北京市夏季普通高中会考化学试题.docx

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北京市夏季普通高中会考化学试题

北京市2021年夏季普通高中会考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2021年诺贝尔奖。

青蒿素属于（）

A．无机物B．有机化合物C．氧化物D．单质

2．下列各组元素中，属于同一周期的是

A．Na、KB．N、AlC．S、ClD．H、O

3．下列物质中，属于电解质的是

A．稀硫酸B．氯化钠C．乙醇D．铝

4．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．苯

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．蔗糖溶液D．KNO3溶液

6．下列元素中，非金属性最强的是（）

A．氟B．氯C．溴D．碘

7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．H2SO4B．NaClC．MgCl2D．NaOH

8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于合金的是

A．青铜雁鱼灯

B．光导纤维

C．航母甲板（钢）

D．潜水器外壳（钛、铝等）

A．AB．BC．CD．D

9．SO2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO2性质的叙述不正确的是（）

A．能使品红溶液褪色

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应

D．相同条件下，密度比空气的小

10．光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。

一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）＋Cl2（g）

COCl2（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等

C．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化D．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存

11．原电池原理的应用促进了人类社会的发展。

关于如图所示原电池的说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．铜片为正极，发生氧化反应

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．锌片上发生的反应为Zn－2e－＝Zn2＋

12．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）

A．CuB．FeC．AlD．Ag

13．铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。

下列关于

的说法正确的是

A．质子数为110B．质量数为260

C．中子数为185D．核外电子数为75

14．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸

15．下列属于加成反应的是（）

A．乙烯与氢气反应生成乙烷

B．苯与液溴反应生成溴苯

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠

D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

16．某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法正确的是（）

A．核电荷数为18

B．核外有3个电子层

C．属于金属元素的离子

D．在化学反应中易得1个电子

17．下列物质的电子式书写正确的是（）

A．B．

C．

D．

18．下列物质性质的比较中，正确的是

A．金属性：

Al>MgB．稳定性：

H2O>H2S

C．酸性：

H2SO4>HClO4D．碱性：

NaOH>KOH

19．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素参与了氮循环

B．②中合成氨属于人工固氮

C．①和③中氮元素均被氧化

D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

20．已知反应：

2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是

A．升高温度B．加水稀释H2O2溶液

C．加入少量FeCl3溶液D．加入少量MnO2粉末

21．下列行为不符合安全要求的是（）

A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭

B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

22．下列说法中，正确的是（）

A．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

B．30gNO含有原子总数为6.02×1023

C．常温常压下，11.2LO2物质的量为1mol

D．100mL1mo/LNaCl溶液中含有0.1molCl-

23．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：

Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：

Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓

D．向NaOH溶液中投入铝片，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）

选项

实验操作及现象

解释或结论

A．

将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色

Cl2的氧化性强于I2

B．

将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热

镁条与稀盐酸的反应是放热反应

C．

向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该盐一定是Na2CO3

D．

向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

A．AB．BC．CD．D

25．下列实验能达到实验目的的是

①分离乙醇和水

②用自来水制取蒸馏水

③从食盐水中获取氯化钠

④用排空气法收集氨气

A．①②B．②③C．③④D．①④

二、填空题

26．氯气是一种重要的化工原料。

氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2

2Cl2＋2H2O。

该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。

27．请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

在3种物质①硅酸钠、②氧化铁、③氯气中，可用作红色颜料的是__（填序号，下同），可用于制消毒剂的是__，可用作木材防火剂的是__。

在3种物质①甲烷、②乙酸、③油脂中，可用于制肥皂的是__（填序号，下同），可清除水壶中水垢的是__，可用作清洁燃料的是_。

28．《西湖游览志余》中说：

“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。

制作月饼的部分原料如下：

①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。

请回答：

（1）富含淀粉的是___（填序号，下同）；

（2）富含蛋白质的是___；

（3）富含油脂的是___；

（4）属于调味剂的是___。

29．阅读短文回答问题:

