D
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0
12.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．②③⑦⑧
13．用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。
则下列说法正确的是
A、构成原电池时b极反应为：
Cu﹣2e-＝Cu2+
B、构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
C、构成电解池时b极质量既可能减少也可能增加
D、构成电解池时a极质量一定会减少
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为。
（2）A的电子式为，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①③。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为，离子浓度由大到小的关系。
27．（14分）
Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
。
③该条件下CO2的转化率为 。
当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。
A．升高温度B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。
完成下列问题：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=—196.6kJ·mol―1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=—113.0kJ·mol―1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．相同时间内，每消耗1molNO2的同时消耗1molSO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K＝。
28．（15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？
”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：
18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是
（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：
。
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：
。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。
然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。
在该实验装置中的（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是。
（5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做，则按每科的第一题计分
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题：
（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：
_______________________________________。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是__________________________。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：
______________________________________。
（3）激光材料。
我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：
_______、______________。
（4）高分子材料。
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：
_____________________________________。
（5）合金材料。
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_______g。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙b.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲<乙
c.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙d.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工。
现有含苯环的酯类物质A、B，两者互为同分异构体，B的结构简式为
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）B可以发生的反应类型有（填序号）
①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
（3）E的结构简式为，其中含有的官能团的名称是
（4）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，
（5）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是。
I的一种同分异构体满足：
①能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气。
则该同分异构的名称为。
2012年红河州高中毕业生复习统一检测
【化学参考答案】选择题：
7-13ABDBADC
26．（14分）
（1）
（1分）
（2）
（2分）N>O>H（1分）
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O（各2分，共4分）
（4）NH4NO3
N2O↑+2H2O（2分）
（5）10-5mol/Lc（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（各2分，共4分）
27．（14分）
Ｉ．
（1）①CO2+3H2
CH3OH+H2O（2分）
②0.225（1分）
③75%（1分）<（1分）
④C（1分）
（2）CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
ＩＩ．
（1）－41.8kJ·mol-1（２分）
（2）①bd（2分）②8/3或2.67（２分）
28．（15分）
⑴检验装置气密性（1分）
⑵SO2（1分）防倒吸（1分）
⑶Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）长导管（1分）
⑷过滤、洗涤、干燥（共3分）12mol/L（2分）
⑸需要（2分）原因：
在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。
（2分）
37．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）
（2）孤对电子（孤电子对）（3分）
（3）b（3分）（4）Si（5）3:
2（2分）（6）原子晶体（2分）
38、
（1）①④（2分）5（1分）
（2）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
（2）分
（3）
（2分）羟基、羧基（2分）
（4）HCOO－
－COOCH2CH2CH3（1分）HCOO－
－COOCH2（CH3）2（1分）
（5）C、F（2分），2－羟基乙酸（或α－羟基乙酸）（2分）
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