北京市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 离子反应.docx
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北京市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编离子反应
离子反应
一、选择题（每题分，计分）
1.（2016届北京西城区）下列离子方程式书写正确的是（）
A.铝与烧碱溶液反应：
Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
B.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
D.氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
2.（2016届北京三中）表示下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
3.（2016届朝阳区）SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4：
2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：
SO2+OH﹣═HSO3﹣
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：
SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣
D.n（SO2）：
n（NaOH）=1：
2时，溶液pH＞7：
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
4.（2016届朝阳重点）向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）
A.Fe2+B.NH4+C.Fe3+D.Mg2+
5.（2016届北京四十四中）下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）
A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣B.OH﹣、CO32﹣、Na+
C.Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D.H+、Fe3+、NO3﹣
6.（2016届朝阳重点）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.硫酸铜水解：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.氯化铝溶液加入过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
7.（2016届朝阳重点）25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
8.（2016届北京西城区）下列各种离子一定能大量共存的是（）
A.强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+
C.在与铝产生氢气的溶液中：
NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D.在使石蕊变红的溶液中：
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
9.（2016届东城区）下列离子方程式书写正确的是（）
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：
+CO32﹣=
+HCO3﹣
10.（2016届北京房山区）下列离子方程式正确的是（）
A.硫化钠水解：
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B.Al投入NaOH溶液中：
Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑
C.Fe投入盐酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.Na2SiO3溶液中加入盐酸：
SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓
11.（2016届北京四十四中）下列事实对应的化学用语正确的是（）
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
12.（2016届北京房山区）下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（）
A.氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸
B.碘化钾与氯气，溴化钾与氯气
C.碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸
D.碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸
13.（2016届北京三中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.与铝反应生成氢气的溶液中：
NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣
14.（2016届北京八中）某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A.取样，滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.（2016届北京海淀）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
16.（2016届北京四十四中）如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡，后来有气泡
CO32﹣+H+=HCO3﹣；
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体）
D
硫酸
滴有酚酞的Ba（OH）2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
17.（2016届北京石景山）下列叙述正确的是（）
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣
B.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键
C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D.加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣
18.（2016届北京四十四中）表示下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
19.（2016届北京八中）下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是（）
A
c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L溶液中：
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
不能共存
发生反应
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
溶液中：
K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O
不能共存
发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
C
常温常压下：
NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
D
溶液中：
Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
可以共存
不能发生反应
A.AB.BC.CD.D
20.（2016届东城区）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）
A.Br﹣B.SO42﹣C.HSO3﹣D.NH4+
21.（2016届北京石景山）下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
22.（2016届北京房山区）在室温下，由水电离出的C（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（）
A.K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣B.S2﹣、SO32﹣、Na+、K+
C.Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D.AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+
二、解答题（每题分，计分）
23.（2016届北京海淀）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；
（2016届北京海淀）原溶液中一定存在的离子是 ；
（3）原溶液中可能存在的离子是 ．如何证明可能存在的离子？
．
参考答案：
一、选择题（每题分，计分）
1.（2016届北京西城区）{关键字:
北京期中}下列离子方程式书写正确的是（）
A.铝与烧碱溶液反应：
Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
B.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
D.氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.电荷不守恒；
B.醋酸为弱电解质，保留化学式；
C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；
D.氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁．
【解答】解：
A.铝与烧碱溶液反应，离子方程式：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B.醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：
Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；
故选：
D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响．
2.（2016届北京三中）{关键字:
北京期中}表示下列反应的离子方程式正确的是
（）
A.铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离
子反应专题．
【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气；
B.反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C.漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D.HClO在离子反应中应保留化学式．
【解答】解：
A.铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣
2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；
D.氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选B.
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大．
3.（2016届朝阳区）{关键字:
北京期中}SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4：
2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：
SO2+OH﹣═HSO3﹣
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：
SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣
D.n（SO2）：
n（NaOH）=1：
2时，溶液pH＞7：
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
【考点】离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质．
【专题】离子反应专题；氧族元素．
【分析】A.二氧化硫具有还原性，能够被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
B.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；
D.n（SO2）：
n（NaOH）=1：
2反应生成亚硫钠，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠、亚硫酸氢钠，所以溶液显碱性．
【解答】解：
A.SO2在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成H2SO4，离子方程式：
2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣，故A正确；
B.少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：
SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故B错误；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：
SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣，故C正确；
D.n（SO2）：
n（NaOH）=1：
2时，溶液pH＞7，是因为反应生成的
亚硫酸根离子水生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故D正确；
故选：
B.
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意盐类水解的规律，题目难度不大．
4.（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）
A.Fe2+B.NH4+C.Fe3+D.Mg2+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】题干描述中，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，具有一定的氧化性；
A.Fe2+被氧化成Fe3；
B.NH4+与氢氧根生成氨水，氨水不稳定；
C.Fe2+被氧化成Fe3，Fe3+增加了；
D.Mg2+反应前后数目没有变化．
【解答】解：
A.加入Na2O2固体，会把Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；
B.足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；
C.由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；
D.在整个的反应过程中，Mg2+数目没有变化，故D正确．
故选D.
【点评】本题考查离子反应发生条件，难度较低，注重基础知识考查．
5.（2016届北京四十四中）{关键字:
北京期中}下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）
A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣B.OH﹣、CO32﹣、Na+
C.Ca2+、ClO﹣、Cl
﹣D.H+、Fe3+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应；
B.氢氧根离子与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子；
C.次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；
D.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫．
【解答】解：
A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A.
【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
6.（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.硫酸铜水解：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2
+2H+
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.氯化铝溶液加入过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；
C.氢氧化铝不溶于弱碱；
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水．
【解答】解：
A.硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故A正确；
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3﹣反应，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；
故选B.
【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．
7.（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，
A.碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；
D.碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；
故选B.
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
8.（2016届北京西城区）{关键字:
北京期中}下列各种离子一定能大量共存的是（）
A.强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+
C.在与铝产生氢气的溶液中：
NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D.在使石蕊变红的溶液中：
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D.使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
【解答】解：
A.强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.
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