C、X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
12.下列有关说法正确的是
A、在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小,溶液中c(OH)变大
B、某反应在室温下不能自发进行,一定说明该反应的H>0
C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D、室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=3
13.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()。
A:
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈蓝色,证明HClO是弱酸
B:
将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C:
为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合溶液冷却后再加入水,若显蓝
色即可证明反应生成了CuSO4
D:
用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需要完全冷却后再补加
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
。
下列说法不正确的是
A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
B、若有2molFe2被氧化,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol
C、每生成1molFe3O4,则反应转移的电子为4mol
D、O2是氧化剂,S2O32与Fe2是还原剂
15.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A、右边吸附层中发生了还原反应
B、负极的电极反应式是
C、电池的总反应是
D、离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应。
16.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A、若A为较浓硫酸,B为K2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B、若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清
C、若A为醋酸溶液,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,则C中溶液变浑浊
D、若A为双氧水,B为MnO2,C中盛Na2S溶液,则C中溶液变浑浊
17.已知室温时
。
下列关于CaCO3和
CaF2两悬浊液说法错误的是
A、CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2)较小
B、分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大
C、分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32)和c(F)均减小
D、CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中,
约为97.4
18.下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A、结构为
的一溴代物共有5种
B、分子式为
的同分异构体共有3种
C、分子式为
且属于羧酸的同分异构体共有5种
D、分子式为
且属种于醛的同分异构共有3种
19.下列实验中,对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于硝酸后,
滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将SO2通入石蕊溶液
溶液先变红后褪色
SO2有漂白性
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴
稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液
变蓝;加入H2O2溶
液后,溶液立即变蓝
只有酸性条件下,H2O2氧化性强于I2
D
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2
溶液的试管中滴入1-2滴
2mL1mol/LNaOH溶液,再
滴加2滴0.1mol/LFeCl2溶
液,静置
先有白色沉淀产生,
后变为红褐色沉淀
Fe(OH)3的Ksp比Mg(OH)2的小
20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法,乙醛分别在阴、
阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,
模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。
下列说法正确的是()
A、若以CH4-空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气
B、电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C、阳极反应
D、电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2
21.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成6.72LNO(标
准状况),向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。
下列有
关说法错误的是()。
A、混合物溶解后的溶液中
B、需加入NaOH溶液1000ml
C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L
D:
、将沉淀灼烧后的产物是Fe2O3和CuO
22.如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体,
C的相对原子质量比D大16,各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A、A的水溶液显碱性
B、D为一种红棕色气体
C、B和F能发生复分解反应生成盐
D、F在一定条件下可直接与Y反应生成D
23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐
酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A、在a点的溶液中c(Na+)>c(CO32﹣)>c(C1﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B、在b点的溶液中2n(CO32﹣)+n(HCO3﹣)<0.001mol
C、在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3﹣的电离能力大于其水解能力
D、若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)
二、必做题(本题包括4小题,共56分)
24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知A的简单
氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,
简单阳离子C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)元素F在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是____________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为______________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液,丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为________,
