17.氢元素的特性。
H（D）是唯一不含中子的原子;11H+即为质子;H元素为唯一不在p区的非金属元素;只有氢元素能形成简单阴离子和简单阳离子（H+、H-）;最高正价和最低负价代数和为0的元系（包括H、C、Si三种元素）。
18.解有关电离能类题的注意事项
同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子核外电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半充满（p3、d5、f7）和全充满（p6、d10、f14）结构时，原子较稳定，该元素具有较大的第一电离能。
19.审题注意⑴区别常见的化学用语，如：
原子和离子、电子排布式和价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式、电子排布图。
⑵注意区别“轨道数”和“电子占有的轨道数”。
⑶注意区别“能层符号”和“能级符号”。
第二章化学键与分子间作用力
一.判断
1.BrHC=CHBr中C-Br键采用的成键轨道是sp3-p
2.甲烷分子中C原子的杂化轨道能量相同，有一个杂化轨道由孤对电子占据
3.苯分子中的碳原子采用sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以肩并肩的形式一个大π键
4.杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键
5.孤对电子也可以参与杂化
6.杂化前后轨道在空间中的伸展方向改变
7.只有在形成分子式轨道才需要杂化
8.形成分子是原子轨道必须发生杂化
9.P和Cl形成分子时Cl的原子轨道发生杂化
10.NH3和NF3键角相等
11.V形和三角锥形分子的键角一定小于109.5。
12.所有中心原子是氮原子的分子中，氮原子的杂化类型均为SP3杂化
13.[Cu（H2O）4]2+空间构型为平面正方形，中心原子的杂化方式为sp3
仔细阅读全解P52【考点3：
杂化轨道1.杂化轨道理论】查漏补缺
二.填空:
1.判断下列分子中中心原子的杂化类型和空间构型
2.HOCH2CN中碳原子的杂化方式？
3右图分子中氮原子、硫原子、碳原子的杂化类型？
思考：
试总结上述杂化方式、空间构型的判断过程和方法。
4.将氧化钙、氯化钠、TiN晶体的熔沸点从高到低排列并说明主要原因？
TiN>CaO>NaCl因为阴阳离子所带的电荷数均为：
2，所以晶格能TiN>CaO>NaCl离子键的强弱TiN>CaO>NaCl，所以熔沸点高低顺序为TiN>CaO>NaCl
5.K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是？
K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
6.金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
请解释金属铜能导电的原因？
金属还具有金属光泽不透明、良好的导热性和延展性的原因？
导电性：
在金属晶体中，存在着金属阳离子和自由电子，自由电子在外加电场的条件下定向运动形成电流，所以金属容易导电。
金属光泽不透明：
由于固态金属中有自由电子，所以当可见光照射到金属表面上时，自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。
导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的自由电子通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性
延展性：
由于金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动过程中自由电子能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着金属键的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。
7.a.与CO2互为等电子体的一种阳离子为？
NO2+
b.与SO42-互为等电子体的两种阴离子为？
SiO44-PO43-或ClO4-
c.写出与N2H62+互为等电子体的分子式？
C2H6
d.与C2O42-互为等电子体的一种分子是？
N2O4
8.离子键、金属键、共价键、氢键、范德华力中有方向性和饱和性的是？
共价键、氢键
9.判断正误
a.共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用错，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
b.只有键角能影响分子的空间构型错，键角和键长都影响分子的空间构型（如CH3Cl空间构型为四面体形，而不是正四面体形）
c.元素周期表中第IIA和第VIIA族元素间不能形成共价键错，如BeCl2
d.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性错，S轨道无方向性
e.在分子中，两个成键原子间的距离叫键长错，两个成键原子核间的距离叫键长
f.CO2和SO2；CH4和SiO2这两组化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同
错，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子
g.NO2SO2BF3NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8电子稳定结构错，只有NCl3满足，其他都不满足（一般对于ABn型分子，若最外层电子数+化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构）
h.NO2SO2BF3NCl3都属于非极性分子错，只有BF3符合（一般对于ABn型分子，若最外层电子数=中心原子的化合价的绝对值，则为非极性分子）
I.离子键的实质是静电吸引错，是静电作用
J.金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光错，是因为自由电子能够吸收并放出可见光
K.氢键只存在于分子之间错
L.只含有共价键的物质在任何状态下都不导电错，HCl在水溶液中导电
M.N2H4和H+;Ag+和H+都不能形成配位键错，N2H4和H+能形成，但Ag+和H+不能（都无孤对电子）
N.[TiCl（H2O）5]Cl2.H2O的中心离子为Ti4+，配体为Cl和O错。
Ti的化合价为+3，配体为Cl-和H2O
O.甲烷与水可形成氢键错
P.稀有气体的分子间存在范德华力对
Q.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一错，不属于化学键
R.HBr在水中的溶解度很大与氢键有关错。
不能形成氢键
S.分离液态空气制氧气克服的是分子间作用力对
6.硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，写出其电离方程式
H3BO3+H2O=（可逆符号）H++[B（OH）4]-
7.分别写出Na3N、F2和水反应方程式
Na3N+3H2O=3NaOH+NH32F2+2H20=4HF+O2
第三章物质的聚集状态与物质性质
1、计算
（1）晶胞中所含微粒个数—均摊法
（2）计算晶胞中微粒的质量（3）计算晶胞的密度
注意：
①先计算微粒个数N②求体积时，已知是晶胞边长，还是原子半径或直径③换算单位1pm=10-12m,1nm=10-9m，所求物理量不漏写单位，ρ：
g/cm3M:
g/molNA:
mol-1④是列计算式还是求结果
（4）计算原子半径或微粒间的距离①那些小球相切，简单立方堆积：
边长相切；面心立方最密堆积：
面对角线相切；体心密堆积：
体对角线相切②边长、面对角线、体对角线的关系
2、晶体与非晶体科学的区分方法：
X射线衍射；鉴定元素的分析方法：
光谱分析
3、给出如图所示的结构，确定化学式，先根据题意判断是晶胞、重复的结构单元（可延伸），还是一个分子的结构（团簇分子、纳米颗粒），若是分子，直接数出原子数不可简化
4、物质熔化时，金属晶体、离子晶体、原子晶体均破坏化学键，分子晶体只破坏分子间作用力
5、晶体类型判断
①根据构成微粒及微粒间的作用力类则进行判断：
含有离子键的一定是离子晶体，含有金属键的一定是金属晶体（石墨除外）。
只含有共价键的如果是空间网状结构则为原子晶体，否则是分子晶体。
②根据各类晶体的特征性质判断，般来说，熔沸点低的化合物属于分子晶体;熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体;熔沸点很高，不溶于一般溶剂、耐高温、耐腐蚀、硬度大的物质为原子晶体;能导电传热、具有延展性的晶体为金属晶体。
③根据类别判断:
金属氧化物、强碱大部分盐类是离子晶体;大多数非金属单质（金刚石，石墨、晶体硅除外）、气态氢化物非金属氧化物（SiO2,除外）、酸、大多数有机物（有机盐除外）是分子晶体，特别注意：
稀有气体、C60、S8属于分子晶体;金刚石，晶体硅、晶体硼、碳化硅SiO2等是原子晶体;金属单质固体是金属晶体。
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