精选3份合集嘉兴市名校中考第三次适应性考试化学试题.docx
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精选3份合集嘉兴市名校中考第三次适应性考试化学试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。
现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：
甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）
A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属
3．木星是一颗气态行星，大气中氢气含量高达90%．科幻片《流浪地球》中为了防止地球被木星吸引而导致解体，小伙伴们利用点燃木星上的气体混合物后发生爆炸产生的冲击力，反推地球脱离木星引力。
下列关于“木星爆炸”说法中不正确的是（）
A．木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B．被木星吸引的地球大气层中的氧气为燃烧提供了可燃物
C．木星上的混合气体燃烧时放出大量的热量
D．木星上的混合气体燃烧时会产生大量的水
4．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
2
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．x的值等于2B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:
1
5．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．a的溶解度比c大
B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
C．将t2℃a、b、c的三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数b＞a＞c
D．c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
6．下列实验操作正确的是（）。
A．蒸发溶液时，在蒸发皿下必须垫石棉网B．用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品
C．点燃可燃性气体前，一定要验纯D．CO还原CuO结束时，先停气、后熄酒精灯
7．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是（）
A．此反应有单质生成
B．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
C．图中生成物全部是化合物
D．原子在化学变化中是不可分的
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）
A．NaOH和H2
B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl
D．NaCl和H2
9．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
10．建设生态文明关系人民福祉。
今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是
A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子
B．某超市不再免费提供塑料购物袋
C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统
D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
11．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
12．某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为
A．COB．CO2C．O2D．C
13．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
14．如图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（）
A．x显酸性
B．y一定是水
C．z可能是碳酸钠溶液
D．z可使无色酚酞溶液变红
15．下列实验现象描述正确的是（）
A．分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体
D．白磷在空气中燃烧产生大量白烟
二、填空题
16．化学是实用的基础科学。
（1）衣:
日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍,这属于_____作用。
（2）食:
制作“蔬菜面条”时,常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁。
“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是_____和无机盐。
取一根普通面条,在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈_____色。
（3）住:
人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味,这是利用了其______性。
（4）行:
家用汽车燃料一般采用的汽油是石油产品之一,其主要成分辛烷的化学式为C8H18,写出它在发动机中完全燃烧的化学方程式:
_____.
17．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。
如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。
据图回答:
（1）参加反应的“
”与“
”的分子个数比为_________。
（2）该反应的基本反应类型是________。
18．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味。
生活中一般可以通过_____的方法降低水的硬度。
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用。
（3）车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____接触而生锈。
（4）“洁厕灵”含有盐酸，不能用于大理石地面清洁，理由是_____（用化学方程式表示）。
三、简答题
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）锌与稀硫酸反应：
_____；
（2）磷在氧气中充分燃烧_____；
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：
_____。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
①t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
②t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______。
⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。
下列分析正确的是______。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体
四、实验题
21．实验创新是中学生最为重要的科学素养。
如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即_____。
（2）写出上述实验发生的化学反应方程式_____。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是_____。
（填序号）
A实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B实验使用的药品用量太大
C反应速度太慢，耽误时间
D实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强。
五、流程题
22．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：
空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从变化角度：
已知：
常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。
常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。
将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_____。
（3）从应用角度：
利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____。
②Ⅱ中反应的化学方程式为______。
六、计算题
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
24．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。
（1）加入15g盐酸时，溶液中的溶质是_________________（用化学式表示）。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。
七、探究题
25．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
（讨论与交流）
（1）NaOH能与空气中的__________（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
（查阅资料）
①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
②Na2CO3的水溶液呈碱性。
③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
（猜想假设）猜想一：
固体全部为NaOH。
猜想二：
固体全部为__________。
猜想三：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
（实验探究一）将待检固体溶于水配成溶液。
按以下两种方案进行实验：
（2）方案一：
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH__________（填“＞”、“＜”或“=”）７，说明猜想一成立。
（3）方案二：
取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。
（归纳与总结）很明显，方案一的结论__________（填“正确”或“错误”），理由是__________。
（实验探究二）为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取42．4g待检固体于烧杯中，加入157．6g水，配成200g溶液，并将它平均分成四等份，分别加入CaCl2溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表：
实验项目
1
2
3
4
加入CaCl2溶液质量
50g
