九年级化学粤教版下册综合检测题汇总.docx
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九年级化学粤教版下册综合检测题汇总
九年级化学粤教版下册综合检测
可能用到的相对原子质量H一1O—16N一14C一12C1—35．5Ca一40Cu—64Fe—56Zn—65A1—27Ag—108S-32
请注意:
把选择题的答案填于下面表格中，不填不给分
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一．选择题（每小题2分，其中16-20题有1-2个正确答案，共计40分）
1.t℃时,向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
2.今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸等四种溶液,将它们两两混合,生成的反应有
A．3个B.4个.C.5个.D.6个
3.将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是
A．HCl、COB．N2、CO2C．N2、COD．N2、H20（气）
4.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：
①加人过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
A．K2SO4（K2C03）B．铁粉（Fe203）C．NaCl（Na2C03）D．银粉（铜粉）
5.已知完全中和一定量的某盐酸，需8％的氢氧化钾溶液100g,若改用100g8％的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH
A.大于7B．小于7C.等于7D.无法确定
6.常温下,下列各组物质中相互能发生反应的是
A.碳和氧气B铜和硫酸锌溶液C.铝和氧气D.氧化铜和水
7.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。
将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为
A．0．4％B．1％C2．5％D.4％
8.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。
分别向一个烧杯中加入一定量的镁，另一个中加入一定量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg、Al的质量比可能是
A．11：
12B．32：
33C．3：
4D．1：
1
9.在一定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为
A．42％B．36％C．30％D．24％.
10.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A．6：
9：
8B．12：
8：
9C．2：
3：
6D．1：
3：
4
11.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由五色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是
A．①②③B．①③④C.①④D．①②③④
12.下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是确
13.下列四种五色溶液①NaNO3；②Na2CO3；③BaCl2；④H2SO4,不加任何试剂，只通过它们之间相互反应就能够区别出来的是
①NaNO3②Na2C03③BaCl2④H2SO4
A．只有②③B．只有②④C．只有③④D．①②③④
14.粗食盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、NaN03溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐。
所加四种溶液的顺序不正确的是
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
15.某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验。
他先将溶液蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水，冷却至t℃，又得到6g晶体。
则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为
A．14％B.35%C.37.5%D.60％
16.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作
（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
17．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N.若将甲、乙两种物质的溶液混合,当溶液中甲与乙的质量比为2M:
N时,充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的
A.HCl和KOHB.Na2CO3和Ba（OH）2
C.HCl和Ca（OH）2D.KOH和H2SO4.
18.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断不正确的是
A．甲可能是MgSO4B.乙一定是H2SO4
C．丙可能是NaOHD．丁一定是H2O
19.在Ca（OH）2饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是
A.CO2B.CaOC.Cu（NO3）2D.HCl
20.下列有关溶液的说法中，正确的是（BD）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B.，将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
二．填空题
21．如图所示，河岸边分布四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：
b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：
Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是________，丁厂排放的是________，M处一定不含有的阴离子是_____
请写出：
b处生成沉淀的化学方程式 ________________________________
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式 ________________________________
22．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片后未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有________，可能含有________；滤液中的溶质一定含有________，不可能含有________．（填化学式）
23．某校初中化学课外小组学生，将一此可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两瓶溶液，共有H＋、K＋、Ag＋、Ba2＋、OH－、C1－、NO3－、
