B.AH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等
C.AH2+小3+Z\H4+AH5>-(AH6+AH7)
D.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)在较低温度下自发进行
15.酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子,如:
HCl+H2O=H3O++C「。
已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Kai(H2SO4)=6.3109,Ka(HNO3)=4.2M10。
下列说法正确的是()
A.H2SO4的冰醋酸溶液中:
c(CH3COOH2+)=c(HSO4)+2c(SO42)+c(CH3COO)
B.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:
H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+
C.浓度均为0.lmol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:
pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,cCOOH2)减小
c(HNO3)
16.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2。
5,装置如图所示,下列说
法正确的是()
,情性电性
隔建,就止
水/■由
A.b电极反应式是O2+4e+2H2O=4OH
17甲中每消耗lmolSO2,a电极附近溶液H*增加1mol
C.c电极反应式是N2O4—2e+H2O=N2O5+2H+
D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等
17.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有:
1N2H4+H2O?
N2H5++OHKi
2N2H5++H2O?
N2H62++OHK2
(提示:
二元弱碱的电离也是分步电离)
该溶液中的微粒的物质的量分数8(X随一lgc(OH—)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
()
A.据A点可求:
Ki=1016
B.D点溶液的c(OH)=1011
C.若C点为N2H5CI溶液,则存在:
c(Cl)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)
D.在N2H5Cl水溶披中,c(N2H4)+c(OH)=2c(N2H62)+c(H)
18.已知还原性:
「>Fe2+,某溶液中含如下离子组中的几种Y、Fe3+、Fe2\C「、CO32>
NO2>NO3-、SO42>SiO32>I,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
①用钳丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃,观察到紫色火焰;
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,
但无沉淀生成;
③取②反应后溶液置于试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是()
A.②中无色气体是NO气体,可能含有CO2气体
B.原溶液中Fe3+与Fe/只存在一种离子
C.原溶液中NO2—与NO3—至少存在一种离子
D.为确定是否含有C「可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
非选择题部分
、非选择题(本大题共5小题,共56分)
19.(7分)某固体化合物X由5种元素组成。
某学习小组进行了如下实验:
气体A
踽的空气
固体日
L——J强热
己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体F能使带火星的木条复燃。
请回答:
(1)A的其空间构型为,往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象
为。
(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程
20.(12分)氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、神、氯等元素。
氨法溶浸氧化锌烟灰可
制取高纯锌,工艺流程如图所示。
已知氧化锌烟灰经溶浸后,其中的锌、铅、铜、氧、神元素不同程度的进入浸出液中,其中
锌和神元素分别以Zn(NH山2+、AsCl52一的形式存在。
回答下列问题:
(1)Zn的原子序数为30,其在元素周期表中的位置为。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析30c时锌浸出率最高的原因为
(3)氧化除杂”中,AsCl52一转化为AS2O5胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式。
(4)确33”除锌外,主要成分为。
(5)电解”时阳极区放出一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显
现象,该气体是(写名称)。
电解后的电解液经补充(写一种物质的化学式)后可返回至(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly,取10.64g该水解产物,经二次水解、缎烧
后,可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。
则一次水解产物的化学式为,
21.(12分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,F.Daniels等曾利用测压法在刚性
反应器中研究了25c时N2O5(g)分解反应:
2NQ(g)一甲。
麻)+。
」但)
2N3O4g)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示。
=训寸,N2O5(g)完全分解):
⑴已知:
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH1=-4.4kJmol1
N2O4(g)?
2NO2(g)AH2=+55.3kJmol1
…1一「
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+—O2(g)的AH=kJmol1。
2
(2)若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强介p-(35C)63.1kPa(填大
于“等于“或小于")原因是。
(3)25C时N2O4(g)?
