酸碱盐综合练习.docx
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酸碱盐综合练习
酸碱盐练习
（二）
一、选择题
1、常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．单质、单质 B．盐、酸
C．碱、氧化物 D．氧化物、酸
2、滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液
3、某研究性小组设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
①
②
③
田
铜、锌的混合物
硫酸和硫酸铜的混合溶液
盐酸和氯化铵的浓溶液
乙
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钠浓溶液
反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4、10克20％的氨氧化钠溶液和l0克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生化学反应的是（ ）
A．
B．
C．
溶液 D．
溶液
5、在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H2SO4，往左烧杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是（ ）
A.0.48gMg粉 B.1.00gCaCO3
C.2gMgCO3 D. 0.44gCu、Al混合粉末
6、向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（ ）
7、下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
8、下列图像不能正确反映其对应操作的是
A
B
C
D
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
9、下列图像与所对应的实验相符的是（ ）
A.向硫酸溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
10、现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是 （ ）
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
11、某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。
取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。
取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g。
则所取样品中含有氯元素的质量为（）
A．5.68g B．2.84g C．14.2g D．0.71g
12、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A．生石灰、食盐、烧碱 B．汽油、酒精、浓硫酸
C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
13、下列曲线不正确的是
14、某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
鉴别O2和CO2气体
除去CO中少量的CO2
方案1
加入足量的Fe粉，过滤
滴入适量的石灰水，过滤
用带火星的木条
点燃
方案2
加入足量的CuO，过滤
滴入适量的CaCl2溶液，过滤
用紫色石蕊溶液
通入足量的NaOH溶液
15、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下
列判断正确的是（ ）
A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠
C.该溶液是否含氯化铜不能确定
D.该溶液的组成只可能有一种情况
16、下列曲线示意图不正确的是（）
17、下列除去杂质的方法错误的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
通过NaOH溶液
B
N2（O2）
通过灼热的铜网
C
CaCl2（CaCO3）
加水、过滤、蒸发
D
HNO3溶液（HCl）
加适量AgNO3溶液、过滤
18、下列推理结果正确的是（）
A．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19、通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
20、化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵
21、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）
A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
22、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2C03
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
23、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
24、下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
看颜色
加水溶解
C
食盐水和医用酒精
闻气味
蒸发结晶
D
铜粉和氧化铁粉
用磁铁吸引
加稀硫酸
25、下列说法正确的是（ ）
A、从外观上可区分硫酸钾和磷矿粉两种肥料
B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生等质量的CO2
C、将硝酸铵肥料与生石灰长期堆放在一起
D、反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2是置换反应（高温）
二、填空题
26．下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
请从图像中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。
（2）所发生的中和反应的化学方程式为 。
（3）曲线上C点表示 。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
27、有一盛有100mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。
现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
⑴烧杯里观察到的现象有___________________；
⑵产生此现象的原因是_____________________；
⑶欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么？
____________________________________________________________。
28、某样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是硫酸铵，另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。
经测定该样品中氮元素的质量分数为28%，则该样品中另一种氮肥是 。
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
29、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3＋NH4Cl
③2NaHCO3 ===
====Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
（1）从表中数据可以看出，温度对____________的溶解度影响不大。
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在__________（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式也可表示为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl，该反应能进行的原因是：
室温时_ ___________________第②步中加入的是磨细食盐粉。
食盐磨细的目的是________________________
（4）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在溶液中。
你认为NH4Cl先结晶的原因可能是______________，所得NH4Cl属于化学肥料中的___________肥。
30、为打造空港经济，建设生态白云，我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾。
（1）2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河，如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用 检测水质的酸碱度，如果取回水样在实验室进行检验，请写出操作方法 。
（2）为清理某工业区电缆厂的垃圾，有关部门要求遵循“分类回收，变废为宝”的原则，其中的废电线和碎线头，绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜，为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：
假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：
①A、B的名称：
A ；B ；
②纯铜在 中（填“金属1”或“金属2”）；
③你认为方案 更好，理由是 ；
④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式
⑤如果最终回收到32kg纯铜，那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于 kg。
三、实验探究题
31、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0．1％）。
反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填力法）检测中和反应是否发生。
32、纯碱（
）产品中常含有少量氯化钠。
某厂生产的纯碱包装袋上标有“
含量≥95％”字样。
为判断该产品中
的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。
其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。
（提示：
浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。
）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途___________。
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）___________。
请说出你选择或排列装置的一点理由_________。
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。
较准确地计算“
含量≥95％”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平量得到的实验数据是_________。
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果会产生影响。
原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体__________。
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原_____________。
33、我市有比较长的海岸线、有比较大型的海洋化工企业“海化集团”、有产盐基地“羊口盐场”。
某校学生以此为主题展开相关研究。
（1）“羊口盐场”通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→__________________（填写操作步骤）。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_____（写出一种即可）。
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是___________。
（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。
风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放。
①天然气是不可再生能源，其主要成分为______________________。
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一。
下列说法正确的有___________（填写选项序号）。
A.植树造林，严禁乱砍滥伐树木B.节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C.严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产D开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
阴离子
阳离子
OH—
NO3—
CO32—
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
不溶
（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子（部分物质的溶解性见右表）。
已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________________。
将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。
清夜中的溶质主要是______________________（填写物质化学式）。
②根据上表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液_______（填写“能”或“不能”）发生复分解反应。
能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：
____________________________。
34、2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。
为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。
化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
加水溶解
得无色澄清溶液
Ⅱ
加入Na2CO3溶液
生成白色沉淀
[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。
由此看初步确定其成分有两种可能性：
① ，② 。
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：
将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。
小红、小兰预测：
若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。
（用化学式表示）
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。
试分析实验失败的原因可能是 。
（只写一方面的原因即可）
35、小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
（1）探究固体M是否失效；
（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
探究一：
固体M是否失效
取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度
温度没有明显变化
探究二：
固体M中是否含有氢氧化钙
将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液
有氢氧化钙
【反思拓展】
（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。
36、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：
没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：
已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ （填：
成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：
滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：
成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
37、“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。
“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质。
⑴“碳铵”属于化肥中的 肥，化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意 。
（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与。
⑵选择装置 （填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是 。
（答一个即可）
⑶利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式 ，收集该气体的装置应选择 。
⑷取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。
将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红。
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 性（填“酸”、“碱”或“中”），pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？
简要分析原因。
；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将 （选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放 。
38、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
；
（2）装置③的作用是：
；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该
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