鲁教版九年级化学例题解析全面考查维生素C.docx
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鲁教版九年级化学例题解析全面考查维生素C
全面考查维生素C
食品中的蛋白质、糖类、油脂和维生素是我们学习的重点，特别是有关维生素知识的考查，始终是学业水平测试命题的“常青树”。
学业水平测试对维生素知识的命题主要是借助维生素考查化学计算或探究有关维生素的性质、含量及保存方法等。
例题维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬
菜、水果中，它能促进人体生长发育
，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法错误的是（）。
A.维生素C的相对分子质量为174
B.1个
维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9︰1︰12
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析本题通过对维生素C在人体
中重要的作用为切入点，考查化学式知识的简单计
算，熟练掌握有关化学式计算的几种题型，是解答此类试题的关键。
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，故维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6︰1×8︰16×6=9︰1
︰12；维生素C中氢元素的质量分数为8/176×100%=4.5%；分子是由原子构成的，谈论分子构成时要注意“个数与个数相对应”。
答案选A。
变式题维生素C（简写“VC”）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长
发育，
增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下图所示为某种
“维生素C”说明书的一部分。
请你回答：
维生素C片（白色）
化学式：
C6H8O6
每片100mg，含VC10%
用法用量：
一日***次，每次2片，饭后服用
保存方法：
避光、避热阴凉处放置
注意：
若发黄请勿食用！
（1）根据说明书你能总结出维生素C的性质有
（写出一点即可）
（2）人体缺乏维生素C易患病。
（2）“VC”中碳、氧元素的质量比为。
（3）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”
时，每天至
少服用次。
②当“VC”完全来自
某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜g。
解析本题考查化学式计算的技能和应用化学式计算的有关知识解决实际问题的能力。
解题时一定要看懂说明书的内容，认识化学式在量的方面的意义，正确理解化学式中各符号数字的含义，处理好部分与整体之间的关系。
问题
（1）可根据维生素C片颜色、保存方法推知维生素C具有的性质；问题（3）根据说明书提供的信息可知，每片含维生素C质量为100mg×10%=10mg，依据用法和用量推知每天至少服用60mg÷20mg=3次；设需要这种蔬菜质量为x，则有1000g︰120mg=x︰60mg，解得x=500g。
参考答案
（1）
白色（或受热易分解）
（2）坏血（3）3︰4（4）3500
拓展题维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，有酸性，易被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对维生素C的研究如下：
[实验目的]验证维生素C具有酸性。
[实验方案]提供试剂：
维生素C片、蒸馏水、紫色石
蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。
（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并
写出可能观察到的实验现象：
实验方案
实验现象
（1）
（2）
解析检验维生素C是否具有酸性，我们可以根据酸的性质设计实验。
如酸性
溶液能使紫色石蕊试液变红；也可以依据酸性溶液的pH小于7，用pH试纸检验维生素C溶液的酸碱性。
参考答案
（1）维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加紫色石蕊试液溶液变红色
（2）维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，稍后读数pH小于7
配套练习
九年级化学试卷
第一卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
2、土桥盛产蓝莓，其果实中富VE、VA、VB、SOD、熊果苷、蛋白质、花青苷、食用纤维以及丰富的K、Fe、Zn、Ca等矿物质元素，它不仅具有良好的营养保健作用，还具有防止脑神经老化、强心、抗癌软化血管、增强人机体免疫等功能。
其中维生素A的化学式为C20H30O下列有关说法正确的是：
A、维生素A由20个碳原子30个氢原子和一个氧
原子构成
B、维生素A中碳氢氧元素的质量比为20:
30:
1
C、维生素A与氧气反应的产物是CO2和H2O
D、维生素A的相对分子质量为286克
3、“改善环境质量，建设富美金堂”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A．实行垃圾分类回收再利用B．城市推行公共自行车制度
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥
4、2013年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节，且吃到了真空包装的粽子。
粽子采用真空包装是为了隔绝
A．氮气B．水蒸气C．氧气D．稀有气体
5、去年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还。
这三名小孩采取的逃生措施是：
一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。
他们在逃生时主要利用了
A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少B．湿毛巾能吸收二氧化碳
C．低姿势是因为地面附近气压低D．湿毛巾可以供给水
分
6、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。
下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）
A、对苯二胺的化学式为C6H8
N2
B、对苯二胺的相对分子质量（式量）为108
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:
4:
1
D、对苯二胺能被皮肤少量吸收
7、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品脱氧化剂，下列物质可以用作食品脱氧化剂的是（）
A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰
8、下列物品的主要成分属于天然纤维的是
A、尼龙绳B.汽车轮胎C.纯棉T恤D.塑料薄膜
9、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒
x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是
A.CaOB.C
aCO3C.Ca（OH）2D.Na2CO3
10、.“珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）
A
.属于混合物B.属于有机物
C.一个分子中原子总数为25D.燃烧只生成二氧化碳和水
