新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记.docx

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新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全

§1-1物质的变化　

一、物质是在不断变化着的

物理变化：

变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：

变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

化学变化的实质是：

构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：

分子间的距离发生改变。

物理性质：

不需要发生化学变化就能表现出来的性质:

如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等

化学性质：

只在化学变化中表现出来的性质如：

酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等

二、探究物质变化的方法

　通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

小结：

根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：

取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

§1-2物质的酸碱性

一、酸：

酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物

碱：

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物

二、酸碱指示剂

1）.定义:

在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2）常见的酸碱指示剂有:

紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3）作用:

可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

指示剂

酸性溶液（PH<7）

碱性溶液（PH>7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

结论：

①pH试纸能显示酸性的强弱程度，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸，比较精确测量使用pH计

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的降水为酸雨

§1-3常见的酸

一酸的共性：

【实验探究1：

】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl＋NaOH=NaCl+H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

【实验探究2：

】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

【实验探究3：

】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O

【实验探究4：

】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？

是什么？

是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：

铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D实验结论：

铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。

也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

E、应用：

1、除锈：

在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：

实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：

在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

[实验2]：

在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

[实验4]：

在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

产生白色沉淀。

化学方程式：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

SO42—的检验方法：

滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。

因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

如

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。

且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性（通性）.

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属=盐＋氢气

③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〓盐＋水

⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

二酸的个性：

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

§1-4常见的碱

一、碱的共性

１．碱能跟酸碱指示剂反应

结论：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：

这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2、碱跟非金属氧化物反应

［实验］：

向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　

SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：

H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

3、碱能跟某些盐反应

［实验］：

1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜（CuCl2）溶液和氯化铁（FeCl3）溶液，它们各显什么颜色？

氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠（NaOH）溶液，试管中发生了什么变化？

现象：

出现蓝色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

出现红褐色絮状沉淀．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：

NaOH）俗名：

烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：

①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？

白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：

氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1）用玻璃棒沾取少量溶液。

2）将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？

具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

氢氧化钠个性：

1ＮaOH是一种白色固体，

2ＮaOH暴露在空气中易潮解。

3极易溶于水、溶解时放出大量的热。

4具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

5碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？

为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？

而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。

但它不能干燥酸性类气体，如：

CO2、SO2、H2S、HCl.

二、氢氧化钙：

[化学式：

Ca（OH）2]俗名：

熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：

（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

红褐色沉淀3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性.

3）Ca（OH）2具有碱的共性

§1-5酸碱之间发生的反应

1．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？

变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

中和反应：

１）定义：

碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca（OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al（OH）3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的

§1-6几种重要的盐

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。

酸中的酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：

Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

溶液变红

可见：

碳酸钠的水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、与碱反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造烧碱）

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法：

往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

②碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

高温

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3=CaO+CO2↑

用途：

1、碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：

怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐　（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：

主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：

溶解－过滤－蒸发结晶

用途：

1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐

3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［实验］：

在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

复分解反应：

由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2.没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。

（无酸皆可溶）

溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

四、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：

氮肥:

含有氮元素的称氮肥。

磷肥:

含有磷元素的称磷肥。

钾肥:

含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:

化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥：

铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。

能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

常用的氮肥：

是含氮有机物即人的尿液。

化肥：

尿素CO（NH2）2

制取：

酸与氨气反应制得

氨与碳酸：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸：

2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4

盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）

［实验1］：

1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

（NH4）2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［实验2］：

把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

变化的原因是什么？

产物中产生的氨气，氨气是碱性的。

【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。

磷肥的作用：

促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥的作用：

促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

使用注意：

长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。

所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

另加一、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

二、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

三、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

五◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

六、常见离子间的相互反应及其应用

（AgCl）、

（

）