届中山市高考理综化学模拟试题3.docx

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届中山市高考理综化学模拟试题3

2011届中山市高考理综化学模拟试题3

可能用到的相对原子质量：

H-1C-l2O-16Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）

7．从环境保护、资源利用的角度来看，下列说法正确的是（）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C.为满足工业生产的快速发展，应研究采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

8．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4nA

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6nA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液中：

Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．C（H+）/C（OH－）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C.由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：

K+、Na+、Cl-、HCO3－

D．在AlCl3溶液中：

Na+、CO32-、SO42-、NO3-

10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（）

A．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

D．X、Y、Z和W均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物

11．下列说法不正确的是（）

A．合金材料中可能含有非金属元素

B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的

C.将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项

实验操作

实验目的或结论

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

证明溶液中含SO42－

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

证明该溶液中存在CO32－

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

二、双项选择题（每小题6分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

）

22．下列说法正确的是（）

A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物

B．乙烯、乙炔、乙醛均能使溴水褪色，因为它们与溴水均发生了加成反应

C．乙醇的酯化、卤代烃的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

23．下列叙述正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c（NH3·H2O）＞c（NH4+＞）c（OH-）＞c（H+）

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）+2c（OH－）=c（CH3COOH）+2c（H+）

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30．肉桂酸甲酯（

）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）。

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应D．不可能发生加聚反应

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

G的

结构简式为。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：



①A的结构简式为

②化合物E中的官能团有（填名称），

F→G的反应类型是。

③B→C反应的化学方程式为。

31．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。

下列制氢方法最节能的是。

（填字母序号）

A．电解水制氢：

2H2O

2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：

2H2O

2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：

2H2O

2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：

CH4＋H2O

CO＋3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0kJ/mol，并达平衡。

①能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是（选填编号）。

A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）

C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2

（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2OΔH＞0。

请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

32．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。

在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加。

Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应

Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀

3.9.

9.7

6.4

8.0

甲同学设计了如下除杂方案：

（1）试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：

_______________________________________________________．

（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使

生成

沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确?

________（填“是”或“否”），理由是___________________________________________________．

33．某溶液中可能含有SO32—、SO42—、HCO3—三种离子中的两种或三种。

为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

Ⅰ、上述实验过程中产生的无色气体可能为

上述实验过程中产生的白色沉淀可能为

Ⅱ、完成下列探究过程：

（l）提出假设：

假设l：

溶液中存在SO32—、SO42—假设2：

假设3：

假设4：

溶液中存在SO32—、SO42—、HCO3—

（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

中山市2011届理综化学模拟试题2

可能用到的相对原子质量：

H-1C-l2O-16

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列叙述或实验不符合绿色化学理念的是（）

A．用废动植物油脂经反应改性制“生物柴油”，代替柴油作内燃机燃料

B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制取环氧乙烷（

）

C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2

8．下列说法正确的是（）

A．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

9．下列叙述正确的是（）

A．工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应

B．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，因为SO2具有漂白性

C．除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤

D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

10．举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。

有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是（）

A．该分子的化学式为C20H24O3

B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳

碳双键

C．与足量浓溴水反应时，1mol该物质能与4molBr2反应

D．该物质属于酚类物质，遇到FeCl3溶液可发生显色反应

11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）；△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（）

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图

研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

12．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（　　）

二、双项选择题（每小题6分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

）

22．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：

CO2+2OH-=HCO3-+H2O

B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

23．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）jkzyw

jkzyw

30．已知：

A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题．

（1）操作⑥的名称为________．

（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是__________________．（填序号）

（3）请写出下列反应的化学方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________.

（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今某一环境问题是____________．

（5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。

石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，反应的化学方程式为

乙硫醇也能与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为

31．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，总反应的化学方程式为。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）

。

（3）已知：

①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H=－641kJ·mol-1

②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）△H=－770kJ·mol-1

则2Mg（s）+TiCl4（s）＝2MgCl2（s）+Ti（s）△H＝；

反应2Mg（s）+TiCl4（s）

2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：

。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该燃料电池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，

则该电池正极上的电极反应式是。

32．广东省有着丰富的海洋资源。

海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。

盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等。

制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是。

（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。

33．某同学对课本实验结论：

“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。

步骤一：

提出猜想。

红色物质可能是Cu或Cu2O

步骤二：

查阅资料。

①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu和Cu2＋；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。

步骤三：

设计方案、实验

方案Ⅰ：

取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案Ⅱ：

取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：

称得干燥坩埚ag，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系。

试回答下列问题：

（1）上述三方案中，你认为合理的有：

。

（2）你认为不合理的有：

，

并请阐述不合理的原因。

方案Ⅳ：

装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量

（3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容。

①；

②；

③蒸发，浓缩结晶；

④；

⑤用滤纸吸干晶体表面的水分

中山市2011届理综化学模拟试题3参考答案：

D、C、B、D、C、A、CD、AD

30．

（1）AC

（2）

（3）①

②羟基、羧基酯化反应

③

31．⑴C

（2）①AD　②CD

（3）

32．Ⅰ、Fe–2e－＝Fe2+Zn–2e－＝Zn2+Cu–2e－＝Cu2+

Ⅱ、

（1）

将

氧化成

先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子。

（2）否根据沉淀时的PH，当溶液pH为7~8时，溶液A中

同时生成沉淀而被除去。

33．Ⅰ、上述实验过程中产生的无色气体可能为SO2或CO2或两者混合气体

上述实验过程中产生的白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3或两者混合物

Ⅱ、完成下列探究过程：

（l）假设2：

溶液中存在SO32—和HCO3—假设3：

溶液中存在HCO3—和SO42—

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量溶液加入试管A中，再取过量的lmol/L氯化钡溶液滴入其中，充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有

②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液

沉淀部分溶解,并产生气体.

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—

③

往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水

产生无色气泡,

澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—

④

其它方案合理给分

（2）

中山市2011届理综化学模拟试题2参考答案：

D、A、C、B、C、D、BD、AC

30．

（1）分馏

（2）①②③

（3）③CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH

④CH2===CH2+H2O

CH3—CH2OH

（4）白色污染

（5）CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O

CH3COOH+HSCH2CH3CH3—C—SCH2CH3+H2O

31．

（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO

（3）－512kJ/molMg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。

（4）O2+2H2O+4e-=4OH-

32．

（1）Fe（OH）3、CaSO4；Na+

（2）3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2

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