高中人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》十五 钠的重要化合物 含答案.docx

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高中人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》十五钠的重要化合物含答案

课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物

1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的（　　）

A．颜色　　　　　　　　B．水溶液的酸碱性

C．氧化性D．漂白性

解析：

选B　Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（　　）

解析：

选D　钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有Na＋，不能确定是否含有K＋。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

解析：

选C　虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。

Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。

它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。

Na2O中氧元素价态为最低价（－2价），无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价（－1价），具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：

选C　Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2属于碱性氧化物

解析：

选C　A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。

6．下列说法不正确的是（　　）

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

解析：

选C　A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确；B项，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，错误；D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。

7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（　　）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O2、Na2O都是可溶于水（或能与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子

解析：

选C　A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是钠的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：

变成了－2价的O和零价的O，正确；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和零价的O，故1molNa2O2转移

1mol电子，错误。

8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　）

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

解析：

选A　A项，碳酸钠与酸反应首先产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入酸立即放出气体，所以根据反应放出气体的快慢可区分碳酸钠和碳酸氢钠，正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，不能区别二者，错误；C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，不能区别它们，错误；D项，碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以不能区分二者，错误。

9．除去下列物质中的少量杂质。

（1）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________________。

（2）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（3）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_______________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________________。

解析：

本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。

除杂时注意不要引入其他杂质离子。

答案：

（1）通入足量CO2气体

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

（2）加入适量盐酸

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

（3）加入适量的Ca（OH）2溶液（过滤）

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是___________________________________________________________。

（2）B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（3）C中发生反应的化学方程式为_________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）D中的现象是______________________________________________________。

（5）E中收集的气体是________________________________________________（填名称）。

解析：

NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。

答案：

（1）试管口有水珠

（2）干燥二氧化碳

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）石灰水变浑浊

（5）氧气

1．对于反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g

解析：

选B　在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。

2．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（　　）

A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

解析：

选B　因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故C项正确，B项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。

3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）

A．2∶1B．1∶1

C．1∶2D．4∶1解析：

选B　本题可从Na＋守恒角度考虑。

无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。

4．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

解析：

选D　A项，在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。

5．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2的质量为xg，向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量的盐酸得到CO2的质量为bg。

则x等于（　　）

A．2aB．2b

C．b－aD．b－2a

解析：

选C　根据题意，两份固体中所含碳元素都变为CO2，根据碳原子守恒可知x＋a＝b，则x＝b－a。

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）

A．3.38gB．4.58g

C．4.16gD．4.41g

解析：

选C　假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm

84×2　　　　106　　　　　　　84×2－106＝62

x　　　　　　　　　　　　　　　　0.31g

解得x＝0.84g。

原混合物中Na2CO3的质量为：

5.00g－0.84g＝4.16g。

7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A．Na2CO3　　　　　B．Na2O2　Na2CO3

C．NaOH　Na2CO3D．Na2O2　NaOH　Na2CO3

解析：

选A　Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2mol　　　　1mol　1mol　1mol

产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应，而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。

8．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）

A．2∶1B．1∶2

C．1∶1D．3∶1

解析：

选A　设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2　　　　　　　　　　　1

x　　　　　　　　　　0.5x

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2　　　　　　　　　　　　1

y　　　　　　　　　　　　0.5y

2H2　＋　O2===2H2O

2　　　　1

0．5x　0.5y

则有x＝2y，即x∶y＝2∶1。

9．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。

将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。

B与H2O反应的化学方程式为_______________________________________________；

B与CO2反应的化学方程式为_______________________________________________；

A与H2O反应的化学方程式为___________________________________________。

解析：

银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠，B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

答案：

Na　Na2O2　Na2CO3　NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

10．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________（填选项序号）。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______（填选项序号）。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________（填化学式）。

解析：

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

答案：

（1）Ⅱ　

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D　（3）NaHCO3