浙江专用201X201x版高中化学 专题二 物质性质的探究专题检测卷二苏教版选修6.docx

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浙江专用201X201x版高中化学专题二物质性质的探究专题检测卷二苏教版选修6

专题二物质性质的探究

专题检测卷

（二）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.日常生活中常用铝制炊具，它美观、质轻且耐用，其原因是（　　）

A.铝很不活泼，不易与其他物质反应

B.铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应

C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝

解析　铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。

铝制品就是利用了铝的这个性质。

答案　C

2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦表面的污垢

D.用碱水洗涤

解析　铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。

所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。

因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。

答案　B

3.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：

铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化

由此得出：

铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔，用酒精灯点燃：

铝箔只熔化成液体而没有脱落

由此得出：

铝不易燃烧

C

向氯化铵溶液中投入一铝片：

铝片上产生大量气泡

由此得出：

该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

由此得出：

氢氧化铝能溶于强碱溶液

解析　A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，阻止了内部熔化的铝的滴落，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。

答案　D

4.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是（　　）

A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O

B.跟活泼金属Na等发生反应

C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2O

D.在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成CH2===CH2

解析　从乙醇的分子结构可以看出：

乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。

答案　A

5.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是（　　）

A.制备溴苯的反应属于取代反应

B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

解析　制备溴苯的反应属于取代反应，A正确；HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气出现白雾，B正确；该反应放出热量，装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C错误；溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D正确。

答案　C

6.下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是（　　）

A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液

B.除去苯中的少量苯酚，用溴水

C.除去苯中的溴，用苯酚

D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理

解析　除杂遵循的基本原则是：

所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。

A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确；B项中

与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确；同理，C项也不正确；D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成

，用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。

答案　D

7.某有机物的结构为

，它不可能具有的性质是（　　）

A.可以燃烧

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能与NaHCO3溶液反应

D.能发生聚合反应

解析　该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。

其中的碳碳双键具有的性质主要有：

加成、氧化、聚合等性质。

而酚羟基具有的性质主要有：

弱酸性、易氧化等。

另外苯环能与H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。

而烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。

答案　C

8.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是（　　）

A.铝的金属性比镓强

B.铝的熔点比镓低

C.Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

解析　Al与Ga属同主族元素，由同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属单质的熔点逐渐降低知，铝的金属性弱于镓，熔点高于镓。

Ga（OH）3的碱性强于Al（OH）3。

由题意，铝镓合金与水反应后，铝生成氧化铝，是冶炼铝的材料，故A、B、C错误，D正确。

答案　D

9.工业上用的铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B.试剂Y是HCl，它与Al（OH）4反应生成氢氧化铝

C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

解析　B项，若试剂Y是HCl过量HCl与AlO

反应生成Al3＋，错误；C项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：

2Al2O3

4Al＋3O2↑，错误；D项，试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，Na[Al（OH）4]＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3，不能调换，错误。

答案　A

10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　）

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

解析　溶液B若选用稀硝酸，将会使铜铝混合物全部溶解而导致无法实施对剩余固体质量的测量。

答案　C

11.下列叙述不正确的是（　　）

A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不消失

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

解析　明矾能净水就是利用铝离子水解生成的Al（OH）3胶体吸附水中的杂质而净水，A正确；B错误，向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀将发生反应Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O而消失。

答案　B

12.下列有关实验的说法正确的是（　　）

A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B.钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多

C.除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法

D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

解析　A项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发应在HCl气流中蒸发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，故不正确；B项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C项苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。

答案　C

13.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加入足量的金属钠　⑤通入过量的CO2　⑥加入足量的NaOH溶液　⑦加入足量的FeCl3溶液　⑧加入H2SO4与NaBr共热，最合理的步骤是（　　）

A.④⑤③B.⑥①⑤③

C.⑥①⑤②D.⑧②⑤③

解析　苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏。

要先将

转化为沸点较高的盐类物质

，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出，剩下的是

的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的

，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。

答案　B

14.1丁醇

和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是（　　）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃导管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

解析　A项，反应温度为115～125℃，超过了水的沸点100℃，故不能用水浴加热。

B项，长玻璃导管有利于冷凝回流。

C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，因为酯在碱性条件下会发生水解反应。

D项，增大乙酸的量可提高1丁醇的转化率。

答案　C

15.以下实验能获得成功的是（　　）

A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

解析　A制取乙酸乙酯，应将乙醇和乙酸、浓硫酸三者混合加热；B应注意溴苯是在Fe作催化剂，由液溴和苯混合制得；C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯；铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可把乙醇氧化为乙醛，故D正确。

答案　D

二、非选择题（共55分）

16.（6分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

已知：

AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为____________________________________。

（2）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

请选择合适的温度范围________。

（填字母）

a.低于183℃B.介于183℃和315℃之间

c.高于315℃

（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

mg样品

NaAlO2溶液

Al（OH）3

ngAl2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数为________（结果用m、n表示，不必化简）。

