宁夏中卫市第一中学高三下学期第二次月考理科综合化学试题含答案.docx

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宁夏中卫市第一中学高三下学期第二次月考理科综合化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19S-32Ca-40Cu-64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）

7.下列说法不正确的是（　　）

A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和

B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金

C．近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段

D．尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能

8.下列说法正确的是（　　）

A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛

B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：

先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液

C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：

在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象

D.因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

9、下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大

C．

的单体是Cl-CH=CH2

D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

10、奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（　　）

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．与乙醇、乙酸均能发生取代反应

11、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA

B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

12.X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

B．X能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强

C．X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减

D．1mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2g气体

13.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

26、（14分）请回答下列问题：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为___________。

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为___________L•mol-1（精确到0.01）．

②下列情况不是处于平衡状态的是___________

a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）___________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：

MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4

已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

=___________。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：

通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。

现用图2装置模拟上述过程，则：

Co2+在阳极的电极反应式为：

___________；除去甲醇的离子方程式为___________。

27、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。

因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。

写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式___________，该反应的氧化产物是___________。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）．

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O

28、（15分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。

（2）连接好装置后，首先应进行的操作是___________。

（3）装置C溶液反应时，体现气体的___________性。

（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为___________（写表达式）．

（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是___________。

（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是___________。

36、【化学-选修2：

化学与技术】（15分）我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：

离子

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.1

3.2

Al3+

4.1

5.4

请回答下列问题：

（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是___________，物质X的化学式为___________。

（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）___________、___________。

（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是___________。

（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是___________。

（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是___________。

（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为___________。

37、【化学-选修3：

物质结构与性质】（15分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：

铬0.5～1.25  镍0.5～1.5 钼0.3～0.6  锰0.8～1.6  碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为___________。

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元   素

Mn

Fe

电离能

/kJ•mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途． 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________（填序号）．

A．氢键     B．离子键    C．共价键D．金属键   E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：

四羰基镍的晶体类型是___________。

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为___________。

38、【化学-选修5：

有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：

（D、E中均含有苯环）

已知：

（1）RCOOH

RCOCl（酰氯）．

（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：

RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）

请回答下列问题：

（1）A的名称是___________，G的化学式是___________。

（2）B→C转化所加的①试剂可能是___________，D→E的反应类型是___________。

（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

（4）合成路线中生成F的化学方程式是___________。

（5）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）。

J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________

①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰

26、

（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550kJ•mol-1；

（2）①6.67；

②a；

③＜；

（3）1.5；

（4）Co2+-e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。

27、

（1）6KOH+3Cl2

KClO3+5KCl+3H2O；KClO3

（2）A、C．

（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  

（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净

（5）B。

28、

（1）2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；酸性和氧化性；

（2）检查装置气密性；

（3）还原；

（4）

×100%；

（5）E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管；

（6）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低

36、

（1）SiO2；CO2；

（2）酸的浓度；温度；

（3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3；

（4）Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3；

（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3；

（6）96.9%

37、

（1）3d54s1；

（2）sp3；

（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；

（4）ACE； O＞N＞C；

（5）分子晶体；

（6）Fe4N

38、

（1）乙醇；C9H6O3；

（2）银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等；酯化反应；

（3）

；

（4）

；

（5）