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常
数,计算结果保留1位小数)。
下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是。
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物:
3—硝基邻二甲苯(3—NOX)和4—硝基邻二甲苯(4
—NOX)。
某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。
将一定量的
催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中,控制温度反应一定时间。
测得邻二甲苯的转化率和3-
NOX的选择性如图所示:
①描述并解释随着催化剂用量的增加,邻二甲苯转化率的变化趋势:
②在图中画出4-NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线。
22.(共11分)SnCl4是一种极易水解的化合物,它的制备需要在无水的条件下,密闭的装置中
进行。
若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多,下图采用微型实验进行SnCl4
的制备,解决了常规方法的弊端(己知:
SnCl4的熔点为一33C,沸点为114.1C)。
(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后,需要进行的操作为
(2)V形管的作用是(3)下列说法中正确的是
A.仪器A的名称为蒸储烧瓶
B.为了充分干燥氯气,浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸,使整套装置内充满黄绿色气体,再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03gSnCl4,则该实验的产率为(计算结果保留一位小数)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理,反应的化学方程式为,
(6)该微型实验的优点是(任写两条)。
23.(14分)药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:
四寿且应
HO-CH-COOH
OH
h3n^ch-
国莫西林
已知:
1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结势式不稳定的,它将发生脱水反应
R—,R,卸R—C—居3)+坨。
0H
2,这股吧”R•产CN-MJ产CQOHOHQH
(1)关于阿莫西林分子,下列说法正确的是。
A.分子式为C16H18N3O5B.分子中含4个手性碳原子
C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
(2)反应①的化学方程式为,CH3I的作用为,
(3)写出甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式:
(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体:
。
①分子中含苯环,不含过氧键-O-O-";
的路线。
(用流程图表示,无机
②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)利用己有知识和题中涉及的反应,设计从
试剂任选)
一.选择题,本大理共1S小题,1^10小国.每通2分:
I】7容小花,每四#分・共44分
母个小癌列出的四个选项中只有一个是符合题n妥求的.不选、多选、错选均不得分1
逐号
1
1■
、3
4
q
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
D
A
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
1£
答案
C
D
D
C
A
B
B
C
二、非选择厩[本人即共5小逋,共56分)
19.(了分)
m-:
角锥型c分}先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成深蓝色溶液一分)
(2)ZCutNIIjJuSOi_u_2CuO+SNIIjf42SChMO:
t二分)
(3)so:
+i;+2H:
o=iH>:
r+sorg分)
20.(12分)
11)第四周期1IB族:
C分)
CD低于3。
<,溶湿反应速率随温度升高而增大,超过&氨气逸出导致溶浸反应速率
卜’降(2分)
U)24£/一组内厂6NH3为0=As20j眠体)+1弧?
「+0阳广+51120:
其它弱化剂仆理即可口分)
(4)Cn.Ph:
(2分)
(5)暴气f1分J.N凡或YH/HQU分)卜溶浸(1分)
(6)Zii(QHh声M*£2分)
21.U2分)
(1)531(I分)
(2)大于(1分)温度提商,体枳不变,总工强提高工NOj二聚为破热反成,源度提高,
平衡左移,体系物质的鼠峭加.总田强提高3分)铅
(3)134(2分)BC(2分)9
U)①反应定时间外未达到千修状态,&催化加用量在工值时随首用量的增加反应速率加快.邻二甲羊传化率增加tE当催化剂用量超过020g时大量的催化剂可能会催化N3Oj的分»解.导致邻二甲素转化率降低-二分.K他合理答案也给分,«
@(2分、画图的要点是与3-NOX的转化率关于50%对*称,或者说两者相加等于ioo%)"
4iata3£■J畴口wfillg宿f_aH工・加修”第
22.(11分)
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)用作缓冲瓶或安全瓶(2分)
(3)CDE(2分)
(4)93.9%(2分)
(5)SnCU-4NH3-4H2O=4NH4CKSn,6)产率高、污染小、反付时间缸
23.(14分)
(1)B.D(2分)
ch3ch3
.+叫一$+印
Jhoch3
pp
H2N.CH.C.NH.CH2C-OH
9
OH
(3)
(4)
NO2no>
守43HOH
(5)
CH3CHChCl
人Ch人NaOH水溶液Jv
V光照加热c
AcH54cH3Ol
(0H)4(2分)
实验药品用量少等(任写西点,合理即可)(2分)
(2分)保护粉舁基,防止被氧化(2分)
5P
H、NdNHfH-C4DH
0H(2分)
N=O
工
3CH3(J。
(乩
N=O
>H
通HO°”(3分任写3个,每个1分)
TOHO・CH・CNHO-CH-COOH
j|He'”.坨。
出・.
北3OCH3och3
(srr)