③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
11.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
①证明变质：
取少量溶液，滴加适量的氯化钡，观察现象
②确定成分：
取少量溶液，加入足量氯化钙，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：
取一定量溶液，加入足量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质：
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③
12.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些质量变化趋势的是（ ）
A. ①② B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
13.对下列实验结果推测正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO32-
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
C. 验证烧碱溶液中是否混有Cl－，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl－
D. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
14.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错.误.的是（ ）
A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若b是Fe2O3，X一定是稀硫酸
C. 若X是稀硫酸，c可能是单质 D. 若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜
15.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH
16.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
17.鉴别失去标签的五瓶溶液：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是________；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A.酚酞溶液B.MgC.CuOD.Ba（OH）2溶液E.AgNO3溶液
18.如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出全部溶解的化学方程式________
（2）图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成________。
19.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
20.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：
甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式）。
（2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是___________（填序号）。
A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3
21.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
三、实验探究题
22.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________，该反应的化学方程是________②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和________
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
猜想1：
是碳酸钠； 猜想2：
是氢氧化钠； 猜想3：
是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：
是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
________
猜想1正确
________
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是________
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________
23.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：
废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：
废液中含有________（写化学式）三种溶质．
猜想3：
废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
24.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：
高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
________.
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________.
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________（选a或b或c）
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
四、解答题
25.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？
26.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。
（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。
于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）。
27.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.（样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________
答案解析部分
一、单选题
1.C
【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
2.A
【分析】
（1）含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或多种的化肥叫复合肥；
（2）酸由酸根离子和氢离子构成，而盐由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（3）元素只能用“种”来描述，不能用“个”；
（4）根据化学式中正负化合价的代数和为零计算。
【解答】A.磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，所以是复合肥，故A正确；
B.在磷酸二氢钾中，阳离子不都是氢离子，所以肯定是盐，故B错误；
C.磷酸二氢钾中含有K、H、P和O四种元素，故C错误；
D.磷酸二氢钾中，K的化合价为+1价，H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，那么：
（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：
x=+5价，故D错误。
故选A。
3.D
【分析】根据向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先硫酸与氢氧化钠反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，再结合图像中各点反应的进程进行判断分析。
【解答】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先硫酸与氢氧化钠反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，所以由图像可知，0－100克氢氧化钠溶液是与硫酸反应，100克－200克氢氧化钠溶液与硫酸铜反应；
A、a点溶液为部分硫酸与氢氧化钠的反应，溶液中有生成的氧化钠和未反应的硫酸和硫酸铜三种溶质，不符合题意；
B、bc段发生反应是氢氧化钠与硫酸铜的反应，反应类型为复分解反应，不符合题意；
C、d点溶液氢氧化钠、硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-，不符合题意；
D、根据图中数据中沉淀为氢氧化铜的质量，利用方程式可以计算出与硫酸铜反应的100克氢氧化钠溶液中溶质量，由此可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，符合题意；
故答案为：
D。
4.D
【分析】
（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；
（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；
（3）酸的通性有：
①跟指示剂反应； ②跟活泼金属起置换反应； ③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应 ；
（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。
【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；
B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生成水，因此它们不能大量共存，故B错误；
C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；
D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。
故选D。
5.D
【分析】
（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
6.A
【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象，该溶液为硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液硫酸钠二号碳酸钠均现出一次沉淀，无法鉴别，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，不反应的是硫酸，即有白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，故B不合题意；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无现象的是氯化钠，故C不合题意；
D.组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，故D不合题意。
故选A。
7.B
【分析】石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】因为石蕊试液遇酸变红色，且甲溶液画的灯影呈红色，所以甲溶液为酸溶液；因为石蕊遇碱变蓝色，且乙溶液画的湖面呈蓝色，所以乙溶液为碱溶液，而丙溶液为石蕊溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8.C
【分析】
（1）如果二者没有完全反应，那么哪种物质剩余，滤液中就含有哪种物质；
（2）如果氢氧化钠溶液过量，那么溶液的pH>7；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据二者是否完全反应分析。
【解答】A.因为滤液为无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B.如果氢氧化钠过量，那么溶液的pH值>7，故B错误；
C.根据质量守恒定律可
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