高考化学 单元集训试题 化学与技术选修2.docx

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高考化学单元集训试题化学与技术选修2

化学与技术

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。

以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

【答案】D　

2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害

D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金

【答案】C

3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+

【答案】C

4．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）

A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高

B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

【答案】C

5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（

）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是

A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和COD．CH3OH和H2

【答案】AC

6．下列说法正确的是

A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用

D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

【答案】D

7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

【答案】C

8．化学与生活密切相关；下列说法不正确的是

A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装  

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌  

【答案】B

9．广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【答案】D

10．下列关于煤的综合利用的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

B．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

C．煤的气化液化是物理变化

D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

【答案】B

11．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。

下列说法不符合事实的是（）

A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

【答案】C

12．下列金属通常采用还原法冶炼的是

A．NaB．FeC．AlD．Ag

【答案】B

13．（15分）【化学与技术】

氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

（1）产物A是；产物B是；产物C

（2）石棉隔膜能阻止不能通过，但不能阻止通过。

（3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来，形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有

【答案】

（1）Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）

（2）气体（1分）水分子和离子（或溶液）（2分）

（3）形成沉淀使隔膜堵塞（2分）BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）（4分）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）

14．（18分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。

（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。

（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）

【答案】

（1）2Clˉ－2eˉ==Cl2↑（2分）升高（2分）

（2）Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑（每个2分，顺序颠倒没分）

（3）蒸发过滤（每个2分）

（4）阴阴（每个2分）

15．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3〕等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水，具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：

冷凝塔2的主要沉积物是：

（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

。

【答案】

（1）69；

（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；

（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；

（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3；

（5）产品纯度大（浓度大）；

16．（8分）白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。

（1）称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）。

计算白云石的化学式中x的值。

（2）将上述收集到的6.72LCO2通入200mL2.25mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。

反应后溶液中溶质的成分是（写化学式）__________________，其物质的量之比为________。

【答案】

（1）白云石的化学式中x的值为1。

（2）Na2CO3和NaHCO3　1∶1

17．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：

“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：

__________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：

7。

计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

离子

离子浓度（mol·L－1）

还原前

还原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。

一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。

试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

【答案】（其余每空2分，共12分）

（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+

（2）3.30（3分）（3）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（5分）

18．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

（2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的（VO2）2SO4。

反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。

（3）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

（4）实验室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。

取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______（已知V2O5的相对分子质量为182）。

（5）全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。

已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋

VO2＋＋V3＋＋H2O

①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+）的变化量为______________。

【答案】（16分）

（1）3V2O5+10Al

高温

=

6V+5Al2O3（2分）

（2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O（3分）

（3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓（2分）（4）91%（3分）（5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O（2分）

②参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液（2分）；2mol（2分）

19．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似

所用试剂在下列试剂中选择

①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水

请回答下列问题：

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）

（2）操作2是_____________、________________、_____________

（3）操作3是______________________________

（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

【答案】

（1）②、④⑤、⑦（6分）

（2）加热蒸发、冷却结晶、过滤（3分）

（3）在HCl气流中加热（2分）

（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-（2分）

（5）电解法、还原剂法（2分）

20．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：

。

（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：

（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：

准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH<3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后,再用O.1OOOmol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g.L-1。

若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

【答案】

（1）3Fe+4H20（g）

Fe3O4+4H2

（2）Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O

（3）①淀粉溶液（1分）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（1分）②5.6，偏高

（4）0.1mol·L-1