新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题复习题.docx

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新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题复习题

第一单元走进化学世界

1.化学是研究物质的、、以及的自然科学,它与人类的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化:

_____________的变化;物理变化:

_________________________的变化。

二、化学性质:

物质在______________中表现出来的性质。

物理性质:

物质____________就表现出来的性质。

化学是一门以为基础的科学

2.请列举蜡烛的物理性质:

(任举四个)。

3.请列举蜡烛的化学性质:

(举一个)

4.蜡烛燃烧后的产物是和(填物质名称)。

5.将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方,可以观察到烧杯壁上有,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水,振荡,可以看到,这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

6.探究活动体现了化学学习的以下特点:

关注物质的性质、2关注物质的,3关注.

7.收集人体呼出的气体,做以下实验,把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中,发现木条在燃烧得比较旺盛,说明人体呼出的气体中含量较低。

8.将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中,振荡,发现,说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

9.对着干燥的玻璃片呼气,会发现玻璃片上出现,说明呼出气体中含量较高。

10.固体药品通常保存在,取用固体药品一般用,块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时,应该先把容器,把药品放入后,再把容器慢慢地起来,使药品缓缓地滑到,以免容器。

11液体药品通常盛放在里。

12.用量筒量取液体时,量筒必须,视线要和量筒内液体的保持水平,再读出液体体积。

13.倾倒试剂时,塞子要在桌子上,瓶口要试管口,贴标签的一面要向着。

倒完液体后,要立即,并把瓶子放回原处。

14.取少量的液体可以用,使用时应该保持向上,不要或者。

用过以后要立即,以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

15.万一酒精洒出在桌面上燃烧,不要惊慌,应立刻用。

16.使用酒精灯时要用焰加热。

焰的温度最高。

17.给试管中的液体预热的方法是。

18.加热试管时,试管夹夹在,试管口和水平面成度角。

P18

19.洗涤试管的方法是:

先内的废液,再注入半试管水,后把水倒掉,这样连续几次,最后直到玻璃仪器内壁的水既不,也不

,表示仪器已经干净,洗净的仪器要放在。

 

第二单元我们周围的空气

1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成,他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发现一部分银白色的汞变成了,同时容器内的空气体积减少了。

将得到的物质再加强热,得到和氧气。

将这些氧气和剩余的气体混合后,所得气体的性质和空气的性质

2.红磷在空气中燃烧的化学方程式:

3.空气是一种(纯净物/混合物),其中氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占。

4.在时需要纯氧,在时需要氧气。

P24

5.氮气是制造和的重要原料;氮气的,所以常在焊接金属时做保护气,请再列举三个氮气的用途1;2;3。

6.稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体经常用于做保护气,如:

,或者。

(举出两个例子。

7.随着工业的发展,和被排放到空气中,空气污染现象有、和酸雨现象。

8.,说明氧气能支持燃烧。

9.写出下列反应的化学方程式:

硫+氧气:

铝+氧气:

碳+氧气:

其中,产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是,放出热量的有。

有淡蓝色火焰的是。

(注意:

不一定只有一个答案。

)以上这些反应的类型属于。

10.蜡烛的燃烧是化学反应,因为在这个变化当中,在这个变化过程中同时(有/没有)物理变化发生。

11.氧气具有氧化性,是一种常见的。

有的氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化叫做。

12.缓慢氧化的例子有。

(举两个)

13.实验室常用或的方法制取氧气。

14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式:

在这个实验中,二氧化锰叫做,它在实验前后的和没有发生变化,它在实验中起作用。

15.高锰酸钾是一种色的固体,它受热时化学方程式为:

16.由种反应物生成其他物质的反应,叫做分解反应。

17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下:

检查;往试管内装入,并在试管口放;准备集气瓶;;当时开始收集气体;先把再停止加热。

18.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中,可以观察到,有色固体生成。

这个反应的化学方程式是。

第三单元物质构成的奥秘

1.水是由水构成的,水分子之间存在着,水分子在不断的。

分子是由构成的,例如,一个水分子是由和构成的。

2.在化学变化中,分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的,例如,在水的电解反应当中,水分子分解成为和,然后每两个氢原子再结合成为一个。

3.在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。

在化学变化中不可以再分。

4.分子是保持。

原子是.