11、许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。
下列叙述中，正确的是
A、在室内烧烤时要注意通风
B、烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的
C、烧烤时扇炭火是为了降温
D、用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康
12、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
13、低碳生活，从我做起.下列做法不符合低碳生活理念的是（）
A.出门随手关灯B.垃圾焚烧
C.拒绝使用一次性筷子D.草稿纸双面使用
14、为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．A>C>BB．A>B>CC．C>A>BD．B>C>A
第II卷（非选择题，共48分）
15、（6分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为；CaO2属于（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②你更倾向于选择的品牌是：
（填“A”或“B”），为防范添加剂危害，选购包装食品时应（至少一条）。
16、（15分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来
越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不
仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为
。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质_______（写化学式），
含有的有机合成材料是_________。
（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是多少（写出解题过程）
17、（9分）
下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：
请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是____________。
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是_________；收集装置可选用D装置，理由是___________；如果用E装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）进入
（3）写出实验室制取氧气的化学方程式____________。
（4）观察F装置中的实验现象：
红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了___________（填化学式）的固体小颗粒的缘故。
（5）写出G中乙炔【C2H2】完全燃烧的化学方程式____________。
18、（8分）海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用。
（从节约成本角度考虑）操作①为
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
19、（10分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中
继
续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或Na2CO3
或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O==2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质
是。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
化学答案
第一卷（选择题，共42分
CCDCACBCBBADBB
第II卷（非选择题，共48分）
15、（6分）
（1）-1氧化物
（2）①混合物②B养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品
16、（15分）
（1）铁
（2）水和氧气（3）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（5）①Fe塑料②使油与氧气隔绝③CO2
④0.2g
17、（9分）
（1）水槽
（2）A；氧气的密度比空气密度大；a（3）2H2O22H2O+O2↑（4）P2O5
（5）2C2H2+5O22H2O+4CO2
18、（8分）
（1）Ca（OH）2或熟石灰过滤
（2）Mg（OH）2MgCl2==Mg+Cl2↑电能化学能
（3）海水中含氯化钠、氯化镁等多种杂质
19、10分【进行猜想】碳粒Na2O和Na2CO3如果是NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红
【得出结论】3CO2+4Na==2Na2CO3+C
配套练习
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Zn-65
第一部分选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氧B．汽水C．碘酒D．食醋
3．下列实验操作不正确的是
A．检查气密性 B．蒸发 C．测定溶液pH D．过滤
4．下列化学用语书写错误的是
A．硫酸根离子：
SO42－B．铝元素：
Al
C．碳酸：
H2CO3D．2个氮分子：
2N
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质
B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．加热铜绿，绿色固体会变成红色固体，试管壁上出现小水珠
D．向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，可得到无色透明的溶液
6．食品安全是大家都关心的问题，央视《消费主张》曾播出关于超市馒头出炉的镜头：
生产日期随便改，防腐剂、甜蜜素齐上阵（甜蜜素的化学式：
C6H12NNaO3S）。
下列有关甜蜜素的说法正确的是
A．该物质是由五种元素组成的B．该物质中C、N两种元素的质量比为6:
1
C．每个甜蜜素分子是由24个原子构成的D．甜蜜素是氧化物
7．下列关于微粒的说法正确的是
A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化
C．原子和离子不能相互转化D．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的
8．物质的性质决定用途。
下列说法正确的是
A．O2能支持燃烧，可作火箭的高能燃料
B．氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
C．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒
D．洗洁精能溶解油污，常用于厨房中洗去油污
9．下列说法错误的是
A．门捷列夫对元素周期表的研究作出了重要贡献B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．催化剂既能增大化学反应速率，又能增加生成物的质量D．稀溶液也可能是饱和溶液
10．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g铁粉；②用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。
每小题2分，共10分。
