沈阳市东北育才学校学年高二上学期第二次阶段考试化学试题 Word版含答案.docx

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沈阳市东北育才学校学年高二上学期第二次阶段考试化学试题Word版含答案

答题时间：

90分钟满分：

100分高二化学组

可能用到的相对原子质量：

Na23Fe56Cu64C12O16S32

一．选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共36分）

1．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是（）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

2．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×10－2mol/（L·min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

3．下列关于0．10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D．温度升高，c（HCO3－）增大

4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）

C．CO2的水溶液：

c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2

5．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b

C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

6．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：

（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3）+2c（CO32-）

④反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：

Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。

其归纳正确的是

A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

7.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

实验事实

结论或解释

A

将40gNaOH溶于1L蒸馏水中

该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1

B

0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中

 将变小

C

酸H2X为弱酸

常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7

D

在溶液的稀释过程中

离子浓度：

有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

8．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）

D．pH相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl溶液：

c（NH4Cl）＜c＜c

9．下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中

C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol·L-1盐酸、③0．1mol·L-1

MgCl2溶液、④0.1mol·L-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：

④>①>②>③

10．含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。

其质量m与通入气体体积V（CO2）的关系如图。

如下说法正确的是（）

A．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B．晶体物质：

a点是NaOH；b点是Na2CO3；

C．c点的溶液中存在c（OH-）－c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．若通入V2=1.344L（标况）气体，则m2=13.12g

11．浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A．①中离子浓度：

c（OH—）＞c（CO32—）

B．c（Na+）：

①＞②

C．②中离子浓度：

c（OH—）＞c（HCO3—）

D．c（CO32—）：

①=② 

12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M＝NiOOH+MH已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

13．右图Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。

接通电路后发现Ⓑ上的c点显红色。

为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是（　　）

A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应

14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：

下列说法不正确的是（）

A.在改质器中主要发生的反应为CxHy+xH2O

xCO+（x+y/2）H2

B.移位反应器中CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，温度越高，CO转化速率越大

C.负极排出的气体主要是CO2

D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-====2H2O

15．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）×100%

A.

B.

C.

D.

16．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）

A．O：

1s22p6B．Na：

1s22s22p7C．S2-：

1s22s22p63s23p6D．K+：

1s22s22p63d10

17．在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（）

A．L层B．M层C．N层D．任意层

18．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）

ABCD

二．填空题（共5小题，共64分）

19．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示HCO3—+H+==CO2+H2O反应的终点），又用去HCl溶液的体积为V2mL。

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3%=______________________________。

20．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入

K3［Fe（CN）6］溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________________________。

（2）装置2中的石墨是_____极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为__________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

21．以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是：

。

（2）“反应I”中通入N2的作用是。

（3）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：

称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。

另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。

①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是。

若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于mol/L（已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp＝4.9×10－17，

≈2.2）。

②通过计算确定莫尔盐的化学式

22．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。

用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：

。

（2）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

△H=akJ/mol下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是

A．降温B．充入H2C．分离出甲醇D．加入催化剂

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=。

（3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率:

指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（4）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：

BaSO4（s）+CO32－（aq）

BaCO3（s）+SO42－（aq）。

已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=。

23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123．8kJ。

该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3（g）＋X2（g）

AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0．2mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为

（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b、c。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：

αa为、αc为。

2014-2015学年度上学期高二化学第二次阶段测试试卷

参考答案

n（H2O）=

=0.18mol

n（SO42－）：

n（Fe2＋）：

n（NH4＋）：

n（H2O）＝006mol：

003mol：

006mol：

018mol=2:

1:

2:

6

莫尔盐的化学式为：

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）

22．（14分）

（1）

（2）①BD（2分）②B（2分）

③0.08mol/（L·min）（2分，无单位或单位写错扣1分）

（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋（2分）96.6%（2分）

（4）2.75×10-9（2分）

23．（14分）

⑴AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）  ΔH=－123.8KJ·mol－1（2分）

⑵①

（2分）

②bca（2分）

b、加人催化剂。

反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）

c、温度升高。

反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）

③α＝2（1－

）（2分）   50%（1分）  40%（1分）