5.右图中,颜色发生变化的烧杯是,这说明分子具有的性质是。

6、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成,原子核是由和两种粒子构成的。

7、由于核内的与核外的相等,所以原子不显电性。

不同种类的原子,核内的不同。

8、以一种为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,叫做这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在_________上。

相对原子质量可近似的等于____+。

9、构成物质的粒子有、、。

10、元素的性质与原子核外电子的排布,特别是有密切的关系。

金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;非金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;稀有气体元素最外层电子都是个(氦为个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应,所以属于结构。

11、带电的原子叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷的原子叫做。

12、元素就是具有的一类原子的总称。

13、地壳中含量较多的前四种元素分别为。

14、默写元素符号:

元素名称:

氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘

元素符号:

元素名称:

钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂

元素符号:

15、元素符号的意义:

表示,还表示。

例如:

“H”表示。

 

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

1.地球上的总水储量虽然很大,但大部分是。

2.我国城市中人均水量最低的是,人均水量最高的地区是。

3.我们要爱护水资源,一方面要,另一方面要。

4.请例举造成水资源短缺的原因:

5.请例举造成水浪费的现象:

6.请例举日常生活中节水的方式:

7.保护和改善水质的方法和途径有哪些?

请列举三种:

8.水中含有可溶性杂质和杂质,因此常呈浑浊状态。

在某些乡村,利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。

9.去除水中的不溶性杂质,我们可以用过滤的方法,但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体,不仅可去除液体中的,还可以吸附掉一些,

除去,如市场上的净水器就使用了。

10.含有较多的叫硬水。

11.加肥皂水到烧杯中,搅拌,,可以知道其中是软水的是

12.生活中通过可以降低水的硬度。

13.利用、、和等方法可以净化水。

14.通电分解水的时候,试管1中的气体可以使,说明是氧气,试管2中所收集的移近火焰时,,火焰呈

色,说明试管里的气体是。

氢气和氧气的体积比是。

15.水通电分解的化学反应方程式:

叫做化合物;

由的叫做单质。

如:

化合物有:

;单质有。

单质和化合物都是纯净物。

(各举三例)

16、用元素符号表示的式子,叫做化学式。

每种纯净物的组成是固定不变的,所以表示每种物质的化学式只有个。

17、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价:

硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸

18、写出下列物质的化学式:

氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。

碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。

19、在化合物里正负化合价的代数和为,在单质里,元素的化合价为。

标出下列加点符号的化合价:

SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu

20、化学式中各原子的相对原子质量的,就是相对分子质量。

21、葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是;(C-12H-1O-16)

葡萄糖中碳元素的质量分数为多少?

多少克葡萄糖中含氢6g?

 

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的,这个规律就叫做质量守恒定律。

2、在化学反应中,反应前后原子的、、没有改变。

3、化学方程式不仅表明了、和,同时,通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的关系,即各物质之间的。

4、书写化学方程式要遵守两个原则:

一是必须以,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守,等号

两边各原子的种类与数目必须。

5、写出下列反应的化学方程式:

木炭在空气中燃烧

磷的燃烧

镁在空气中燃烧

铁在氧气中燃烧

氢气燃烧

加热高锰酸钾

实验室用过氧化氢溶液制氧气

6、电解18g水可生成氧气多少?

(H-1O-16)

 

第六单元碳和碳的氧化物

1、研究表明,透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。

但是由于它们的不同,因此它们的性质存在着差异。

2、纯净的金刚石是、形状的固体。

天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品-。

金刚石是天然存在的最的物质。

3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。

石墨很

,由感,此外,石墨还具有优良的性能。

4、木炭具有的结构,因此它具有能力。

的吸附作用比木炭还要强。

5、C60分子是由个碳原子构成的分子,它形似。

它应用于

、等方面的研究。

6、在常温下,碳的化学性质。

碳充分燃烧的化学方程式:

;碳不充分燃烧的化学方程式:

7、碳跟氧化铜反应的现象是

化学方程式是。

在这个反应中发生还原反应,具有还原性。

8、碳还原氧化铁的反应方程式是。

9、物质的在很大程度上决定物质的。

课题2二氧化碳制取的研究

10、在实验室里,二氧化碳常用跟(或)反应来制取,反应的化学方程式是____________________

11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。

要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些?

12、在通常状况下,二氧化碳是色味的,密度比空气,溶于水。

二氧化碳燃烧,也不燃烧。

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液会变色,原因是(用化学方程式表示),加热溶液后,变色,原因是(用化学方程式表示)。

14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式:

15、固体二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它还可以用于。

16、是引起温室效应的主要物质。

防止温室效应进一步增强的措施有_

17、一氧化碳是一种色味的气体,它溶于水。

能够燃烧,并放出大量的热,火焰呈色。

一氧化碳燃烧的化学方程式是。

18、一氧化碳有,血液中通入一氧化碳后,血液由色变成色,这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说明一氧化碳具有性。

 

第七单元燃料及其应用

1、燃烧叫做

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