D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物,丙是气体,则丙的结构式为___________;乙为白色沉
淀,其化学式为______________。
25.某化学小组同学为探究海水提溴原理,模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。
(假设浓缩海水中的主要成分为NaCl和NaBr,其他杂质不参与反应)
写出使用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式:
_____,该反应中氧化剂和
还原剂的物质的量之比为_____。
从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④取B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请按正确的顺序填入步骤的序号:
_____
判断以上步骤①中反应已经结束的实验现象:
_____。
试剂X最好选用____(填字母,下同),尾气处理最好选用____。
a、蒸馏水b、饱和食盐水c、氢氧化钠溶液d、饱和Na2SO3溶液
为从工业溴中提纯溴,他们查阅了有关资料,然后设计了如下的实验装置:
仪器B的名称是_____。
欲要达到提纯溴的目的,操作的关键是检查实验装置的气密
性,还有_____。
答案:
(1)
(2)①②③④
当观察到A中液面上方出现黄绿色
d、c
直形冷凝管
注意观察温度计a、b的读数,控制好热水浴的温度,及时收集59.1℃的馏分
26.(14分)
羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体,也是有机合成的重要原料,是化学工作者重要
的研究对象。
已知:
回答下列问题:
(1)写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式:
_____。
(2)已知反应Ⅱ中相关的化学键键能数据如下:
请计算x=_____。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅰ。
设起始充入的
=Z,平衡时测得COS的体积分数()与Z和温度(T)的关系如图所示。
图中a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在恒温、恒容密闭容器中进行反应Ⅰ。
下列说法能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是_____(填字母)。
C、容器中混合气体密度保持不变
D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.c(COS)保持不变
(5)某温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS(g)和5molH2O(g),发生
反应Ⅱ,5min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为80%。
①反应在05min内,平均反应速率
=_____。
②该温度下,上述反应的平衡常数K的值=_____。
③其他条件相同时,既能使上述反应中COS的平衡转化率增大,又能使反应速率加快的措
施是_____(填字母)。
A、缩小容器容积B、升高温度
C、分离出硫化氢D、加入一定量H2O(g)
答案:
(1)
(2)465 (3)< (4)BE
(5)①0.4mol/(L•min) ②16 ③D
27.(16分)以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他不溶于酸的杂质)为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下:
已知:
①H3AsO3(亚砷酸)还原性较强,易被氧化为H3AsO4(砷酸)
②FeCl3+H3AsO4=FeAsO4↓(砷酸铁)+3HCl,KSP(FeAsO4)=5.7×10-21
③有关数据如下表所示:
回答下列问题:
(1)“浸出”时反应池应远离火源,原因是_____。
(2)“一次净化”的目的是除Fe、As元素,则KClO3参与的反应可能有_____、_____(写化学方程式)
(3)①加入ZnO调节溶液的pH约为4,如果pH过大,可能导致滤渣A中_____(填
化学式)的含量减少。
②有研究表明可用高铁酸盐(K2FeO4)代替KClO3和FeCl3,其原理是_____
(4)“二次净化”的主要目的是_____,“产品”中的杂质主要是_____
(5)①由ZnCl2溶液得到ZnCl2∙xH2O产品的操作主要是_____、_____
②已知SOCl2是液态化合物,沸点是77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2,
可观察到反应剧烈,液面上方有白雾形成,并逸出刺激性气味的气体。
实验室制取无水ZnCl2
是采用将ZnCl2∙xH2O与SOCl2混合加热的方法制取无水ZnCl2。
这种方法可行的原因是_____
答案:
(1)反应池中锌与盐酸反应生成可燃性气体H2
(2)3H3AsO3+KClO3=KCl+3H3AsO4 6FeCl2+KClO3+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O
(或KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O等其他合理答案);
(3)①FeAsO4②K2FeO4具有强氧化性可以氧化H3AsO3,同时生成了Fe3+
(4)除去滤液中Cu2+和H+ KCl
(5)①蒸发浓缩冷却结晶
②ZnCl2∙xH2O受热分解产生水,SOCl2和水反应生成HCl和SO2,带走水蒸气,同时HCl
抑制Zn2+的水解,最终得到无水ZnCl2
28.离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价
值的溶剂。
研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成(如图1):
回答下列问题:
按电子排布,Al在周期表划分在____(填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”),基态
Cl原子的价电子排布式为___________,图1中负离子的空间构型为____________。
氯化铝的熔点为180℃,氮化铝的熔点高达2249℃,它们都是由活泼金属和非金属形成的化
合物,熔点相差这么大的主要原因是________________________________。
图1中的正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环外结构中高度离域。
该正离子中N原
子的杂化方式为________,C原子的杂化方式为________。
为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的-C2H5不能被氢原子
替换,请解释原因:
________________________。
Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________,其理由是________________________________。
已知金属镁的晶胞结构示意图如图2。
六棱柱底边边长是acm,高为ccm,阿伏加德罗常
数的值为NA,列出计算金属镁密度的计算式:
________________________g·cm-3。
答案:
(1)p区3s23p5正四面体形;
(2)氯化铝是分子晶体,而氮化铝是原子晶体;
(3)sp2 sp2、sp3;
(4)防止离子间形成氢键而聚沉(或氮原子上连H原子形成分子间氢键,该离子不易以单
体形式存在);
(5)Mg>Al>Na随着核电荷数增加,同周期主族元素的第一电离能逐渐变大,但Mg的
3p轨道电子排布为全空结构,能量比Al的3s23p1更低,所以第一电离能大;
(6)