届江西省六校高三第一次联考化学试题及答案 精品.docx

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江西省六校

2018届高三第一次联考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Si28Fe56Cu64

1．2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×l0

m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是

A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染。

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

③1molNa2O2中含有NA个阴离子

④1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

⑤78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦

3．下列有关物质分类或归纳不正确的是

①电解质：

明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：

BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③混合物：

盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：

金刚石、石墨、C60、C70

A．①②B．②③C．③④D．②④

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO

D．将0.2mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、AO2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、MnO4－、SO

、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH

、SCN－、SO42-

6．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:

1

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氮气被还原

7.钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质。

下列说法正确的是

A．该合金的熔点高于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）

C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

8．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比

A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定

9．t℃时，水的离子积为KW。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH=7B．c（OH－）＝c（H+）＝

C．c（A－）>c（B+）D．c（H+）－c（OH－）＝c（A－）－c（B+）

10．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）

3Z（g）△H＜0的图像正确的是

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

装置

目的

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

制取少量纯净的CO2气体

分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

W

X

Y

Z

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素

最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y

13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是

A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子

D．该混盐中氯元素的化合价为－1价

14．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。

某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：

以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是

A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

15．日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：

CH3OCH3＋3O2＝2CO2＋3H2O，电池示意如右图,下列说法正确的是:

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：

4H＋＋O2＋4e—＝2H2O

D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

16.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出

反应④的化学方程式__________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

__________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

判断单质A的元素在周期表中的位置：

__________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

D的化学式是______。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。

简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：

18．（10分）Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

（1）.此流程的第Ⅱ步反应为：

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

从上表可以推断：

此反应是__________（填“吸”或“放”）热反应。

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

Ⅱ.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种。

已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

请回答下列问题：

（2）B是________，D是________。

（填序号）

（3）.写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：

___________________________________。

（4）.A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

___________________

19（12分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。

在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。

人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。

下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）仪器名称：

d；e

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式。

（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置C②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:

3，请写出该反应的化学方程式。

20．（10分）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为（填元素名称）

（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

Ksp

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因

②步骤三中的具体操作方法是

（3）工业上冶炼铜的方法之一为：

Cu2S（s）＋2Cu2O（s）＝6Cu（s）＋SO2（g）ΔH

已知：

①2Cu（s）＋1/2O2（g）＝Cu2O（s）ΔH＝－12kJ/mol

②2Cu（s）＋S（s）＝Cu2S（s）ΔH＝－79.5kJ/mol

③S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－296.8kJ/mol

则该法冶炼铜的反应中ΔH＝。

21.（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成两份。

向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO）。

向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第一份溶解铜粉的离子方程式

（2）第二份溶液中最终溶质为；BC段产生的气体是（填化学式），

（3）AB段的反应的化学方程式为；

（4）原混合酸中HNO3的物质的量为mol，

H2SO4的物质的量浓度应为mol/L

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化学参考答案

19．（12分）

（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1分）

（2）

（2分）

（3）浓H2SO4（2分）吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（2分）

（4）②③①⑤④（或③②①⑤④）（2分）

（5）2S2Cl2+2H2O＝SO2+3S+4HCl（2分）