精选5份合集山西省临汾市学年高一化学下学期期末复习检测试题.docx

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精选5份合集山西省临汾市学年高一化学下学期期末复习检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是

A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇

2．一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（　　）

A．该物质与乙醇互为同系物B．该物质常温下呈气态

C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D．该物质能与盐酸发生中和反应

3．已知

、

、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：

Y>X>Z>WB．离子半径：

X+>Y2+>Z->W2-

C．原子最外层电子数：

Z>W>Y>XD．还原性：

   X>Y>W2->Z-

4．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

（CH３）2C==O+HCN→（CH３）2C（OH）CN

（CH３）2C（OH）CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C（CH３）COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：

CH３C≡CH+CO+CH３OH

CH2==C（CH3）COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：

①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

正确的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

6．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。

已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（X）

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞Y

C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z＜R

7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

8．下列说法正确的是（）

A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）互为同分异构体

9．在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数

D．加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

10．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是（）

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

11．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－D．Al3+、HCO3－、Cl－

12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（）

A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4（C2H4）

酸性KMnO4溶液

洗气

B

C2H5OH（乙酸）

新制生石灰

蒸馏

C

乙酸乙酯（乙醇）

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

D

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

A．AB．BC．CD．D

14．下列有关说法正确的是（）

A．共价键一定只存在于共价化合物中

B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应

D．石油裂解和裂化的目的相同

15．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

16．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料

B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：

①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是

A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

18．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）

A．3种B．6种C．5种D．7种

19．（6分）下列说法正确的是

A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2

B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl

C．22.4L（标准状况）O2含氧原子数为6.02×1023

D．用激光笔照射Al（OH）3胶体可产生“丁达尔效应”

20．（6分）在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）

4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是

A．系数x＞2

B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。

（2）写出下列反应的反应类型：

①________，②__________，④_________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__________；

②__________；

④__________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）

（1）已知：

①Fe（s）+

O2（g）=FeO（s）∆H1=-272.0kJ/mol

②2Al（s）+

O2（g）=Al2O3（s）∆H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____（填“能”或“不能”），理由是________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。

①据图判断该反应是_______（填“吸”或“放”）热反应。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂

（3）铝热法是常用的金属冷炼方法之一。

已知：

4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）∆H=-3352kJ/mol

Mn（s）+O2（g）=MnO2（s） ∆H=-521kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。

（4）中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。

形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。

用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ∆H=-955kJ/mol

2NO2（g）=N2O4（g）∆H=-56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

试题分析：

可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。

苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。

考点：

考查能通过分液漏斗分离的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。

明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。

该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：

加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：

分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:

盐析或渗析；④分离提纯物是气体：

洗气。

2．C

【解析】

【详解】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；

B.CH2＝CHCH2OH常温下为无色液体，选项B错误；

C、CH2＝CHCH2OH与CH3CH2CHO，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选项C正确；

D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，不含OH-，不能与盐酸发生中和反应，选项D错误。

答案选C。

3．B

【解析】

【分析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。

【详解】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，

A.结合以上分析可知，原子序数：

Y>X>Z>W，故A正确；

B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；

C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；

D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：

 X>Y>W2->Z-，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。

4．C

【解析】

【详解】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；

B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS

0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6

6.02

1023，C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

5．B

【解析】

【详解】

①CH3C≡CH、CO都是气体，与空气混合，遇明火即有爆炸危险，①错误；②HCN、CO为有毒物质，②错误；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，没有副产物，原料利用率高，③正确；④旧法中使用的H2SO4、HCN等对设备有腐蚀作用，而新法中没用酸，故新法对设备腐蚀性较小，④正确，答案选B。

6．D

【解析】

【分析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。

已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，说明电子排布为2、4即碳元素；

Y的最高正价与最低负价代数和为2，说明最高价+5，最低价-3，即为氮元素；

Z的周期数等于其族序数，即为第三周期第ⅢA族，即铝元素；

W的最外层电子数与X的核外电子数相等，电子排布为2、8、6即硫元素；

R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2即钙元素；

【详解】

A选项，Al半径大于S，故A错误；

B选项，C最高价氧化物对应水化物是碳酸，N最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B错误；

C选项，Al和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故C错误；

D选项，氢氧化钙的碱性比氢氧化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故D正确；

综上所述，答案为D。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正确；

B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解，B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；

C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的OH-放电放出氧气，根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的

，C不正确；

D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确；

答案选D。

8．D

【解析】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。

9．D

【解析】

【分析】

由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。

【详解】

A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；

C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；

D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。

10．B

【解析】

【分析】

锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；

【详解】

A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；

B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；

C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；

D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；

答案选B。

11．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；

B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；

C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；

D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。

故答案A。

12．C

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。

铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。

电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。

13．B

【解析】

【详解】

A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；

C．乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；

D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误；

故选B。

14．C

【解析】A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D错误。

15．D

【解析】

【分析】

影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

【详解】

①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；

②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；

③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；

④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；

答案选D。

【点睛】

关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：

①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

16．C

【解析】A.钢铁属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。

17．C

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：

②加过量的氢氧化钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液　①过滤　③加适量盐酸，故选C。

18．C

【解析】

【详解】

烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+

O2

nCO2+（n+1）H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，

=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。

【点睛】

根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。

19．D

【解析】

【详解】

A.SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；

B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl，故B错误；

C.22.4L（标准状况）O2含氧分子1mol，氧原子数为2×6.02×1023，故C错误；

D.胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射Al（OH）3胶体可产生“丁达尔效应”，故D正确；

答案选D。

20．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c（A）=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c（A）=0.200mol/L.但是却是c（A）=0.18mol•L-1。

说明减小压强，平衡正向移动。

根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

所以2＋x<4.所以x=1，A错误。

B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。

但是化学平衡常数只与温度有关。

温度不变，化学平衡常数也不变。

B错误。

C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常