制备烯烃新方法

我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。

二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。

2021年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。

该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。

此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）石油和煤都是不可再生能源。

_________

（2）以石油或煤为原料可生产烯烃。

_________

（3）煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。

_________

（4）我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。

_________

30．中国科学院官方微信于2021年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

请回答：

（1）下列气体污染物中，能形成酸雨的有__（填字母）。

a.SO2b.NOx

（2）气体污染物的氨部分来源于农业活动。

一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化学式是___。

（3）二次颗粒物中（NH4）2SO4的来自于污染源中的__。

（4）取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子

Na+

NH

H+

SO

NO

浓度（mol/L）

6×10-6

2×10-5

8.4×10-5

4×10-5

y

表中y=__。

三、原理综合题

31．现有下列4种物质：

①HClO溶液、②FeCl3溶液、③Na2CO3溶液、④浓H2SO4。

其中，使酚酞溶液变红的是__________（填序号，下同）；具有漂白性的是________；与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的是__________；常温下使铝表面形成致密氧化膜的是_________。

32．某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

请回答：

（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。

（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。

（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。

说明溶液A中含有___________。

（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。

溶液B未呈现红色的原因是____________。

四、工业流程题

33．明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。

某研究小组用明矾石制取Al（OH）3和氮钾复合肥，设计了如图流程。

请回答：

（1）①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是__（填序号）。

（2）①中发生反应的离子方程式是___。

（3）下列说法正确的是__（填字母）。

a.试剂1为NaOH溶液或氨水

b.溶液1中含有的阳离子主要是K+、NH

c.②中发生的反应属于氧化还原反应

（4）为测定氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：

将ag氮钾复合肥溶于水，加入足量X溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，其中X是__。

五、元素或物质推断题

34．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

并用于研究的性质及其变化。

请回答：

（1）若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是___。

②下列说法正确的是___（填字母）。

a.A可经一步反应转化为D

b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂

c.B、C、D均可与CO2反应

（2）若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是__。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。

当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。

参考答案

1．B

【详解】

A．无机物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；

B．有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，青蒿素（C15H22O5）是含碳的化合物，属于有机化合物且是从植物青蒿中人工提取的，“青蒿素”属于天然有机化合物，故B正确；

C．C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故C错误；

D．C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是单质，故D错误；

答案为B。

2．C

【解析】

分析：

原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。

详解:

A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；

B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；

C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选

D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；

所以C选项是正确的。

3．B

【解析】

分析：

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

详解:

A、稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；

B.氯化钠为化合物，在熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，所以B选项是正确的；

C.乙醇在水溶液和液态均不导电，乙醇为非电解质，故C错误；

D.Al是单质不是化合物，所以Al既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；

所以B选项是正确的。

点睛：

溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。

盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等其熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。

