初三提高班讲义化学专题训练计算题和推断题.docx
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初三提高班讲义化学专题训练计算题和推断题
初三摸考化学专题训练班级姓名
专题训练—化学计算
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）
A、不完全燃烧时会生成COB、完全燃烧时的生成物只有两种
C、相对分子质量为135D、C、H、N元素的质量比为10：
15：
1
2、根据《城市燃气管理办法规定》，从安全考虑，不能使用碳-5。
碳-5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12，其碳元素和氢元素的最简质量比是（）
A、5：
12B、5：
2C、1：
1D、5：
1
3、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为（）
A、5B、4C、3D、2
4、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。
下列说法有错误的是（）
A、尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60：
7：
14
B、尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C、尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D、CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
5、点燃H2、O2和N2的混合气体20克，完全反应后生成18克水，则剩余的气体不可能是（）
A、H2、O2和N2的混合气体B、O2和N2的混合气体
C、2克N2D、H2和N2的混合气体
6、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。
若增加10克C、A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为（）
A、3：
2B、2：
3C、5：
2D、5：
3
7、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在上述条件下，测得1体积甲气体（分子式X4）和6体积乙气体（分子式Y2）完全反应生成了4体积丙气体。
则丙的分子式为（）
A、X3YB、XY3C、X2Y6D、XY2
8、某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。
则该化合物中（）
A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元
C、含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
9、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（）
A、4.8克MgB、5.4克Al
C、4.3克ZnD、4.5克Ag
10、X、Y元素所形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。
若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是（）
A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y3
11、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2
12、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘烧杯中加入28克铁粉，再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是（）
A、Mg和AlB、CaCO3和Al
C、BaCO3和ZnD、MgCO3和K2CO3
13、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（）
A、小于50%B、等于50%C、大于50%D、无法确定
14、要使Fe2O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比是（）
A、3：
2B、1：
1C、30：
29D、29：
42
15、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。
景德镇的高岭土[主要成分：
Al2（Si2O5）（OH）4]中氢元素与氧元素的质量比为（）
A、1：
4B、1：
24C、1：
36D、2：
129
16、将10gCuSO4白色固体溶解在90g水中配成溶液，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（）
A、1：
9B、1：
32C、1：
80D、1：
125
17、将100ml蒸馏水（密度1g/cm3）与100ml（密度0.8g/cm3）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为（）
A、40%B、50%C、44.4%D、无法判断
18、下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是（）
A、Mg和AlB、Fe和AlC、Zn和MgD、Mg和Fe
19、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）
A、1：
8B、1：
2C、1：
16D、1：
1
20、将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是（）
A、50%B、60%C、70%D、80%
21、6g某金属在氧气中完全燃烧后，生成10g金属氧化物（MO），这种金属M的相对原子质量是（）
A、12B、24C、27D、40
22、已知化学反应：
2Mg+O22MgO，a克Mg在b克O2中燃烧，生成MgO的质量为（）
A、等于（a+b）克B、小于（a+b）克
C、大于（a+b）克D、小于或等于（a+b）克
23、质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中，充分搅拌后全部溶解，所得溶液溶质的质量分数最小的是（）
A、FeSO4·7H2OB、CuSO4·5H2O
C、Na2CO3·10H2OD、ZnSO4·5H2O
24、下列物质各5g，分别完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是（）
A、Na2OB、NaClC、CaOD、CuSO4·5H2O
25、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g，则剩余物质是（）
A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4
C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4、K2MnO4、MnO4
二、填空题
26、医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式为_______________________.
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料
尿素
[（CO（NH2）2]
磷矿粉
[Ca3（PO4）2]
硝铵
[NH4NO3]
碳铵
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
价格（元/吨）
1200
150
1000
350
250
800
650
该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况。
能供买化肥的钱只有300元，他稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________________（填“N”“P”“K”或微量元素）
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是______________________.
28、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。
乳酸在医药、、食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比______________
2）乳酸中碳元素的质量分数______________________
29、某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子，氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质量为_______________________。
30、为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜______g,
如果用胆矾则应称取______________g。
31、要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克NaOH应溶解在_____________g水中，形成的溶液溶质的质量分数为______________.