八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同．已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色．据此推知乙瓶溶液中的离子应该是________．
24．为了将Na2SO4和FeCl3混合溶液中的SO42-、C1－、Fe3＋分别完全转化为沉淀，化学课外活动小组进行了如下操作：
（1）向混合溶液中加入甲溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到红褐色沉淀A和无色滤液．
（2）向
（1）所得到的滤液中加入乙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀B和无色滤液．
（3）向
（2）所得到的滤液中加入丙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C．
回答：
甲是_________，乙是________，丙是________；
A是________，B是________．C是________．
25．现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有________，一定不含有_________．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________．
26．从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内．
27．Cu（OH）2、Mg（OH）2和Fe与一定量的稀硫酸充分反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有________，滤液中一定含有的金属离子是________
28．有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液．若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：
实验内容
A＋B
A＋F
B＋E
B＋F
C＋E
实验现象
产生沉淀
产生沉淀
生成气体
不反应
不反应
试推断（填写化学式）：
D是________________；E是________________．
29．有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种是钾盐，按下图所示步骤进行实验：
（假设能发生反应的均完全反应）
从以上实验可判断，原混合物中一定含有________，另外两种正盐可能是________和________或________和________；或________和________．
三．实验题
30．草酸（H2C2O2）是一种无色晶体，实验室常用其加热来制取CO气体：
（1）加热草酸制CO气体的发生装置应选用与实验室制---------（填“O2”“H2”或“C02”）
相同的发生装置；
（2）若要得到于燥纯净的CO气体，并用纯净的CO还原灼热的氧化铁，请你写出各装置的正确连接顺序（填写各接口的代号字母）。
混合气
（）（）接（）（）接（）（）接（）（）
（3）装置丙中NaOH溶液的作用是----------------
（4）CO还原Fe2O3的化学方程式为----------------
（5）尾气应如何处理----------------
31．现有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体
进行分离和干燥，则：
（1）甲中应盛放----------------。
乙中应盛放----------------
（2）首先打开活塞a，可分离出----------------。
反应的化学方程式为----------------
（3）再关闭活塞a,从漏斗丙加入----------------又可以分离出--------，反应的化学方程式为----------------
32．氯气（Cl2）是一种黄绿色、密度大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。
氯气也可以与碱溶液发生化学反应，在实验室里，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取。
现在提供如下实验装置，试回答下列问题。
（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是--------，收集装置是--------（均填序号）
（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是什么--------
（3）请写出氯气与水反应的化学方程式----------------生成的次氯酸中氯元素的化合价是--------
（4）自来水厂经常用氯气做消毒剂。
目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的知识加以鉴别并写出有关的化学方程式------------------------
四，计算题
33．在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1。
8g碳，给容器加强热至无碳剩余；待冷至室温后，将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余气体经干燥后通过灼热的氧化铜粉末，有4．8g铜生成，反应后的气体通过足量氢氧化钠溶液后无气体剩余。
求：
（1）与氧化铜反应的气体质量。
（2）白色沉淀的质量。
34．在空气中加热4．8g铜粉，使其全部转化为CuO，再把它放人足量稀H2SO4中，完全反应后，蒸发溶剂，最后可得胆矾多少克?
35．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。
求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比。
参考答案
一．
1．C2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.B9.A10.A11.D12.B13.D14.C15.B16.AC17.CD18.B19.B20BD
二．
21．HCl，Na2CO3，OH—和CO32-
3Ba（OH）2+FeCl3
Fe（OH）3↓+BaCl2
Fe（OH）3+HCl
FeCl3+H2O
22．CuO、Fe，FeSO4，H2SO4、CuSO4
23．H+NO3--Ag+Ba2+
24．NaOH（或KOH）、Ba（NO3）2（或BaCl2）、AgNO3
Fe（OH）3、BaSO4、AgCl
25．
（1）MgCl2、KOH，CuSO4
（2）BaCl2
（3）KNO3，K2CO3，Na2CO3
26．H2SO4（HCl），Ba（OH）2（NaOH），Na2SO4（FeCl3），BaCl2（AgNO3）
27．Cu，Fe2+、Mg2+
28．D:
Ca（NO3）2E:
Na2CO3
29.一定含K2CO3，可能是CuSO4和K2SO4或KCl和CuSO4或K2SO4和CuCl2
三、
30．
（1）O2
（2）（E）（F）接（H）（G）接（D）（C）接（B）（A）
（3）吸收二氧化碳
（4）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（5）气球回收
31．
（1）甲：
NaOH溶液乙：
浓硫酸
（2）H2CO2+NaOH
Na2CO3+H2O
（3）稀盐酸CO22HCl+Na2CO3
NaCl+H2O+CO2↑
32．
（1）CH
（2）吸收尾气，防止氯气对空气的污染
（3）
（4）+1价
四．
33．
（1）2．1克
（2）7．5克
34．18．75克
35．181：
209
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