山西沁水届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题.docx

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山西沁水届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题

山西沁水2017届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）

A．1：

1B．1：

4C．2：

1D．2：

3

2、下列说法正确的是（　　）

A．按系统命名法

的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷

B．用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：

CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH

3、为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：

2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）

A．

mol/LB．

mol/L

C．

mol/LD．

mol/L

4、工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（　　）

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

5、甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定

D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

6、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）

A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

7、在一个密闭容器中进行如下反应：

2X2（g）+Y2（g）

2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1、0.2mol·L﹣1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）

A．Z的浓度为0.4mol·L﹣1

B．X2、Z的浓度均为0.15mol·L﹣1

C．X2与Z的浓度之和为0.4mol·L﹣1

D．X2的浓度为0.4mol·L﹣1

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。

用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3

3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

⑴酸溶过程中，硫酸的作用是。

吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。

⑵实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液

⑶工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。

若（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则会导致；若n（NO）∶n（NO2）＜1∶1会使产品中混有的杂质为。

⑷已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：

。

⑸已知：

①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I－。

②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：

准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，。

实验中可供选择的试剂：

稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。

9、过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：

（2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是，加入A的目的是

（3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有

（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：

（5）用cmol·L﹣1KMnO4溶液滴定ag上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗VmLKMnO4溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是．

10、草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L﹣1计算）：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9

（1）粉碎的目的是．

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）．

a．30℃、30minb．90℃、150min

c．70℃、120mind．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是

．

（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．

①用乙醇洗涤的目的是；

②烘干温度不超过110℃的原因是．

（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：

取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：

向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：

，充分反应后过滤；

第4步：

滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．

①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：

H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）

②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．

（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是（填序号）．

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．

Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢．

写出该同分异构体的结构简式：

（任写一种）．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3．

参考答案

1.C

气体的物质的量为n=

=0.25mol，

设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，

则

，解得

，

其质量之比=（32g/mol×0.05mol）：

（0.2mol×4g/mol）=1.6g：

0.8g=2：

1，

故选C．

2.B

A．

，该命名中选取的主链不是最长碳链，该有机物中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从右边开始，在2、，5号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物的正确命名为：

2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基，故A错误；

B．Na2C03溶液能与醋酸反应产生气泡；与CH3CH2OH混合后不反应，但混合液不分层；碳酸钠与苯、硝基苯混合后会分层，有机层在上层的为苯，在下层的为硝基苯，所以能够用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质，故B正确；

C．烃中含氢量越大，质量不变时消耗的氧气的量越大；甲烷、乙烯、1，3一丁二烯中含氢量大小关系为：

甲烷＞乙烯＞1，3﹣丁二烯，所以耗氧量依次减小，故C错误；

D．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为：

CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH2＜CH3（CH2）3CH3，故D错误；

故选B．

3.C

解：

恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：

n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根据N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氢氧化钠溶液最小浓度=

=

mol/L，

故选C．

4.D

解：

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH一）增大，故A正确；

B．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣，故B正确；

C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不反应，故C正确；

D．Na2CO3溶液遇CO2后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；

故选D．

5.B

解：

甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：

HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；

C．丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；

D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误；

故选B．

6.A

解：

A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；

C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；

D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确．

故选A．

7.C

解：

某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1、0.2mol·L﹣1．

2X2（g）+Y2（g）

2Z（g），

0.20.10.2

正向转化000.4

逆向转化0.40.20

Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：

0.2mol/L+0.2mol/L=0.4·L﹣1，Y2的物质的量浓度为：

0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol·L﹣1，

故c（X2）的取值范围为：

0.2mol/L＜c（X2）＜0.4mol·L﹣1；

当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：

0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol·L﹣1，

Y2的物质的量浓度为：

0

故c（Y2）的取值范围为：

0＜c（Y2）＜0.2mol·L﹣1，c（Z）的取值范围为：

0.2mol/L＜c（Z）＜0.4mol·L﹣1，

A．c（Z）的取值范围为：

0.2mol/L＜c（Z）＜0.4mol·L﹣1，故A错误；

B、若X2、Z的浓度均为0.15mol·L﹣1，反应正向进行，则反应的X2浓度0.05mol/L，生成Z浓度为0.05mol/L，则Z平衡浓度可以为0.25mol/L，故B错误；