4．C

【分析】

根据相对分子质量进行判断。

【详解】

A.葡萄糖、B.油脂、D.苯相对分子质量都比较小，不符合高分子化合物要求，故不是高分子化合物；C.淀粉相对分子质量很大，属于高分子化合物；故答案：

C。

5．B

【解析】

分析：

胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。

丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。

详解：

A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；

B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；

C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；

D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；

所以B选项是正确的。

6．A

【详解】

同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。

7．D

【解析】

分析：

 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。

详解：

A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误； 

B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误； 

C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； 

D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确； 

故选D．

点睛：

本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。

8．B

【解析】

分析：

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。

根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。

详解：

A.青铜是铜和锡的合金，故不选A；

B.光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，应选B；

C.飞机外壳主要是合金制成的，故不选C；

D.潜水器外壳（钛、铝等）主要是合金制成的，故不选D；

故本题答案选B。

点睛：

不同于纯净金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，混合物为固液并存状态。

因此可以说，合金的熔点比组分金属低。

常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。

一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。

9．D

【详解】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；

B.SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；

C.一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；

D.相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；

故选D。

10．C

【解析】

分析：

化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

详解：

A.化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故A错误；

B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据，所以B选项是错误的；

C.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故C正确；

D.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点故D错误；

所以C选项是正确的。

11．D

【解析】

分析：

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据原电池原理分析。

详解：

由图可知，锌为负极，铜为正极。

A.该装置能将化学能转化为电能，A不正确；

B.正极发生还原反应，B不正确；

C.电子由锌片通过导线流向铜片，C不正确；

D.锌片上发生的反应为Zn－2e－＝Zn2＋，D正确；

本题选D。

点睛：

在原电池中，通常活泼性强的金属作负极，较不活泼的金属作正极。

在原电池中一定有一个自发进行的氧化还原反应，其中还原剂在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应。

正极材料通常不参与反应。

12．C

【详解】

A.铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故A错误；

B.铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；

C.铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C正确；

D.银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；

故选C。

13．D

【解析】

分析：

根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。

详解：

的质子数为75，质量数为185，则核外电子数为75，中子数为185-75=110，所以D选项是正确的。

14．C

【详解】

A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；

C.乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，符合题意；

D.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；

答案选C。

15．A

【详解】

A．乙烯与氢气反应生成乙烷，双键断裂，产物只有乙烷，属于加成反应，A项正确；

B．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，B项错误；

C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，C项错误；

D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢气体，属于取代反应，D项错误；

答案选A。

【点睛】

加成反应：

有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物，生成物只有一种，可理解为有进无出；

取代反应：

有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替，生成产物一般有两种，可理解为有进有出。

16．B

【详解】

A．该微粒含17个质子，则其核电荷数为17，A错误；

B．根据粒子的结构示意图可知，核外有3个电子层，B正确；

C．根据粒子的结构示意图可知，其为氯离子，C错误；

D．最外层已为8个电子，已经达到稳定结构，D错误；

答案选B。

17．D

【详解】

A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为

，A错误；

B.HCl为共价化合物，分子中有1个H-Cl键，HCl的电子式为

，B错误；

C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为

，C错误；

D.CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为

，D正确；

答案选D。

18．B

【解析】

分析：

A、根据金属活动性顺序表来判断；B、同一主族元素的原子，从下到上元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。

详解:

A、由金属活动性顺序表可以知道：

金属性：

Al>Mg，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；

B、因为非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，所以B选项是正确的；

C、因为非金属性Cl>S，故酸性H2SO4

D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，因为金属性Na>K，故碱性NaOH

所以B选项是正确的。

点睛：

本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。

19．C

【解析】

分析：

氮在自然界中的循环转化过程。

是生物圈内基本的物质循环之一。

如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。

转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，空气中的氮气在根瘤菌等微生物的作用下会形成硝酸盐作为肥料被植物吸收。

详解：

A.转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，可见氧元素参与了氮循环，A正确；

B.合成氨的反应是氮气和氢气化合生成氨气，氮从游离态到化合态，属于人工固氮；B正确；

C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化；氮气和氢气反应生成氨气，氮气作氧化剂，被还原，故C选项错误；

D.从图中可以看出，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，D正确；

本题答案选C。

20．B

【分析】

反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题。

【详解】

A．升高温度，反应速率加快，选项A不选；

B．加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，反应速率减慢，选项B选；

C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项C不选；

D．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选。

答案选B。

21．A

【详解】

A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误；

B．实验室闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，B正确；

C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处，若出现气泡，则证明漏气，C正确；

D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确；

答案选A。

22．D

【详解】

A．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误；

B．30gNO的物质的量为30g÷30g/mol=1mol，则含有的原子总数为2×6.02×1023，B错误；

C．常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol，不能计算出11.2LO2的物质的量，C错误；

D．100mL1mol/L的NaCl溶液中含有0.1L×1mol./L=0.1mol，则含有0.1molCl-，D正确；

答案选D。

23．A

【解析】

分析：

A．铜粉和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3；C．CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D．NaOH溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；以此解答。

详解：

A．铜粉和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故A错误；

B．FeCl2和氯气反应生