案】改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

E是生活中一种常见的无色液体，因此E是水；E能够和C相互转化，因此C是氢氧化钙；C能够和D反应，因此D可能是二氧化碳；C还能够和B反应，B能够和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：

（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；

（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊，故反应的方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

6．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

则B为_________，A与D反应的化学方程式为____________。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。

则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。

【答案】O2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O不一定

（合理即可）

【解析】

【分析】

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；

（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。

【详解】

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：

；故填：

氧气；

。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为

；故填：

不一定；

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：

“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．

（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．

（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．

（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于___________类型（填基本反应类型）．

（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序号）．

A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学，乘坐公交车上下班

C植树造林，爱护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源．

【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应ABCD

【解析】

【分析】

A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。

【详解】

（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式

，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。

（2）A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B的溶液中，故可以观察到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为

。

（3），B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为

，反应属于复分解反应。

（4）A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A正确；

B、提倡步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体的排放，故B正确；

C、植树造林，爱护花草树木，可以减少空气中的碳，故C正确；

D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，故D正确。

故选ABCD。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。

实验流程如图所示：

（1）操作a为______。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

实验室稀释浓硫酸的操作是：

将______，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）滤液A中的溶质是______。

（4）铜在空气中灼烧的反应方程式______。

（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：

，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？

请说明理由。

______（答一点理由即可）。

【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）

途径Ⅱ途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高

【解析】

【分析】

浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，稀释浓硫酸的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，黄铜是合金，里面含有锌，黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。

【详解】

（1）操作a得到固体和液体，所以为过滤。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。

（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的反应方程式为

。

（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：

，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。

途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。

【点睛】

黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。

9．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____；_____。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有_____时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验_____（填实验编号）。

【答案】BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑较多固体KCl、NaOH2、3、4

【解析】

【详解】

（1）白色固体丙是碳酸钡，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有较多固体时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是KCl、NaOH。

（5）溶液A中含有的氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液A不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液B中含有酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液B可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液C中含有氯化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，不含有氯化镁，不能和氢氧化钠反应，因此溶液C可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液D中含有碳酸钠，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能和氢氧化钠反应，因此溶液D可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。

故填：

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；较多固体；KCl、NaOH；2、3、4。

10．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：

CO+CuO

Cu+CO2,H2+CuO

Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①

【解析】

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

11．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。

（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

【答案】Fe（NO3）3Ba（OH）2CaCO3MgCl2Ba（NO3）2

【解析】

【分析】

根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

【详解】

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；

（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

12．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。

下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

（1）G的化学式为_______。

（2）写出B→C反应的化学方程式___________。

（3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。

【答案】CuOCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液

【解析】

【分析】

通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。

G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。

由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。

即可得：

A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。

【详解】

（1）G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：

CuO;

（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；

（4）氢氧化钙可以制波尔多液；