C、若X2与Z的浓度之和为0.4mol·L﹣1，X2Z的浓度分别为0.2mol/L，则正向解逆向进行，二者浓度之和均为0.4mol/L，故C正确；

D．c（X2）的取值范围为：

0.2mol/L＜c（X2）＜0.4mol·L﹣1，故D错误，

故选C．

8.⑴催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖；浓硫酸会使木屑炭化

冷却结晶；过滤

⑵温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；b

⑶排放气体中NO含量升高；NaNO3

⑷NO2-＋2H＋＋Fe2＋＝NO↑＋Fe3＋＋H2O

⑸然后用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次

（1）木屑的主要成分是纤维素［（C6H10O5）n］，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液。

（2）温度过高，HNO3会发生分解。

用NaOH吸收的原理是：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，发生反应：

Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2。

（3）若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产生NaNO3杂质。

（4）NaNO2将Fe2＋氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，酸性条件下依据得失电子守恒配平反应。

（5）本题运用KMnO4氧化NO2－进行滴定计算NaNO2的含量。

不可采用酸性条件，NO2－氧化I－生成I2后，再用Na2S2O3滴定计算，因为产品中的NaNO3中的NO3－在酸性条件也会氧化I－生成I2。

9.

（1）浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；

（2）NH3·H2O溶液或NaOH溶液，除去其中的杂质Fe3+；

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；

（5）

；

石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸钙溶液，加入A为沉淀铁离子的试剂，可以是氢氧化钠或氨水溶液，过滤得到溶液中主要是钙离子，加入碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，加盐酸溶解生成氯化钙溶液加入浓的过氧化氢溶液生成过氧化钙；

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，原因是浓硝酸易分解，易挥发，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；

故答案为：

浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；

（2）石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，溶解后含有铁离子，加入A是沉淀铁离子的试剂，应选择氨水溶液或氢氧化钠溶液；

故答案为：

NH3·H2O溶液或NaOH溶液，除去其中的杂质Fe3+；

（3）步骤④和步骤⑥的操作是过滤，结合操作选玻璃仪器为：

漏斗、烧杯、玻璃棒；

故答案为；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，依据原子守恒配平书写化学方程式为；CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；

故答案为：

CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；

（5）依据高锰酸钾和过氧化氢反应的定量关系计算反应的过氧化氢，

5H2O2+2MnO4﹣+6H+=5O2↑+8H2O+2Mn2+，

52

nVL×cmol·L﹣1

n=2.5cVmol

计算得到过氧化氢质量分数=

×100%=

；

故答案为：

；

10.

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）c；

（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

（4）①洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；

（5）①加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5；

②除去杂质Ca2+．

（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，

故答案为：

增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，

故答案为：

c；

（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

故答案为：

静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

（4）①“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

故答案为：

洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

②烘干温度不超过110℃，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；

故答案为：

防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；

（5）①为了除去铁、铝元素，第1步：

取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；第3步：

用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5，使Ni2+沉淀完全；

故答案为：

加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5；

②根据Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：

除去杂质Ca2+．

11.

（1）醚键和羰基；

（2）

；

（3）①③⑥；

（4）

；

（5）

；

（1）根据B的结构简式可知，B中有醚键和羰基，

故答案为：

醚键和羰基；

（2）比较A和B的结构简式结合X的分子式，可判断X的结构为

，

故答案为：

；

（3）根据题中各物质转化关系可知，反应①为A中苯环上氢原子被取代，反应②为B中的羰基被还原，反应③为C中的羟基被溴原子取代，反应⑥为醚键中的甲基被氢原子取代，所以属于取代反应的有①③⑥，

故答案为：

①③⑥；

（4）根据条件：

I、能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物有酚羟基，Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的B的同分异构体为

，

故答案为：

；

（5）以

为原料制备

，可先将

还原成环已醇，再利用题中合成路线中的反应③④⑤的方法可得

，再用溴化氢加成即可得产品，合成路线为

，

故答案为：

；