可逆反应与化学平衡.docx

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可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡

LT

N2＋3H22NH3△H=-92.38kJ/mol

该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。

这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。

通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。

可逆反应通常在反应方程式中用符号“

”

在上述反应中，开始时，N2和H2的浓度最大，因而它们化合生成NH3的正反应速率最大；而NH3的浓度为零，它分解生成N2和H2的逆反应速率也为零。

随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。

经过一段时间，将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况（如右图）。

这时，单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。

反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。

于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。

所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。

化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。

简单的可记作：

等：

V正=V逆

定：

各组分浓度恒定

动：

动态平衡

讲述：

课堂拓展：

课后小结：

布置作业：

1、同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做。

2、下列化学平衡的叙述，正确的是（）。

A、化学平衡是动态平衡

B、正、逆反应速率都为零

C、各反应物的浓度等于生成物的浓度

D、反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应停止。

3、化学平衡状态的特征：

“等”指的是、“动”指的是，“定”指的是。

教学反思：

第二课时

教学过程：

旧课复习：

导课：

讲授新课：

化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。

如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。

像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。

1．浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。

2．压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

应当注意，压强只对有气体参加的、且反应前后气体体积不等的平衡体系才有影响。

3．温度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

这就是著名的勒夏特列原理

4．催化剂的作用

由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。

因此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。

课后小结：

布置作业：

1、在一定条件下的平衡体系中，若改变压强，平衡不发生移动的是（）

A、2HI

H2+I2B、2NO+O2

2NO2

C、N2+3H2

NH3D、2SO2+O2

2SO3。

2.在一定条件下的可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）

A2SO2+O22SO3△H〈0

BSO2+NO2SO3+NO△H〈0

C4NH3+5O24NO+6H2O△H〈0

DN2+O22NO△H>0

3、在一定条件下的可逆反应2NO+O2

2NO2，△H<0达到平衡时，如果

（1）降低温度,平衡向

方向移动。

（2）增大压强，平衡向方向移动。

（3）减小NO2的浓度，平衡将向方向移动。

教学反思：

1.针对学生基础差，狠抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。

2.多联系生活的实际经验，激发学生的兴趣。