广西壮族自治区梧州市岑溪第三中学高一化学模拟试题.docx

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广西壮族自治区梧州市岑溪第三中学高一化学模拟试题

2020年广西壮族自治区梧州市岑溪第三中学高一化学模拟试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是：

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z

D.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

参考答案：

D

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1，则R是S元素，A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B、非金属性O>S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：

S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R>W>Z，C正确；D、CO2与氯化钡不反应，D错误。

答案选D。

2.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

B.鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用利用丁达尔效应

C.采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去

D.向Fe（OH）3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉

参考答案：

B

A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe（OH）3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。

3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A.密度比为16∶11   B.密度比为11∶16

C.体积比为1∶1   D.体积比为16∶11

参考答案：

A

【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：

44＝16:

11，A正确；

B．密度比为16∶11，B错误；

C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；

D．体积比为11∶16，D错误；

答案选A。

4.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（     ）

参考答案：

A

略

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小

参考答案：

B

【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．

【解答】解：

相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，

A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：

n（O3）=3：

2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：

2，故A错误；

B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；

C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：

n（O3）=3：

2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：

2，故C错误；

D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；

故选B．

6.某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是（   ）

A．H+       B．Ca2+       C．SO42－      D．NH4+

参考答案：

C

略

7.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。

下列说法一定正确的是（  ）

A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg（OH）2

D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g

参考答案：

D

试题分析：

A、假设全部是镁，物质的量为：

=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：

=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：

xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：

x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：

=0.21mol，氧化镁的质量为：

0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：

0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。

8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

（  ）

A．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体

C．装置①中，d为阳极、c为阴极

D．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

参考答案：

BC

略

9.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝                                   

   A．是一种轻金属                      B．金属活动性比镁弱

   C．具有高熔点                        D．易形成致密的氧化物薄膜

参考答案：

D

略

10.下列说法正确的是

A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

参考答案：

D

略

11.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

B．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C．3Fe+2O2

Fe3O4

D．CaCO3

CaO+CO2↑

参考答案：

D

解：

A．Al化合价由0价→+3价，Fe化合价由+3价→0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．Fe化合价由+3价→0价，C化合价由+2价→+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．Fe化合价由0价→+2、+3价，O化合价由0价→﹣2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．

故选D．

12.列电离方程式中，错误的是（）

A．NaHCO3═Na++HCO3﹣       B．H2SO4═2H++SO42﹣

C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣           D．NH3?

H2O═NH4++OH﹣

参考答案：

D

考点：

电离方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．

解答：

解：

A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；

B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：

H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；

C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：

MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；

D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?

H2O?

NH4++OH﹣，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．

13.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）

 Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是

   ①X的分解速率与X的生成速率相等  ②反应容器中压强不再变化

 ③X、Y、Z的浓度不再变化         ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③　　　B．②③　　　C．①②　　　D．②④

参考答案：

A

14.下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）              

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

H-2SO4溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

参考答案：

C

略

15.下列试剂的保存方法错误的是（　　）

A．实验室少量的钠保存在煤油中

B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

参考答案：

B

【考点】化学试剂的存放．

【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；

B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；

C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；

D．氯水中含有次氯酸，不稳定．

【解答】解：

A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；

B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；

C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；

D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；

故选B．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）实验室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制过程中：

（1）（3分）需称量       g的烧碱固体，固体应放在        中称量。

（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器                                   

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？

（填偏高、偏低或无影响）（4分）

①定容时俯视刻度线                    ②容量瓶底部未干燥                 

③转移过程中有少量液体溅出              ④未洗涤烧杯和玻璃棒              

（4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                         

参考答案：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.填写下列空格：

（1）标准状况下，5.6gN2的体积为______L，含有的氮原子数为______．

（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．

（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?

L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?

L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?

L﹣1，则c（K+）为_____mol?

L﹣1

（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．

（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。

（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

参考答案：

（1）4.48    2.408×1023（或0.4NA）   

（2）11:

16   SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   

（3）0.5   

（4）4.0   1.5mol?

L﹣1   

（5）95g·mol-1   

（6）AB3或B3A

解析：

（1）根据公式V=nVm=

Vm，5.6gN2的体积为

×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子数为

×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；

（2）依据n=m/M=V/Vm，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：

44：

64=11：

16；同温、同压下，体积之比为：

11：

16，二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：

SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：

c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。

（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物质的量是0.4mol，浓度为0.4mol/0.1L=4mol·L－1，从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL，SO42－的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol·L-1；（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，该金属的氯化物的物质的量为：

0.4mol×1/2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为：

19g/0.2mol=95g·mol－1，A的相对原子量为：

95-71=24，A为Mg，ACl2的化学式为MgCl2，Mg2＋的结构示意图

；（6）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：

3：

2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。

18.已知：

①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示（每步都使用了催化剂）。

回答下列问题

（1）写出A的结构简式                          。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是                  、                          。

（3）写出下列反应的反应类型：

①                          ；④                          。

（4）写出下列反应的化学方程式：

②                                                 ；

④                                                  。

参考答案：

略

19.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：

它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质

组成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子个数比

A和C

 1:

1

B和A

1:

4

D和E

1:

3

B和E

1:

4

请回答下列问题：

（1）A与C也可形成分子A2C，则A2C的结构式为              ；

（2）元素D在周期表中的位置为              ；

（3）丁是一种密度比水大的常见有机溶剂，丙易升华且在丁中具有较高的溶解度，据此推断丙为          （填“离子”或“共价”）化合物；

（4）B、E的氢化物在常温下为气体，而C的氢化物在常温下为液体，其主要原因是         。

参考答案：

（1）H-O-H  

（2）第三周期第ⅢA族       （3）共价   

（4）C的氢化物分子间形成氢键，比B、E氢化物的分子间作用力强，所以沸点高

略