河南省九师联盟届高三上学期摸底考巩固卷 化学 含答案.docx

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河南省九师联盟届高三上学期摸底考巩固卷化学含答案

2022届高三摸底考试巩固卷

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：

高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：

H1He4Li7B11C12N14O16Al27Si28P31Co59

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.SO2有毒性，严禁将其添加到任何饮料中B.煤中含有的甲苯等物质可通过分馏操作得到

C.植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色D.将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉

2.利用废旧干电池中（水洗后的）黑色粉末（含MnO2和少量C）制备MnSO4晶体[常温下可发生反应SO2+MnO2=MnSO4（aq）]。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制备SO2气体B.用装置乙将MnO2还原为MnSO4

C.用装置丙分离C与MnSO4溶液D.用装置丁将溶液蒸发浓缩、结晶

3.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示正确的是

A.二氧化碳的比例模型：

B.中子数为34，质子数为29的铜原子：

Cu

C.钾原子的结构示意图：

D.乙醇的结构简式：

CH3OCH3

4.下列离子方程式书写正确的是

A.少量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH－=HCO3－

B.KIO3与KI在酸性条件下反应：

IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

C.浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D.FeI2溶液中通入足量的氯气：

2Fe2++2I－+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl－

5.设阿伏加德罗常数的数值为NA。

下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子数为0.1NA

B.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA

C.常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NA

D.相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子

6.由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：

①2CH3OH（g）

C2H4（g）+2H2O（g）△H1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.△H1<△H2

B.反应②为吸热反应

C.C2H4（g）+H2O（g）

CH3OCH3（g）△H=-5.2kJ·mol－1

D.若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

7.下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价

B.①中反应生成标准状况下6.72LCO，转移电子数为0.6NA

C.③的反应类型为置换反应

D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：

1

8.某质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.该反应目标产物是CH3COOHB.HI、HCo（CO）4是该转化过程中的催化剂

C.V的反应类型为取代反应D.转化过程中有非极键的断裂和生成

9.银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为：

①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferroine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是

A.①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H＋+4e－=4Ag+2H2O

B.①中，溶液中的H+由正极移向负极，

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：

4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

10.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。

如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子结构中含有3个苯环B.苯环上有7种一氯代物

C.1mol该物质最多与6molH2发生加成反应D.所有原子可能共平面

11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且互不同族，它们最外层电子数之和为18。

其中X、Y元素按原子个数比1：

1可形成一种含有共价键的离子化合物。

下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：

X>Y>Z

B.工业上常用电解熔融Y的氧化物来制备Y单质

C.由X、Y、Z三种元素组成的一种盐溶液可用于杀菌消毒

D.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低

12.一种钾离子电池的电池反应为K0.5MnO2+8xC

K0.5-xMnO2+xKC8，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时，化学能转变为电能

B.放电时，K＋向负极区迁移

C.放电时，负极的电极反应为Al-3e－=Al3+

D.充电时，阳极的电极反应为K0.5MnO2-xe－=K0.5-xMnO2+xK+

13.根据下列实验内容得出的结论正确的是

14.常温下，往20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该CH3COOH溶液的电离度为10%B.c点对应溶液的pH为9

C.V1>20D.b、d两点溶液的pH相等

二、非选择题：

共58分。

第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18～19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

15.（14分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。

某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。

回答下列问题：

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：

n（CO）：

n（CO2）：

n（C2H6）＝1：

4：

2：

3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

16.（14分）碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。

一种用锂辉矿烧渣（主要成分为β-Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质）制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤II加CaCO3粉末的作用是。

（2）步骤IV加入H2O2发生反应的离子方程式为；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为。

（已知Fe3+开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al3+开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解）。

（3）步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是（填化学式）。

（4）步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是。

（5）某工厂用at锂辉矿烧渣（含93.0%β-Li2O·Al2O3·4SiO2）制得btLi2CO3，锂的转化率为。

（6）LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用HBF4（氟硼酸）与Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为。

17.（15分）“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

回答下列问题：

（1）绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：

。

（2）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。

图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的过程，则该反应的化学方程式为。

（3）将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g）。

①已知：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ·mol－1

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ·mol－1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）△H3=-41kJ·mol－1

则反应CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）的△H=。

②为了探究反应CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图3）：

v正～c（CH4）和v逆～c（CO），则与v正～c（CH4）相对应的是图中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为（填“D”“E”或“F”）。

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。

现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）。

实验测得的有关数据见下表（t1

氨基甲酸铵分解反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

15℃时，此反应的化学平衡常数K=。

②在NH4HCO3溶液中，反应NH4＋+HCO3－+H2O

NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7）。

（二）选择题：

共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

回答下列问题：

（1）基态钪（Se）原子核外电子排布式为，M能层中能量不同的电子有种。

（2）铌的混合配体离子[Nd（H2O）6Cl2]+中，配体是（填“微粒符号”）。

（3）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烧可发生如下反应：

Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。

CH2I-CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。

常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。

（4）化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。

下面四种稀土元素的电离能（单位：

kJ·mol-1）数据如下表，判断最有可能显+4价的稀士元素是

（填元素符号）。

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中Pr原子的配位数为。

原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的（填“几何”“电荷”或“键性”）因素。

（6）掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。

图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。

则硼化镁的化学式为。

（7）磷化硼（BP）是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。

磷化硼晶胞如图2所示。

当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为cm。

19.[选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物E是合成兽药Flarulaner的一种中间体，下图为化合物E的合成路线图：

回答下列问题：

（1）化合物E的分子式为。

（2）B中所含官能团的名称为。

（3）A的结构简式为。

（4）C→D的反应类型为。

（5）B生成C的化学方程式为。

（6）F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有种（不考虑立体异构）。

①含有

结构，且苯环上的取代基只有2种

②能与碳酸钠反应放出二氧化碳

其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1：

1：

2：

2：

3的结构简式为。