解析　

（1）由流程图知在氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成AlCl3、CO；

（2）AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离，应使温度介183℃和315℃之间。

（3）ngAl2O3中Al元素的物质的量为

mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的质量为

×133.5g，该样品中AlCl3的质量分数为

×100%。

答案　

（1）Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO　

（2）b　（3）

×100%

17.（6分）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

（1）“HQ”还能发生的反应是________（选填序号）。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应

（2）“HQ”的一硝基取代物只有一种。

“HQ”的结构简式是____________________。

解析　“HQ”能和三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，结合分子式可进一步断定，“HQ”分子里含有2个酚羟基和一个苯环。

它还能与氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。

“HQ”可能的结构有三种：

，它们的一硝基取代产物分别有：

1种、2种、3种。

所以“HQ”的结构简式为

。

答案　

（1）①②　

（2）

18.（7分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_____________________________

____________________________________________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：

_____________________________

____________________________________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：

____________________________________________________________________。

解析　

（1）Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：

2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。

溶液中Al以Al（OH）

形式存在。

（2）仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn（OH）4]＋H2↑。

（3）①少量Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Al（OH）

；少量NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中有沉淀。

②Al2（SO4）3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2（SO4）3溶液中也有沉淀。

③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Zn（OH）

；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn（NH3）4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。

（4）根据给出信息，写出化学方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。

答案　

（1）Al（OH）

（2）Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn（OH）4]＋H2↑

（3）①③④

（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2＋，氨水的用量不易控制

19.（8分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。

某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]的化学式，[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

（1）装置连接后首先进行的操作是____________________。

（2）将一定质量的[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是________g。

（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。

①装置的连接顺序为a→________________（用接口处的小写字母表示）。

②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是________________。

③完全分解后测得C增重3.65g，D增重9.90g，则x＝________。

（4）下列实验方案也能测定x值的是________，并且对不选方案说明不合理的理由：

________（若两个方案都选，此问就不作答）。

方案1：

测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

方案2：

测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－2x（CO3）x·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品，用（3）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的________（填字母）。

a.样品质量b.样品分解后残余物质量

c.装置C的增重

解析　

（1）装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性。

（2）一定质量的[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]样品充分加热，冷却后得到的固体是Al2O3和MgO，共131g，设MgO的物质的量是xmol，根据[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]可知Al2O3的物质的量是0.25xmol，所以xmol×40g·mol－1＋0.25xmol×102g·mol－1＝131g，解得x＝2，m（MgO）＝2mol×40g·mol－1＝80g。

（3）①装置C的作用是吸收HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，实验中应首先吸收水蒸气再吸收HCl气体，气体通过洗气瓶吸收时应“长进短出”，因此装置连接顺序为a→e→d→b。

②因为整个实验过程中持续通入N2，故不需采用如图乙所示防倒吸装置。

③根据题意写出方程式，则有

2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]

4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O

7318×（5＋2x）

3.65g9.90g

＝

，解得x＝3。

（4）根据上述反应方程式可知，测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量即水蒸气的质量可以计算出x；装置C增重的质量是HCl气体的质量，其质量和加热剩余固体的质量可以根据方程式互相换算而与x无关，因此不能计算x的值，故方案2不合理。

（5）因为[Mg2Al（OH）6Cl1－2x（CO3）x·zH2O中有x和z两个未知量，所以至少应该知道3个量才能列方程组计算，故除测定D的增重外还应该至少再测量a、b、c中的任意两个量。

]

答案　

（1）检查装置的气密性　

（2）80　（3）①e→d→b　②实验过程中持续通入N2，没有必要用如图乙所示防倒吸装置　③3　（4）方案1　由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没关系，因此方案2是不合理　（5）ab或ac或bc

20.（7分）为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。

可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是________（填写编号）。

（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

（4）已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集390mL气体。

则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为___________________________而不是__________________

____________________________________________________________________。

（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________（填写编号）。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

解析　该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。

据（4）可知，能产生390mLH2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。

A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。

将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。

根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：

＝1.01＞1

测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。

答案　

（1）B　

（2）C

（3）增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应

（5）AB

21.（7分）将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示的方法和操作：

（1）写出物质a和e的分子式：

a________；e________。

（2）写出分离方法b和c的名称：

b________；e________。

（3）混合物中加入溶液a后反应的化学方程式_______________________________

____________________________________________________________________；

分离出的苯酚含在________中。

解析　甲苯、苯、苯酚互溶不分层，加入溶液a分层，则溶液a为NaOH溶液或Na2CO3溶液，下层液体d中通入CO2可析出油状苯酚，通过分液操作即可得到

。

苯和甲苯互溶，二者的分离则依靠蒸馏的方法。

答案　

（1）NaOH　CO2　

（2）分液　蒸馏

（3）

　上层液体f

22.（7分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________________________