B.△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等
C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－（△H6＋△H7）
D.2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）在较低温度下自发进行
15.酸在溶剂中的电离是酸中的H＋转移给溶剂分子，如：
HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－。
已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）＝6.3×10－9，Ka（HNO3）＝4.2×10－10。
下列说法正确的是
A.H2SO4的冰醋酸溶液中：
c（CH3COOH2＋）=c（HSO4－）＋2c（SO42－）＋c（CH3COO－）
B.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：
H2SO4＋2CH3COOH＝SO42－＋2CH3COOH2＋
D.浓度均为0.lmol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：
pH（H2SO4）>pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
减小
6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是
A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B.甲中每消耗lmolSO2，a电极附近溶液H＋增加1mol
C.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋
D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等
17.常温下联氨（N2H4）的水溶液中有：
①N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－K1
②N2H5＋＋H2O
N2H62＋＋OH－K2
（提示：
二元弱碱的电离也是分步电离）
该溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随－lgc（OH－）变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.据A点可求：
K1＝10－16
B.D点溶液的c（OH－）＝10－l1
C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：
c（Cl－）>c（N2H5＋）＋2c（N2H62＋）
D.在N2H5Cl水溶液中，c（N2H4）＋c（OH－）＝2c（N2H62＋）＋c（H＋）
l8.已知还原性：
I－>Fe2＋，某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
③取②反应后溶液置于试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是
A.②中无色气体是NO气体，可能含有CO2气体
B.原溶液中Fe3＋与Fe2＋只存在一种离子
C.原溶液中NO2－与NO3－至少存在一种离子
D.为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共56分）
19.（7分）某固体化合物X由5种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。
请回答：
（1）A的其空间构型为，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为。
（2）写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式。
（3）写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程。
20.（12分）氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。
氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图1所示。
已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn（NH3）42＋、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为。
（2）锌浸出率与温度的关系如图2所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式。
（4）“滤渣3”除锌外，主要成分为。
（5）“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（写名称）。
电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回至（填流程中的操作名称）循环利用。
（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn（OH）xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g（假设各步均转化完全）。
则一次水解产物的化学式为。
2l.（12分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t＝∞时，N2O5（g）完全分解）：
（1）已知：
2N2O5（g）＝2N2O4（g）＋O2（g）△H1＝－4.4kJ·mol－1
N2O4（g）
2NO2（g）△H2＝＋55.3kJ·mol－1
则反应N2O5（g）＝2NO2（g）＋
O2（g）的△H＝kJ·mol－1。
（2）若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强介p∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。
（3）25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp＝kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是。
（4）邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：
3－硝基邻二甲苯（3－NOX）和4－硝基邻二甲苯（4－NOX）。
某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。
将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。
测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：
。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线。
22.（共11分）SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。
若用常规（系统的体积较大）方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4的制备，解决了常规方法的弊端（己知：
SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃）。
（1）将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为。
（2）V形管的作用是。
（3）下列说法中正确的是
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
（4）实验中0.59锡粒完全反应制得1.03gSnCl4，则该实验的产率为（计算结果保留一位小数）。
（5）SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为。
（6）该微型实验的优点是（任写两条）。
23.（14分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结势式不稳定的，它将发生脱水反应
（1）关于阿莫西林分子，下列说法正确的是。
A.分子式为C16H18N3O5B.分子中含4个手性碳原子
C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
（2）反应①的化学方程式为，CH3I的作用为。
（3）写出甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式：
。
（4）试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：
。
①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；
②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）利用己有知识和题中涉及的反应，设计从
的路线。
（用流程图表示，无机试剂任选）
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