19．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）。
下列说法正确的是（）
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15
B．a点可表示AgCl的饱和溶液
C．b 点时c（Ag+）=c（I-）
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Cl—）＜c（Br—）
20．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
下列说法不正确的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子移动方向是由a极到b极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
21.在催化剂表面NH3脱硫的原理为：
8NH3（g）+SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如下图，下列说法正确的是（）
A．脱硫反应△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：
a＜b＜c
C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
D．及时从体系中除去水，平衡常数增大
二,非选择题（18个小题）
22.乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中溶解性
乙酸
60
1.051
118.0
溶
环己醇
100
0.962
160.8
微溶
乙酸环己酯
142
0.969
173.5
难溶
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是。
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2倍，其目的是。
（3）使用分水器（右图）的目的是。
（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；
加入无水MgSO4的目的是。
（5）本次实验产率为。
（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率（填”偏高”或”偏低”）,其原因是。
23.碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）2]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______（填字母）连接在_________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
（5）含有CO（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。
（6）COCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
CO（OH）2
Al（OH）2
开始沉淀（PH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（PH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________。
②加入COCO2调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤。
24.四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：
D
试剂F
试剂E
有关信息：
将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。
暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________________，仪器D的作用____________________。
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（）—（）一（）一（）一（）（填装置序号）
（3）试剂E和F分别是、，装置
的作用是_____________。
（4）若无装置
存在，在装置
中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为________________。
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是___________________。
（6）若
中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为。
25．铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4],四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。
五羰基铁吸收H2的化学方程式为,四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为______________________。
（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为________。
（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y=_______________。
（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32+H2S==2[Fe（CN）6]4-+2HCO
+S↓。
电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的PH为3时,所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝。
[溶液体积变化忽略不计,Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10－16,Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10－38]
26.Ⅰ、Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋FeS＋2e＝,Li2S＋Fe，则该电池的总反应式为___________________________。
Ⅱ、锂—黄铁矿高容量电池，由于其污染小，成本低，电容量大，黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池，制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：
（1）已知Kap（FeS）=1.59×10-11，Kap[Fe（OH）2]=4.87×10-17,为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_______（填序号）
A.（NH4）2SB.CuSC.H2SD.Na2S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_______（填序号）
A.属于同素异形体
B.因为晶体结构不同而导致性质有差别
C.黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取S23时，溶液必须保持为碱性，除了S2与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示表示）________________。
（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是_____________________。
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。
若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：
第一次放电：
_____________________;第二次放电：
___________________________。
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：
以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式________________________。
27.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
、Sn
两种主要存在形式，Sn
易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn（OH）C1］。
回答下列问题：
（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。
对沉淀进行洗涤的方法是。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
。
（3）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH；②。
（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：
。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe
（已知酸性环境下Cr2O
可被还原为Cr
），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。
则锡粉中锡的质量分数是。
（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）
28.在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。
（1）已知C3H8的燃烧热（
H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。
试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________
（2）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_________________
②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________（用图中a、b、c的编号回答）
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。
写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。
在1L的密闭容器中发生反应N2O4
2NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下（273K101KPa），再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色_______（和原平衡状态比，填选项字母，下同）
A.增大（加深）B.减小（变浅）C.不变D.不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色_______，混合物中NO2的体积分数___________
（4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）
bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据，回答下列问题：
压强（KPa）
200
500
1000
B的浓度（mol/L）
0.04
0.1
0.27
①压强从200KPa增加到500KPa时，平衡__________移动（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）
②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动,其原因可能为___________
29.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
t/min
n（CH3OH）/mol
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝
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