高考化学一轮复习精品资料专题104气体的制备与性质检验实验押题专练学生版Word版.docx

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高考化学一轮复习精品资料专题104气体的制备与性质检验实验押题专练学生版Word版

1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）

A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示装置收集CO和NO

B．用图2所示装置制取少量乙烯

C．用图3所示装置制取少量氨气

D．用图4所示装置制取少量氯气

3．下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是（　　）

A．要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥

B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去

C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可

D．下图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等

4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO.

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

5．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（　　）

6．实验室可由多条途径制备SO2。

（1）Na2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2，需用下列哪个装置________（填编号）。

（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为（能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式）_______________________________________________________。

（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是___________________（答出一点即可）。

（4）工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：

____________、

________________。

7．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________，装置B中加入的试剂是________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。

尾气的成分是____________。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_____________。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________________，再____________。

8．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂。

某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_____________。

（3）装置E的两个作用是_____________、____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_______________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为_____________。

9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填编号）。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填字母）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba（OH）2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

__________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

10．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。

某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是____________________。

（2）添加药品：

用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是________________________________________________________________________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。

（反应方程式：

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________________________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

11．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。

它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”（TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑）。

在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。

如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号）________。

（2）C装置中的反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）B中的试剂为________；其作用是_________________________________________。

（4）D装置的作用是_________________________________________________________。

（5）干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________________________。

（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案：

___________________________________

________________________________________________________________________。

12．某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（包括邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：

实验步骤：

①配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1∶3）的混合物（即混酸）40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发）；③按图所示装好药品，并装好其他仪器；④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。

可能用到的有关数据如下：

密度/g·cm－3

沸点/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

产品1

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液态烃

产品2

1.162

222

不溶于水，易溶于液态烃

请回答下列问题：

（1）实验前需要先在三颈瓶中加入少许________________，目的是________________。

（2）冷凝管的作用是________________；冷却水从冷凝管的________（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是________，在使用之前必须进行的操作是________。

（4）分离产品的方案如下：

操作1的名称是________；操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（接液管）和________、________。

（5）本实验中一硝基甲苯的产率为________。

A．77.5%　　　　　　　　B．68.7%

C．62.3%D．53.0%

13．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）。

③KMnO4溶液褪色（MnO被还原为Mn2＋），发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

14．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（该反应ΔH＞0）。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________________________________________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。

（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。

限选试剂及仪器：

稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。

序号

实验操作

预期现象

结论

①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________

__________

__________

样品含NaCl

②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，

__________

__________

样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

①准确称取agKIO3（化学式量：

214）固体配成溶液，②加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，③用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2S2O3）＝________mol·L－1（只列出算式，不作运算）。

已知：

2S2O＋I2===S4O＋2I－。

（4）某同学第①步和第②步的操作都很规范，第③步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________（填“无影响”“偏低”或“偏高”），原因是_____________________________________________。

（用离子方程式表示）