无机化学推断最新完整练习题典型.docx
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无机化学推断最新完整练习题典型
6.已知:
C（s+CO2（g2CO（g△H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
9.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g+Cl（g=2HCl（g
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
11.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.C+H2OCO2+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位的烃的分子式是
123456789……
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为
0.5mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
ABCDEFGI
JK+H2OH
C
H2O
高温
H2O
①
②③
④⑤
无机化学推断练习题
1.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
（1Z2Y的电子式是。
（2Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C（Ⅰ、C（Ⅱ为多孔石墨电极。
接通S1后,C（Ⅰ附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极,断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C（I的电极名称是（填写正极或负极;其电极反应式是.
（4铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
2.下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题:
⑴物质E的电子式是___________;物质J的名称为。
⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应③的现象为__________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为_____3.元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系:
（1若n=1,化合物ABn+1的化学式可能是:
A
.CO2B.NO2C.SO2D.SiO2
写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式:
。
A
ABn
ABn+1
置换
化合
化合
化合
（2若n=2,则A可能是（元素符号,用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象
是。
A与ABn+1反应的离子方程式为。
4.下图是短周期元素形成的单质和化合物之间的相互转换关系图,其中B是一种氧化物,C是一种有色气体,试回答以下问题
请回答下列问题:
（1用化学式表示:
B_______E________
（2①到⑧步反应中属于氧化还原反应的是________________________________（3写出构成气体C.D.G的三种元素按照原子个数比为1:
1:
1形成的化合物的电子式_______
（4写出下列反应的离子方程式:
①__________________________________________________________④__________________________________________________________⑧__________________________________________________________
（5当反应①和反应②中转移电子数相等时,生成气体D和G的物质的量比为_________5.已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去。
请回答下列问题:
（1X的化学式为。
（2在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号。
溶液A气体C
气体D溶液H溶液A
溶液E
液态B溶液M
溶液E固体F气体G
①
电解
沉淀R
加热
⑤
③点燃
溶于水
④
②
电解
⑥
⑦
⑧过量CO2
F
X溶液滤液A
固体C
盐酸
D溶液B
沉淀G
H
△固体E
N
蓝色
沉淀
Y
F
②
③M①
④
（3反应②的离子方程式为。
（4X溶液与F反应的总化学方程式为。
6.已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,
这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出。
试回答:
（1写出化学式:
K:
H:
（2反应⑦中A溶液显示的性质是（填序号:
A.氧化性;B.还原性;C酸性;D.碱性（3若X是一种复盐（不考虑结晶水,X的化学式为:
。
（4写出下列反应的离子方程式:
反应②;反应③;反应⑤。
7.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出。
（1若A、D、F都是非金属单质,常温下,A、D为固体,D单质可作为半导体材料,F为气体,且A、D所含元素为同主族短周期元素,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。
（2若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,C的溶液为浅绿色,则反应②（在水溶液中进行的离子方程式是:
。
Y溶液B
CD
AYH
K红褐色沉淀
+水
焰色反应
H溶液
黄色⑧⑦+I
③
①
X溶液
EF
G+H溶液I
+CJ
+E溶液白色沉淀②
微热
④+H白烟⑤
⑥+钡盐溶液
（3若B、C、F都是气态单质,B有毒且呈黄绿色,反应③中有水生成,反应②需要放电
才能发生,A、D相遇有白烟生成,则反应③的化学方程式是。
（4若A、B、D为有机物,B的相对分子质量比A大14,E、F为单质,F是短周期中原
子半径最大的元素。
C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。
则反应③的化学方程式
为。
写出D的结构简式。
A在铜
做催化剂的作用下可以与O2反应生成有机物甲,甲在一定条件下还可以反应生成B,欲检
验甲中官能团,所选用的试剂为（填序号。
①NaOH溶液②新制氢氧化铜悬浊液③银氨溶液④高锰酸钾溶液⑤稀HNO3
8.往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水,可使棉花着火燃烧;丙是某重要矿物的主要成分,
它是由两种元素组成,其原子个数比为1:
2;J是一种强酸,G与J反应,所得溶液呈黄色;
C是气体。
有关物质间存在如下图所示的转化关系。
（1
若B
与C
反应
的产
物X
为两
种物
质组成的混合物,该反应能放出大量热,常用于焊接与切割金属,该反应的化学方程式为。
若B与C的反应产物X是纯净物,反应也能放出大量热,则C是。
（2实验室检验F时,常用的试剂为,在检验过程中观察到的实验现象
是。
（3J的工业生产过程中,F→H的反应在（填工业设备名称进行,已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量,则丙与B反应的热化学方程式为。
由丙制取1molJ时,需要消耗molB。
1.（10分下列转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质,A是含有结晶水的盐,G、K为固体单质,H为无色气体单质,C为红棕色粉末,可用作油漆的颜料,B常用作耐火材料。
请回答下列问题：
（1写出下列物质的化学式：
D__（2写出下列反应的化学方程式：
M→FB与NaOH溶液反应2．（11分）___________；。
_，H___G②BA盐固体加热WXF电解①C④E⑤Z的盐溶液D③Y在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。
其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是，F是，X是，Y是。
。
（2）写出反应②的化学方程式（3）写出反应④的化学方程式6
。
3.（10分）如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是4、A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。
在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
请根据以上材料，回答下列问题：
（14分）
（1）用化学式表示化合物L
（2）物质Z的分子空间构型是（3）反应①的化学方程式：
（4）反应⑤的化学方程式：
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理信纸值偏其原因是：
、单质C。
。
。
（填“高”“低”，或）。
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