32、现在100g澄清的石灰水，敞口放置在空气里一段时间，发现容器壁上及液面上产生白膜，称量时发现质量变为104.4g，则生成的白膜是________________g。
33、在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：
3，当生成物C、D共2.8g时，参加反应的B的质量是______________，若已知B的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为__________。
三、计算题
34、碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精灯充分加热后冷却，发现加热前后固体质量相等，计算原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量分数。
35、将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2gH2,试求：
⑴黄铜中锌的质量分数是多少？
⑵生成硫酸锌多少克？
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？
36、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
（计算结果保留一位小数）
计算：
⑴反应生成二氧化碳的质量
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数
⑶生成物溶液中溶质的质量分数
37.中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：
西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70％（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：
①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO（NH2）2]？
②尿素生产原理为：
，据此计算：
为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？
38.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
2SO2+O2
2SO3H2O+SO3===H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5％的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80％，那么生产98％的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少t?
39.有一置于水中用特殊材料制成密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。
容器质量为1g，体积为0.04L。
容器内盛有32.5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
专题训练—化学物质推断题
（一）叙述式推断题
1．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
（填化学式）
2．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是，。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是。
3．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
5．现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）
（二）表格式推断题
6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号：
A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A，B，C，D，E。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E
B+E
7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．；B．；C．；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B
C+D
（三）连线式推断题
8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：
B是。
（2）C和F反应的化学方程式是。
（四）框图式推断题
10．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：
ABC
DE
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。
回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A；B；C；D；X；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B；X和D；
12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A；B。
13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：
（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）和
或和或和……
答案与提示（化学计算）
一1.A（含有三种元素，完全燃烧时除了生成CO2、H2O外，还应有氮氧化合物）
2.D
3.B（设铁原子的个数为n：
56×n/68000=0.33%）
4.C
5.A（生成18g水需要2gH2和16gO2,故混和气体中还应含有（20g—16g—2g）=2gN2）
6.A
7.B（根据质量守恒定律和题给信息：
X4+6Y2=4ZZ应为XY3）
8.C（生成物CO2和H2O中的氧元素质量为：
4.4g×
×100%＋2.7g×
×100%＝5.6g＞4.8g，说明原化合物中含有氧元素）
９.A（左端净增重4.4g，右端也应增重4.4g才能保证天平平衡。
Mg~H2每投入24g镁将放出2gH2，净增重22g，则投入4.8g镁应放出0.4gH2，净增重（4.8g—0.4g）=4.4g）
10.B（对应观察）
11.D
12.C（28g扩大两倍为56g，Fe~H2（铁的相对原子质量为56,即投入56gFe将产生2gＨ２净增重54g。
Zn~H2（净增重65g－2g=63g）；BaCO3~CO2（净增重197g－44g=153g）若投入56gBaCO.3则净增重为43.5g。
根据平均组成法应选C）
13.C（等体积混合后，由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸密度，则最终混合后的质量分数应大于50%）
14.C（3Fe2O3和2Fe3O4中的铁含量一致，则两者的质量比为：
3×160：
2×232=30：
29）
15.C
16.C（10g/160g：
90g/18g=1：
36）
17.C
18.C（平均组成法）
19.A
20.A
21.B
22.D（有可能某一反应物过量）
23.C
24.A（CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2微溶于水，其浓度不可能达到５％）
25.D（生成32gO2,需KMnO4的质量为：
2×158＝316g，而现在产生O2为：
（10g－9.2g）＝0.8g,故可推知KMnO4并没有完全分解）
二、26.C9H8O4
27.⑴N、K⑵KCl
28.⑴6：
1：
8⑵40%
29.600
30.16；25
31.180g；30.8%
32.10
33.1.2g；50
三、34.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑根据题意与铜反应的氧气的质量也应为0.62g
22262
2.22g0.62g
2Cu+O22CuO
2×6432
x0.62gX=2.48g
故Cu2（OH）2CO3%=
×100%=47.23%
35.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
⑴x=6.5gZn%
×100%=92.9%
⑵y=16.1gZnSO4%=
×100%=29.1%
36.⑴ZnCO2=150cm3×1.1g/cm3+53g－196g=22g
⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10011144x=50g
xy22gy=55.5g
CaCO3%=
×100%=94.3%
CaCL2%=
×100%=28.8%
37.
（1）2478.9万吨
（2）7300万吨（3）207座
38.MgCl2·6H2O
39.2.965.6.7g
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