高三第一次八校联考.docx
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高三第一次八校联考
雪白的肚皮白白的手帕白白的墙
例：
我替爸爸拿拖鞋。
我给妈妈洗手绢。
只一只只一只只可爱的小兔
1、写自己想说的话，写想像中的事物，写出自己对周围事物的认识和感想。
（男）——（女）湿——（干）红——（绿）
园（公园）（菜园）（果园）（花园）（桃园）
千山万水诗情画意四面八方各种各样自言自语万里无云
着（着急）友（朋友）情（亲情）王（王子）蚂（蚂蚁）活（生活）外（外面）香（香水）
五拃甸小学普琼
一份报一堆果一个果一句话一棵树2019-2020年高三第一次八校联考
一、选择题：
本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的.请将答案填在第II卷的相应处。
1.已知
等于（）
A．B．C．D．R
2.设p、q为简单命题，则“p且q”为假是“p或q”为假的（）
A．充分不必要条件B．必要不充分条件
C．充要条件D．既不充分也不必要条件
3.函数y=|lg（x-1）|的图象是（）
C
4.已知等差数列的前项和为,若,则等于（）
A．72B．54C．36D．18
5.设集合
，则集合的子集的个数是（）
A．11B．10C．15D．16
6.已知，，则点
一定在（）
A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限
7.若不等式＞在上有解,则的取值范围是（）
A．B.
C．D．
8.若等差数列{an}中，a2+a6+a16为一个确定的常数，则其前n项和Sn中也为确定的常数的是（）
A．S17B．S15C．S8D．S7
9.已知sincos=，且<<,则cos－sin的值为（）
A.B.C.D.
10.若函数的定义域为[-1，1],则函数的定义域为（）
A.[-1，1]B.（0，1）C.（0，2）D.[1，2]
11.已知是偶函数，则函数的图象的对称轴是（）
A．B．C．D．
12.设奇函数上是增函数，且若函数对所有的都成立，当时，则t的取值范围是（）
A．B．
C．D．
二、填空题：
本大题共4小题，每小题4分，共16分.请将答案填在第II卷的相应处。
13.在等差数列｛an｝中，a1=,第10项开始比1大，则公差d的取值范围是___________.
14.已知函数f（x）满足：
f（p+q）=f（p）f（q）,f
（1）=3,则
=．
15.在（0，2π）内使sinx>cosx成立的x的取值范围是.
16.如右图，它满足：
（1）第n行首尾两数均为n，
（2）表中的递推关系类似杨辉三角，则第n行
（n≥2）第2个数是.
江苏省灌云县xx届高三第一次八校联考
班级：
高三【】学号姓名得分
一、选择题：
（5分×12=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、填空题（4分×4=16分）
13、14、15、16、
三、解答题：
（本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）
17.已知:
0<<,tan+tan（）=.求cos（）的值.
18.设函数（、）（I）若，且对任意实数x均有0成立，求实数、的值.（II）在（I）的条件下，当[－2，2]时，是单调函数，求实数的取值范围.
19.某市xx年共有出租车1万辆且全是燃油型出租车.有关部门计划于xx年投入128辆电力型出租车,随后电力型出租车每年的投入比上一年增加50％.试问:
（I）该市在xx年应该投入多少辆电力型出租车?
（计算时1.5=11.39，1.5=17.1）
（II）到哪一年底,电力型出租车的数量开始超过该市出租车总量的?
20.已知等差数列｛｝的前n项的和为，=5，=155.（I）求数列｛｝的通项公式；（II）若从数列｛｝中依次取出第2，4，8，…，，…项，按原来的顺序排成一个新数列｛｝，试求｛｝的前n项的和.
21.已知，
（>2）.
（I）求、同时有意义的实数x的取值范围；
（II）求=+的值域.
22.已知函数是定义在R上的偶函数.当X0时,=.
（I）求当X<0时,的解析式;
（II）试确定函数=（X0）在的单调性，并证明你的结论.
（III）若且，证明：
|－|<2.
参考答案
江苏省灌云县xx届高三第一次八校联考数学测试卷（理）04.10.2
一、选择题：
（5分×12=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
A
D
B
B
B
B
D
D
C
二、填空题（4分×4=16分）
13、14、2415、16、
17、
18、（I）=1、=2.
（II）实数的取值范围是或.
19、（I）1458;
（II）xx年
20、（I）数列｛｝的通项公式=；（II），前n项的和=.
21、（I）、同时有意义的实数x的取值范围；
（II）=+的值域为
（1）当时，的值域为；
（2）当时，的值域为.
22、
（1）当X<0时,
（2）函数=（X0）在是增函数；
（3）因为函数=（X0）在是增函数，由得，又因为，所以，所以，因为，所以，且，即，所以，即|－|<2.
2019-2020年高三第一次六校联考（化学）
试卷共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56I-127
注意事项：
本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。
铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。
下列说法正确的是
A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离
B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
2.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O>HF>H2S②原子半径：
Na>Mg>O
③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.下列说法正确的是
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
4.下列叙述正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
5.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c（HCO3－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B.在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C.在加入镁粉产生气体的溶液中：
SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32－、CO32－、Na＋、K＋
7.下列说法中正确的是
A.原子中，质量数一定大于质子数
B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键
D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子
8.用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QKJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（g）的△H为
A.+8QKJ·mol-1B.-8QKJ·mol-1C.+16QKJ·mol-1D.-16QKJ·mol-1
11.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
12.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283.0kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-
C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；ΔH>0
15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为
A．D2A B．C2B C．D2B D．C2A
19.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H＋）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
A.
B.
C.
D.
20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2 D.a>10 b=9.2
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
21.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
和E同主族
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物的过程___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:
3，相对分子质量为120.5。
则该物质的结构式为___________________。
22.
（1）（8分）某一反应体系中的物质有：
HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：
HCl是反应物之一。
①写出未配平的该反应的化学方程式：
_____________________________→_____________________________
②在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是。
③在反应中，每转移1mol电子，消耗HClmol。
④下列叙述正确的是（填写序号）。
a.在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下，氧化性顺序：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
（2）（9分）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
该反应的离子方程式为__________________________________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
②把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。
③加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。
23.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入滚硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________
装置A中的试剂是___________________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
___________________________________
（2）验证SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是：
_______________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________________________________
24.
（1）（7分）热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式____________________________。
②请你归纳：
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_______________。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
_______________________。
（2）（5分）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：
ⅠC（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1
ⅢTiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1
①则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的=________________。
②反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________。
xx届天津市第一次六校联考化学试卷答案
选择题
1-5CBDCB6-10DBCDD11-15ABDAD16-20CBDAC
非选择题
21．①；第二周期、第ⅤA族；②；
③r（F-）>r（Al3+）；④ae；⑤。
22.
（1）①HCl+SnCl2+H3AsO3→H2SnCl6+As+H2O
②H3AsO3Sn③2④ad
（2）①Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②红棕色HBrO3>Cl2>HIO3③10.58
23.
24.
（1）①
②非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
③H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）△H＝－81kJ·mol—1
（2）①-80kJ·mol-1②防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用
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