广州市荔湾区中考一模化学试题.docx
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广州市荔湾区中考一模化学试题
2019年广州市荔湾区中考一模
化学试题
可能用到的相对原子质量：
C=12O=16H=1Ca=40Br=80Hg=200.6
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.古诗词是中国传统文化的瑰宝。
下列古诗词中蕴含着化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．夜来风雨声，花落知多少
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
2.下列关于空气说法正确的是（）
A．空气中氮气的质量约占78%
B.在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气
C.空气中的氧气能支持燃烧
D.空气污染指数越高，空气质量越好
3.下列实验操作或判断正确的是（）
A.加热液体B.装置气密性良好C.倾倒液体D.稀释浓硫酸
4.下列关于水的说法正确的是（）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.富含氮、磷的生活污水排到江河中会引起水体“富营养化”
D.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
5.下列关于肥料的说法正确的是（）
A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合使用
B．KNO3属于复合肥料
C．为提高农作物的产量，施用的化肥越多越好
D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
6.分类是学习化学的重要方法。
下列物质属于盐的是（）
A．NaOHB.H2OC.NaHSO3D.HNO3
7.归纳是学习化学的常用方法。
下列归纳全部正确的是（）
A．分子的性质
B．化学与生活
①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同
③物质有三态变化，说明微粒间有间隔
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
③提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
C．化学与环境
D．化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品
②为保护环境，把废旧电池深埋处理
③为避免造成空气污染，应全面禁止使用化石燃料
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③合成药物的研发和使用，保障了人体健康
8.根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）
A．①③属于同种元素B．②表示金属元素的原子
C．③④为稳定结构D．硒元素的相对原子质量是34
9.绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，可从栽种较广的杜仲（中药材）中提取。
下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．一个绿原酸分子中含有43个分子
B．在一定条件下，绿原酸可燃烧生成CO2和H2O
C．绿原酸中碳元素的质量分数为×100%
D．绿原酸分子中氢氧元素的质量比为2：
1
10.如右图所示，将盛有液体X试管加入固体Y，若使U形管左管中的红墨水液面
向上升，则液体X和固体Y可能是（）
A.X是水，Y是CaOB.X是水，Y是NH4NO3
C.X是水，Y是NaOHD.X是稀盐酸，Y是锌粉
11.下列实验现象描述不正确的是（）
A.硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰
B.将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变蓝色
12.下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是（）
A.鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分
B.鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨
C.鉴别NaOH固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后，再滴加酚酞溶液
D.不用试剂鉴别①Ba（OH）2②FeCl3③H2SO4④Ba（NO3）2⑤KCl五种溶液，鉴别出来的顺序是②①⑤③④
13.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）
A.胃酸0.9-1.5B.胆汁7.1-7.3C.血浆7.35-7.45D.胰液7.5-8.0
14.分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）
A.溶液的质量减小B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
15.下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（）
A.玻璃水杯B.纯棉衬衣C.不锈钢餐具D.汽车轮胎
16.下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是（）
A.CaO粉末（Ca（OH）2粉末），加入过量的水溶解，过滤
B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D.NaCl溶液（CaCl2溶液），加入过量Na2CO3溶液，过滤
17.如右图科学家利用精密的仪器把10石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料．下列说法正确的是（ ）
A．碳片是一种化合物
B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO
18.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（ ）
A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
19.类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中不正确的是（ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性；
⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。
A．①⑤B．①②③④C．②⑤D．全部
20.如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是（）
A．探究锌和铜金属活泼性B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量D．探究铁生锈的条件
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分
21.（6分）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。
镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。
镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氦化镓和氢气，氦化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。
（1）镓合金属于_________________（填字母）：
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程
式为2Ga+2X+2NaOH=2NaGaO2+3H2↑，其中X的化学式为______________；
（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式
_______________________________，其反应基本类型为____________________；
（4）推测镓的一条化学性质：
____________________________________________。
22.（5分）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质是由分子、原子或离子构成的。
（1）下列物质由分子构成的有_________________；
A.铜B.水C.氯化钠D.乙醇
（2）下图是某反应过程的微观示意图，其中“
”和“
”分别表示两种不同的原子，
反应前反应后
1请在上图的虚线框内画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图。
2写出一个符合上述微观示意图的化学方程式________________________________________；
（3）往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实
验时可以观察到的现象是_________________________；
右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶
液中含有的粒子有____________________（填粒子符号）。
23.（4分）改善生活水平，提高生活质量是实现美丽中国的保障。
（1）下列食物富含淀粉的有_____________（填字母）
A.牛奶B.米饭C.蔬菜D.薯条
（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。
用肥皂清洗物上的油污，这是利用了肥皂具有 的功能。
向肥皂水中加入硬水（主要成分是CaCl2、MgCl2）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为 （写出一个即可）。
（3）氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。
舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是 。
24.（5分）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
回答问题：
图1
甲乙
（1）图2中P点的含义：