100g
150g
200g
产生的沉淀质量
4g
8g
10g
10g
（4）实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想__________成立，有部分同学提出不必要做实验4，理由是__________。
（5）实验小组对4次实验后的沉淀经过洗涤、干燥后再称量，如果省略洗涤沉淀的步骤，对Na2CO3的质量计算结果影响是__________（填“偏大”或“偏小”）。
（实验探究三）
（6）实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
__________
__________
__________
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
C
C
C
C
D
B
A
B
B
D
B
D
二、填空题
16．乳化维生素蓝吸附2C8H18+25O2
16CO2+18H2O
17．:
1；化合反应
18．活性炭煮沸乳化氧气、水CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
三、简答题
19．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
20．甲=丙＜乙降温结晶t≤t2（2分）BD
四、实验题
21．
（1）复燃；
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑（2分）（3）BC
五、流程题
22．混合物燃着的木条熄灭液氧H24NH3＋5O2
4NO＋6H2O
六、计算题
23．Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
24．NaCl和NaOH4%
七、探究题
25．
（1）CO2；[猜想假设]Na2CO3
（2）＞；
（3）一；[归纳与总结]错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
（4）二，实验3中的碳酸钠已完全反应（5）偏大
（6）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的水，使固体全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，然后滴加几滴酚酞试液
产生白色沉淀，酚酞试液变红
证明固体为NaOH和Na2CO3的混合物
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量
2．分别向碳酸钠、硫酸铵、氯化钠、氯化铵四中溶液中加入下列一种试剂，便可将他们鉴别出来，这种试剂是
A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液
3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）
A．铝粉燃烧：
化合反应
B．电解熔融MgCl2：
分解反应
C．CO还原氧化铁：
置换反应
D．制备Ba（OH）2：
2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应
4．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与农业
①甲醛用来保鲜海产品
②人体缺钙易患贫血
①消石灰可以改良碱性土壤
②氮肥都不能与草木灰等碱性物质混用
C．化学与生活
D．化学与环境
①用铁桶长期存放波尔多液
②铝制品易失去光泽，须及时除去表面氧化膜
①水体富营养化会引起赤潮和水华
②工业炼铁的高炉废气处理达标后再排放
A．AB．BC．CD．D
5．鉴别下列各组物质，能达到目的的是
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用稀盐酸区分木炭粉与铁粉
C．观察颜色法鉴别二氧化锰和氧化铜
D．用碘水区分面粉和玉米粉
6．下列实验操作符合规范要求的是（）
A．
倾倒液体B．
氧气验满
C．
过滤D．
收集氧气
7．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
8．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2
COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO
2Cu+CO2↑
9．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
10．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
11．下列相关问题的解释正确的是
A．汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者对抽污都具有乳化作用
B．活性炭具有吸附性可使硬水变为软水
C．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同,反应现象不同
D．打开雪碧饮料时，瓶中的汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与温度有关
12．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
13．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）
A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
14．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。
下列判断不正确的是（）
A．原子序数Z>XB．X和Y两种元素的原子的化学性质相似
C．Z的离子符号可表示为Z2-D．Y和Mg属于同一周期
15．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（）
A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
B．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
C．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
D．水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。
（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。
（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。
（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。
（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。
17．垃圾是放错位置的资源．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理的部分工艺流程．请回答下列问题：
（1）回收塑料可以减少“白色污染”．塑料属于合成材料，下列物质属于合成材料的是_____
A棉花B羊毛C蚕丝D尼龙
（2）焚烧垃圾发电时产生的二氧化硫污染环境，可以用石灰乳吸收，请用化学方程式表示该原理_____（已知：
二氧化硫与石灰乳反应生成CaSO3和水）．
（3）沼气化得到的甲烷是一种常用的燃料．
①写出甲烷燃烧的化学方程式_____．
②请完成下列实验报告
操作
现象
结论
点燃甲烷气体，把用澄清石灰水 润湿的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有白色物质出现
甲烷中含有_____
（4）回收到的非铁金属可用于实验室中学生的探究性实验．
康康选取一定量的含有铜、铝和锌的非铁金属，加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤．
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加稀盐酸_____（填“有”或“没有”）气泡产生．
②若向所得固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质_____（写化学式）？
（5）金属铁的回收利用，一定程度可减少“温室气体”的排放．
工业炼铁时会产生大量的二氧化碳，对环境有一定的影响．如果炼出56t铁，则理论上排放二氧化碳多少吨？
_____（以赤铁矿为例，其主要成分是氧化铁）
18．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
（只写出一个即可）．
三、简答题
19．化学与生活密切相关：
（1）端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、咸蛋黄、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是____________；从营养素的角度看原料中缺少了___________（填蛋白质、维生素、油脂中的一种）；
（2）端午还有喝雄黄酒的习俗，雄黄主要含二硫化二砷（As2S2），该物质具有解毒杀虫，燥湿祛痰，截疟之功效，受热易氧化成两种氧化物，其中三氧化二砷（俗称砒霜）毒性很强。
写出该氧化反应的化学方程式_____________________。
20．回忆教材中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题。
提示：
精盐的产率＝
（1）过滤时，玻璃棒的作用是_____；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显偏低的是_____
A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B蒸发时，有一些液体、固体溅出
C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
四、实验题
21．根据下列装置图，回答问题
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是_____：
若用D装置收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。
图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，还有另一个优点，该优点是：
_____。
（3）如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。
ANH3BH2CO2DCH4
五、流程题
22．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。
（1）步骤I中操作名称是_____。
（2）固体A的成分是______；步骤Ⅱ中滤液C内所含溶质有______。
（3）写出步骤Ⅲ中生成铁的化学方程式是______。
六、计算题
23．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别
盐酸的溶质质量分数
温度（℃）
1
7
30
2
10
50
3
7
20
4
10
30
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
（3）图1中表示第3组实验的曲线是______
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