11．“绿色发展”“低碳生活”“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是
A．用废旧报纸制造铅笔杆
B．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车
C．增加使用太阳能、核能等新能源
D．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧
12．下列说法正确的是
A．右图中碘原子的核内中子数为53
B．不锈钢和氧化铁都属于铁的合金
C．稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
D．同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价
13．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得
到75ga的饱和溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，
所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变
14．运用化学知识可以解决许多实际问题。
下表中完全正确的选项是
A
安全常识
B
鉴别物质
天然气泄漏——立即打开排气扇通风
油锅着火——立即用水浇灭
纯铜和黄铜——相互刻划，比较硬度
食盐水和蒸馏水——取样，蒸发
C
物质提纯
D
日常生活经验
N2中混有O2——通过加热的铜
NaCl中混有少量KNO3——降温结晶
使篝火燃烧更旺——将柴禾架空
自行车链条防锈——刷防锈漆
15．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸B．电解水
C．向澄清石灰水中不断加水D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
第二部分非选择题（共40分）
16．（8分）根据所学知识，按要求完成下列问题：
（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是▲；检验硬水、软水常用▲；生活中降低水的硬度的方法是▲。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的▲性；为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的▲元素。
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要原因是
▲；煤气的主要成分是CO，当空气中的煤气遇到明火就可能会发生爆炸，写出CO燃烧的化学方程式▲。
（4）测定地下水的酸碱度用▲。
A．无色酚酞试液B．pH试纸C．紫色石蕊试液
17．（6分）A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是常温下的无色气体，D是应用最广泛的金属，X为蓝色溶液，反应②是自然界普遍存在的反应，它们的转化关系如图所示。
（部分反应物、生成物已省略）：
（1）B的化学式是▲，反应②被称为▲；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①▲；
反应③▲，该反应为▲（填基本反应类型）；
（3）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣F的成分是▲。
18．（8分）根据所学的知识并结合下列仪器，请回答下列有关问题：
ABCDEF
（1）写出上述装置图中标号仪器的名称：
a▲。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用A装置，则选择的原因是▲。
若从完全反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤、▲、干燥等操作。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为▲。
可选用的收集装置是▲（填字母），验满的操作方法是▲。
（4）在上述图F的实验操作过程中观察到的现象是▲，该现象证明二氧化碳具有密度比空气大、▲的性质，常用于灭火。
19．（9分）蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸，使肌肉产生酸痛感。
化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
[查阅资料]1．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
2．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物；生石灰是一种常见的干燥剂，还能吸收CO2气体。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液的pH▲7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）小芳根据蚁酸中含有▲元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想I是CO2；猜想II是▲；
他们按下图进行实验：
先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
①先通N2的目的是▲；
②装置A中的现象为▲，则说明猜想I不成立；
③装置C中的现象是▲；
④装置D的作用是▲。
[结论]猜想II成立。
甲酸受热能分解，该反应的化学方程式是▲；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显缺陷，改进的措施是▲。
20．（9分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。
在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：
配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：
需要浓硫酸的质量▲g，约8.2mL；需要水的体积为▲mL。
（2）量取浓硫酸和水：
量取液体时要准确量取。
如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数▲9.8％。
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）稀释
（4）装瓶贴标签：
请填写右侧的标签。
实验Ⅱ：
测定黄铜样品中铜的质量分数。
称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）产生氢气的质量为▲g；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
第一部分选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
A
C
D
B
C
A
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。
题号
11
12
13
14
15
答案
D
CD
A
B
AB
第二部分非选择题（共40分）
★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★
16．（8分）（每空1分）
（1）Ca2＋肥皂水煮沸
（2）吸附碘（或I）
（3）用外焰加热2CO+O2
2CO2
（4）B
17．（6分）（每空1分）
（1）Fe3O4光合作用
（2）4CO+Fe3O4
3Fe+4CO23Fe+2O2
Fe3O4化合反应
（3）Fe和Cu
18．（8分）（每空1
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