化学小练习.docx
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化学小练习
化学小练习
12月4日：
1.周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
_________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与
（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）某无色溶液可能存在如下离子：
Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。
①生成淡黄色沉淀的离子方程式为。
②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。
③综合上述信息，可以肯定存在的离子有。
2、工业上生产金属钛的方法很多。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1=－72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH2=+38.8kJ•mol－1
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）DΔH3=+282.8kJ•mol－1
①反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是______________________。
②反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的ΔH＝_______________。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
________________________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
_________。
答案：
1
（1）非极性共价键、离子键（各1分）
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92．2kJ/mol（2分）
三角锥形（1分）sp3（1分）
（3）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1结构简式略有深蓝色晶体析出（各1分）
（5）①2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2分）
②Al3＋＋3HCO3―＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）
③Na＋、S2―、SO32―、AlO2―（4分）
2、
（1）非氧化还原反应（2分）
（2）Fe（2分）绿矾硫酸（各1分）
（3）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）（2分）
（4）①该反应的△S＞0（熵增）（2分）②－393.6kJ／mol（2分，单位1分）
（5）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑（2分）②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。
（4分）
12月5日：
⑴B的空间结构为
⑵I的化学式为
⑶完成下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
⑷完成下列反应的离子方程式:
反应③B和H反应
⑸物质A~I中属于强电解质的有种
⑹若题中的HCl（aq）改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应③的离子方程式
（填“相同”或“不相同”）。
2、某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：
_____________________________
答案：
⑴三角锥形（2分）⑵BaCl2（2分）
⑶反应①2NH4Al（S04）2+5Ba（OH）2=2NH3↑+4BaSO4↓+Ba（AlO2）2+6H2O（2分）
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（2分）
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2分）
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（2分，其他合理答案可酌情给分）
（3）
编号
操作
预期现象及结论
IV
再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）
（2分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（2分，不写可逆符号扣1分）
12月6日：
1、A—G几种有机物，有如下转化关系
其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。
请填空：
（1）A能以任意比与水混溶的原因
（2）D的电子式（3）反应类型：
①④
（4）化学方程式（书写时须必标注18O）：
⑥
⑦
2、2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。
为确保人、畜用水和安全，
净水剂选择与制备尤为重要。
（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：
。
（2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
利用高岭土（化学组成为：
A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。
①用浓盐酸配制1：
1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是。
a．量筒b．胶头滴管c．容量瓶d．烧杯e．玻璃棒
②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法
为。
③加入适量铝粉发生的离子反应为：
。
（3）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。
水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。
水垢处理过程如下图：
（已知：
Ksp（CaSO4）=7.5×10-5Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
1用饱和Na2CO3溶液浸泡可以将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙，发生的反应为
CaSO4（S）+CO32-（aq）
CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=。
（填数值）
②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢中氢氧化镁的原因
（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：
（1）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（2）①a、d、e（3分）
②取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（2分）
③2Al+6H+==2Al3++3H2↑Al+Fe3+==Al3++Fe（2分）
（3）①2.5×104（2分）
②在溶液中存在Mg（OH）2的溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）；醋酸
溶液中的H+中和OH-，使c（OH-）减小，平衡右移，从而使Mg（OH）2溶解；（2分）
12月7日：
1.饮水安全具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SOHCONOOH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钻玻璃）；A、E为黄色
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B，D。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为，该反应的离子方程式。
（3）A溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
（5）用离子方程式表示②中沉淀刚好完全溶解时溶液为碱性的原因。
（1）KNO3，CuSO4
（2）Na2CO3HCO＋OH－===CO＋H2O
（3）c（Na＋）＞c（HCO）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO）
（4）Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+
（5）AlO＋2H2O
Al（OH）3＋OH－
2.有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7molO2，则A的分子式为_______________，结构简式为_______，Ａ的名称是____________。
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是___________________________________________
（3）G与金属钠反应能放出气体。
Ｇ分子中所含官能团的名称是_________；由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。
（4）①的反应类型是______________；③的反应类型是_______________。
（5）写出由F转化为A的反应条件是_________________________。
（6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：
_________________________________________________________。
（7）丁二酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。
请写出该聚合物的结构简式____________________________________________________。
10月21日：
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，
其余都是短周期元素。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内
层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶
体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级
为半充满状态。
请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是，其原因为。
AC2的电子式
（2）A的氢化物：
A2H2分子的空间构型是，其中心原子采取的杂化形式为，分子中含有个键，个
键
（3）写出化合物DC的电子式，E原子的核外电子排布式是。
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为。
（5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型）。
2.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍。
研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是 ；
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
（2）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是；
（3）写出反应②、
的反应类型，；
（4）写出反应
和⑤的化学方程式：
；⑤；
（5）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式。
①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
（6）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
1.
（1）N＞ON的第一电离能大于O，这是因为N的2p轨道处于半充满稳定状态，原子失去一个电子较难）
（2）直线形sp32
（3）
[Ar]3d64s2
（4）2
（5）分子晶体
2.
（1）C7H8（2分）
（2）酯基、羧基（2分）（43）氧化反应、还原反应（2分）
（4）
（2分）
⑤（2分）
（5）（2分）
（6）
（合成反应流程图4分，每步1分，第三步加Br2也正确）
12月8日：
1.原子序数小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q与Y形成的化合物YQ与Z的单质是等电子体，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式是，Y、Z、Q三种元素第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）；Z2X4分子中Z原子轨道的杂化类型为。
（2）ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是：
；常温下1.7克ZX3在纯氧完全燃烧生成Z2放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（3）电解W的硫酸盐的水溶液可得到W的单质，该反应的离子方程式为；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与W同族，一种W的合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是
（1）3d104s1N>O>Csp3
（2）NH3分子间存在氢键4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l）ΔH＝-40akJ·mol-1（3）2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+（4）3∶1 金属键
2.有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：
Ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是，A中所含官能团的名称。
（2）B的结构简式为。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）D→F的反应类型是，F→高分子树脂G的化学方程式是。
（5）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：
NaOH溶液、。
（6）有机物
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu（OH）2按物质的量比1:
2反应
答案：
1）C10H12O2（1分）碳碳双键、羟基（2分）（对1个得1分，见错不得分）
（2）
（2分）
（3）保护酚羟基，防止被O3氧化（2分）（4）取代反应（1分）
（2分）
（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）
（6）或
或（2分）
12月9日：
塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。
增塑剂DEHP（C24H38O4）可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
（1）E的结构简式是______。
（2）B→C的反应类型是____________
（3）3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
①结构简式____________②命名____________
（4）DEHP的结构简式是____________
（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液呈紫色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
____________________________________
2.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）操作n的名称是____________。
（2）可循环利用的物质____________（填化学式）。
（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀醋酸
（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：
如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾____________克。
（提示：
阴离子放电顺序Mn2-4>OH-）
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