贵州省毕节市纳雍县第一中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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贵州省毕节市纳雍县第一中学学年高一上学期第一次月考化学试题
贵州省毕节市纳雍县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）
A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥
2．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤
3．下列有关分离和提纯的说法正确的是（）
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：
加入适量K2CO3
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
A．
利用排空气法收集CO2
B．
收集氧气
C．
制备并检验氢气的可燃性
D．
稀释浓硫酸
5．现有三组溶液：
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取
6．欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8．某200mLFe2（SO4）3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.75mol·L-1B．0.5mol·L-1C．1mol·L-1D．0.25mol·L-1
9．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
10．0.5L2mol·L-1FeCl3溶液与0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（ ）
A．6∶5B．3∶2C．15∶2D．3∶1
11．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
12．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.025mol/L
13．0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（ ）
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．3mol/L
D．1.5mol/L
14．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）
A．0.4mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1
15．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．分子数B．原子总数C．密度D．质量
16．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压32gO2含2NA个原子
B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标况下，11.2LCO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B．常温下，0.9gH2O中，含有的电子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
D．1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
18．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
A．
B．
C．
D．
19．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是（ ）
a.体积：
②＞③＞①＞④b.密度：
②＞③＞④＞①
c.质量：
②＞③＞①＞④d.氢原子个数：
①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abcdD．acd
20．VLFe2（SO4）3溶液中含有ag
，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．
mol·L-1B．
mol·L-1
C．
mol·L-1D．
mol·L-1
二、填空题
21．CO2的摩尔质量为_；88gCO2的物质的量为_，在标准状况下的体积约为_。
22．22克CO2的物质的量为_mol，含质子的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的体积为_L。
23．
（1）2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为____，混合气体的平均相对分子质量是____，相对氢气的密度是____。
（3）气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____。
该反应的方程式为_____。
三、实验题
24．有下列化学仪器：
①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
（1）现需要配制450mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸__________mL。
需用____________mL容量瓶。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。
（3）定容：
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
如果不小心加多，应该____________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。
③定容时观察液面俯视，____________。
25．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是______。
（2）试剂a是_______（填化学式，下同），试剂b是_______。
固体B是________。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。
（4）该方案能否达到实验目的：
_____。
（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？
（若能，此问不用回答）___。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量。
参考答案
1．A
【分析】
根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。
【详解】
①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故①正确；
②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；
③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故③正确；
④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；
⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；
⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；
故正确的有：
①②③⑤。
故选A。
2．C
【详解】
不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的是③NaOH，与③反应生成白色沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的是②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选C。
3．B
【详解】
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但会引入K+，应该用Na2CO3，A错误；
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确；
C．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；
D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误；
答案选B。
考点：
考查物质的分离与提纯
4．B
【详解】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【详解】
①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。
6．C
【详解】
A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；
C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：
c=1mol/L，故C正确；
D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：
106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。
故选C。
【点睛】
物质的量浓度=
，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。
7．D
【详解】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C（NaOH）=（m/M）/V=（10g/40g/mol）÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
8．A
【解析】
由化学式Fe2（SO4）3可知：
n（SO42-）=
n（Fe3+）=
0.1mol=0.15mol
所以c（SO42-）=
=0.75mol/L,A正确。
9．B
【详解】
A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；
B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；
D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；
答案选B。
10．D
【详解】
0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，物质的量之比为3mol：
1mol=3:
1，故答案选D。
11．D
【详解】
50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L。
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L。
B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L。
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L。
D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L。
可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。
12．A
【解析】
将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n=
=0.1mol，溶质物质的量浓度c=
=0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。
点睛：
本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。
要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。
13．B
【详解】
9.03×1023个Cl-的物质的量为1.5mol，所以AlCl3的物质的量为0.5mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.5L=1mol/L。
故选B。
14．C
【详解】
溶液中Al3+为1.62g，物质的量为
=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=
n（Al3+）=
×0.06mol=0.09mol，加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为
=0.2mol/L，故选C。
15．A
【详解】
标准状况下，V=nVm=n×22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等；
A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；
B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；
C、密度与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量不等，则二者的密度一定不同，故C错误；
D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，则质量一定不同，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
考查阿伏伽德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等。
16．A
【详解】
A、32克氧气的物质的量为1摩尔，含有2摩尔原子，正确，选A；
B、标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；
C、1摩尔氯离子含有18摩尔电子，错误，不选C；
D、没有说明溶液的体积不能确定其物质的量，错误，不选D。
答案选A。
17．B
【详解】
A、标况下，11.2LCO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；
B、常温下，0.9gH2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；
C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/molCCl4含有的原子数，故C错误；
D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；
答案选B。
18．D
【详解】
等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g•mol-1、16g•mol-1、44g•mol-1、36.5g•mol-1，故C项气球表示H2，A项气球表示CH4，B项气球表示HCl，D项气球表示CO2。
答案选D。
19．C
【详解】
①标准状况下，6.72LCH4物质的量为
=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为
=0.4mol，④0.2molNH3；
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：
②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：
②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：
②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：
①＞③＞④＞②，故d正确；
答案选C。
20．A
【详解】
ag
的物质的量为n（
）=
=
mol，VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+的物质的量为n（Fe3+）=
×n（
）=
×
mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为n（Fe3+）=
×
×
mol=
mol，稀释后溶液体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则溶液中Fe3+的浓度为
=
mol·L-1，答案选A。
21．44g·mol-12mol44.8L
【详解】
CO2的摩尔质量为44g·mol-1；88gCO2的物质的量为
；在标准状况下的体积约为2mol×22.4L·mol-1=44.8L。
22．0.51111.2
【详解】
22g二氧化碳的物质的量为
；0.5mol二氧化碳分子中含有质子的物质的量为0.5mol×22=11mol；标准状况下0.5mol二氧化碳在标准状况下的体积为22.4L·mol-1×0.5mol=11.2L。
23．1：
12：
33：
21：
11：
34020O3F2
【详解】
（1）臭氧的摩尔质量为48g·mol-1，氧气的摩尔质量为32g·mol-1，根据m=nM知其质量之比=（48g·mol-1×2）∶（32g·mol-1×3）=1∶1；根据N=nNA知其分子数之比等于其物质的量之比=2mol∶3mol=2∶3；相同条件下气体摩尔体积相等，根据
知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2；一个臭氧分子中含有3个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子，其分子数之比为2∶3，结合每个分子中含有的氧原子个数知其原子个数之比为1∶1；
故答案为：
1∶1；2∶3；3∶2；1∶1；
（2）设CO为xmol，CO2为ymol，则
，x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075∶0.225=1∶3；
，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40；相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20；
故答案为：
1∶3；40；20；
（3）相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据原子守恒知反应物的化学式为O3F2，则该反应方程式为
。
24．27.2500⑤④②⑥⑦⑧⑨胶头滴管重新配置偏低偏高偏高
【详解】
（1）需要配制450mL1mol•L-1硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L。
设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL。
（2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：
计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签依次用到的仪器：
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸，所以正确的顺序为：
⑤④②⑥⑦⑧⑨。
（3）定容时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
如果不小心加多，应该重新配制。
（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时观察液面俯视，导致溶液体积皮偏小，溶液浓度偏高。
25．溶解过滤K2CO3HClBaCl2K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O否（不能）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1或固体B
【分析】
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过
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