（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？
（填“是”“否”或“无法判断”），其中
溶解的溶质是；
（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是；
（4）关于图1中烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是。
A.烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E.t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
25.碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原来。
碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是LiO2、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下图所示：
回答问题：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是________________________________________。
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以使用pH试纸来测定。
其操作方法是______________________________________
___________________________________________________________________________________________。
（3）“沉锂”中要加入的NaCO3溶液是饱和溶液，其作用是______________________________________。
反应化学方程式为___________________________________________________________________________。
（4）“洗涤”中使用热水，原因是____________________________________________________________。
证明Li2CO3洗涤干净的方法是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（写操作，现象和结论）
（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如下表：
编号
矿酸比
硫酸浓度（%）
MgSO4用量（g）
温度（℃）
锂元素浸出率（%）
1.
1：
1
90
0.00
100
70.34
2.
1：
1
98
0.00
100
73.89
3.
1：
1
98
0.00
150
78.24
4.
1：
3
98
0.00
200
85.53
5.
1：
3
98
1.25
250
90.26
6.
1：
3
98
2.50
250
95.88
①本实验中，编号为_______________________两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响；
②根据上表数据，MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是______________________________________________；
③在生成过程中相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成生成成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____________________（填字母）
A.矿酸比1：
2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150℃
B.矿酸比1：
2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃
C.矿酸比1：
2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃
D.矿酸比1：
2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃
三、本题包括4小题，共30分
26.（6分）以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答：
（1）图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好。
写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________；
（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为ρg/cm3。
1计算需要水的体积为___________________mL（填写含a、b、ρ的表达式）；
2需要进行的操作及顺序是________________（填图2中字母）；
3指出图2操作中的一处错误：
______________________________________；
4配好的溶液装瓶后贴上标签。
标签中应填写的内容为____________________________。
27.（10分）以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
____________________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式：
_________________________________________。
（3）实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B装置，其优点有____________________________,使用G装置收集H2，气体应从_________（选填“b”或“c”）端通入。
（4）某化学家根据绿色化学中原子转化率为100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计如下的各步化学反应：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
④2HgO
2Hg+O2↑
若要通过上述方法制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为_________g，上述制备气体的方法中存在的缺点是_______________________________（只写一点即可）。
（5）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图所示的装置进行探究。
HIK
①实验室制取CO2的化学方程式是________________________________________________________________。
②装置H、K中的溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水不变浑浊的原因是_________________________
____________________________________________________________________________。
3装置I的作用是_________________________________________________________________________。
28.（4分）2017年5月18日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。
可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：
____________________________________________；
（2）甲烷除了作燃料外，还具有还原性，某同学设计了如下的实验进行验证：
资料：
无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）。
①实验开始时，应进行的操作是___________（填序号）
Ⅰ.先通纯净的甲烷，后加热氧化铜Ⅱ.先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
②实验中观察到的现象是：
装置A中的黑色粉末变成红色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C中的澄清石灰水变浑浊。
根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
29.（10分）高氯酸（HClO4）是一种无色透明液体：
高氯酸盐是一种白色固体，易溶于水；冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。
请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：
冷稀HClO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液、KOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜。
推测
推测的依据
验证的实验操作与预期现象
能与碱反应
__________________________
取少量KOH溶液于试管中，滴加酚酞溶液，再滴入冷稀HClO4溶液。
若溶液由红色变无色，预测成立
能与__________反应（填物质类别）
__________________________
______________________________
_____________________________，若___________________________，预测成立。
能与__________反应（填物质类别）
__________________________
______________________________
_____________________________，若___________________________，预测成立。
能与AgNO3溶液反应
冷稀HClO4溶液中含有Cl-
取少量冷稀HClO4溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，_______________________，预测不成立
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